Đề thi thử ĐGTD ĐHBK HN năm 2025 - Mã đề 01 — Tư duy khoa học

Thực hiện thí nghiệm đo cường độ dòng điện và hiệu điện thế ứng với các vật dẫn khác nhau bằng các dụng cụ sau:

• 1 ampe kế.

• 1 vôn kế.

• 1 nguồn có thể điều chỉnh thay đổi được hiệu điện thế (điện trở của nguồn không đáng kể).

• Hai vật dẫn $R_1$ và $R_2$ khác nhau.

• Dây nối, khóa K.
  Thí nghiệm được tiến hành như sau:

• Mắc mạch điện như Hình 1.

• Đóng khoá K. Điều chỉnh hiệu điện thế của nguồn ta thu được các giá trị của cường độ dòng điện I, chạy qua vật dẫn $R_1$, ghi kết quả vào Bảng 1.

• Thay vật dẫn $R_2$ vào vị trí của vật dẫn $R_1$ và lặp lại thí nghiệm, ta thu được các giá trị của cường độ dòng điện I, chạy qua vật dẫn $R_2$, ghi kết quả vào Bảng 1.

(Xem Hình 1)
(Xem Hình 2)

Thực hiện thí nghiệm đo cường độ dòng điện và hiệu điện thế ứng với các vật dẫn khác nhau bằng các dụng cụ sau:

• 1 ampe kế.

• 1 vôn kế.

• 1 nguồn có thể điều chỉnh thay đổi được hiệu điện thế (điện trở của nguồn không đáng kể).

• Hai vật dẫn $R_1$ và $R_2$ khác nhau.

• Dây nối, khóa K.
  Thí nghiệm được tiến hành như sau:

• Mắc mạch điện như Hình 1.

• Đóng khoá K. Điều chỉnh hiệu điện thế của nguồn ta thu được các giá trị của cường độ dòng điện I, chạy qua vật dẫn $R_1$, ghi kết quả vào Bảng 1.

• Thay vật dẫn $R_2$ vào vị trí của vật dẫn $R_1$ và lặp lại thí nghiệm, ta thu được các giá trị của cường độ dòng điện I, chạy qua vật dẫn $R_2$, ghi kết quả vào Bảng 1.

(Xem Hình 1)
(Xem Hình 2)

Thực hiện thí nghiệm đo cường độ dòng điện và hiệu điện thế ứng với các vật dẫn khác nhau bằng các dụng cụ sau:

• 1 ampe kế.

• 1 vôn kế.

• 1 nguồn có thể điều chỉnh thay đổi được hiệu điện thế (điện trở của nguồn không đáng kể).

• Hai vật dẫn $R_1$ và $R_2$ khác nhau.

• Dây nối, khóa K.
  Thí nghiệm được tiến hành như sau:

• Mắc mạch điện như Hình 1.

• Đóng khoá K. Điều chỉnh hiệu điện thế của nguồn ta thu được các giá trị của cường độ dòng điện I, chạy qua vật dẫn $R_1$, ghi kết quả vào Bảng 1.

• Thay vật dẫn $R_2$ vào vị trí của vật dẫn $R_1$ và lặp lại thí nghiệm, ta thu được các giá trị của cường độ dòng điện I, chạy qua vật dẫn $R_2$, ghi kết quả vào Bảng 1.

(Xem Hình 1)
(Xem Hình 2)

Thực hiện thí nghiệm đo cường độ dòng điện và hiệu điện thế ứng với các vật dẫn khác nhau bằng các dụng cụ sau:

• 1 ampe kế.

• 1 vôn kế.

• 1 nguồn có thể điều chỉnh thay đổi được hiệu điện thế (điện trở của nguồn không đáng kể).

• Hai vật dẫn $R_1$ và $R_2$ khác nhau.

• Dây nối, khóa K.
  Thí nghiệm được tiến hành như sau:

• Mắc mạch điện như Hình 1.

• Đóng khoá K. Điều chỉnh hiệu điện thế của nguồn ta thu được các giá trị của cường độ dòng điện I, chạy qua vật dẫn $R_1$, ghi kết quả vào Bảng 1.

• Thay vật dẫn $R_2$ vào vị trí của vật dẫn $R_1$ và lặp lại thí nghiệm, ta thu được các giá trị của cường độ dòng điện I, chạy qua vật dẫn $R_2$, ghi kết quả vào Bảng 1.

(Xem Hình 1)
(Xem Hình 2)

Thực hiện thí nghiệm đo cường độ dòng điện và hiệu điện thế ứng với các vật dẫn khác nhau bằng các dụng cụ sau:

• 1 ampe kế.

• 1 vôn kế.

• 1 nguồn có thể điều chỉnh thay đổi được hiệu điện thế (điện trở của nguồn không đáng kể).

• Hai vật dẫn $R_1$ và $R_2$ khác nhau.

• Dây nối, khóa K.
  Thí nghiệm được tiến hành như sau:

• Mắc mạch điện như Hình 1.

• Đóng khoá K. Điều chỉnh hiệu điện thế của nguồn ta thu được các giá trị của cường độ dòng điện I, chạy qua vật dẫn $R_1$, ghi kết quả vào Bảng 1.

• Thay vật dẫn $R_2$ vào vị trí của vật dẫn $R_1$ và lặp lại thí nghiệm, ta thu được các giá trị của cường độ dòng điện I, chạy qua vật dẫn $R_2$, ghi kết quả vào Bảng 1.

(Xem Hình 1)
(Xem Hình 2)

Thực hiện thí nghiệm đo cường độ dòng điện và hiệu điện thế ứng với các vật dẫn khác nhau bằng các dụng cụ sau:

• 1 ampe kế.

• 1 vôn kế.

• 1 nguồn có thể điều chỉnh thay đổi được hiệu điện thế (điện trở của nguồn không đáng kể).

• Hai vật dẫn $R_1$ và $R_2$ khác nhau.

• Dây nối, khóa K.
  Thí nghiệm được tiến hành như sau:

• Mắc mạch điện như Hình 1.

• Đóng khoá K. Điều chỉnh hiệu điện thế của nguồn ta thu được các giá trị của cường độ dòng điện I, chạy qua vật dẫn $R_1$, ghi kết quả vào Bảng 1.

• Thay vật dẫn $R_2$ vào vị trí của vật dẫn $R_1$ và lặp lại thí nghiệm, ta thu được các giá trị của cường độ dòng điện I, chạy qua vật dẫn $R_2$, ghi kết quả vào Bảng 1.

(Xem Hình 1)
(Xem Hình 2)

Thực hiện thí nghiệm đo cường độ dòng điện và hiệu điện thế ứng với các vật dẫn khác nhau bằng các dụng cụ sau:

• 1 ampe kế.

• 1 vôn kế.

• 1 nguồn có thể điều chỉnh thay đổi được hiệu điện thế (điện trở của nguồn không đáng kể).

• Hai vật dẫn $R_1$ và $R_2$ khác nhau.

• Dây nối, khóa K.
  Thí nghiệm được tiến hành như sau:

• Mắc mạch điện như Hình 1.

• Đóng khoá K. Điều chỉnh hiệu điện thế của nguồn ta thu được các giá trị của cường độ dòng điện I, chạy qua vật dẫn $R_1$, ghi kết quả vào Bảng 1.

• Thay vật dẫn $R_2$ vào vị trí của vật dẫn $R_1$ và lặp lại thí nghiệm, ta thu được các giá trị của cường độ dòng điện I, chạy qua vật dẫn $R_2$, ghi kết quả vào Bảng 1.

(Xem Hình 1)
(Xem Hình 2)

Điện phân là quá trình oxi hóa - khử xảy ra trên bề mặt điện cực khi có dòng điện một chiều đi qua chất điện li nóng chảy hoặc dung dịch chất điện li. Bản chất của quá trình điện phân xảy ra như sau: Khi cho dòng điện 1 chiều chạy qua chất điện li nóng chảy hoặc dung dịch điện li (chứa các ion dương và ion âm) thì các ion dương di chuyển về điện cực âm (catot) và các ion âm sẽ di chuyển về cực dương (anot). Tại điện cực tương ứng, xảy ra quá trình oxi hóa (các ion âm hoặc nước sẽ nhường electron) còn tại điện cực âm, xảy ra quá trình khử (các ion dương hoặc nước nhận electron) để tạo thành các chất mới.

Điện phân dung dịch muối ăn $\mathrm{NaCl}$ được ứng dụng trong thực tế để điều chế nước Javen (hay Gia-ven, là dung dịch chứa hỗn hợp $\mathrm{NaCl}+\mathrm{NaClO}$), $\mathrm{NaOH}$ hoặc để khử trùng bể bơi.
Để điều chế $\mathrm{NaOH}$ người ta thực hiện cách điện phân dung dịch $\mathrm{NaCl}$ bão hòa, có màng ngăn (tế ngăn giữa cực dương và cực âm). Khi đó, xảy ra phản ứng:

$2NaCl+2{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}\to 2NaOH+{\mathrm{H}}_2+\mathrm{C}{\mathrm{l}}_2$

Trong đó $2NaOH+{\mathrm{H}}_2$ được sinh ra ở cực âm và $\mathrm{C}{\mathrm{l}}_2$ được sinh ra ở cực dương.
Để điều chế nước Javen, người ta cũng thực hiện điện phân dung dịch $\mathrm{NaCl}$ bão hòa nhưng không có màng ngăn.
Khi đó cũng sinh ra $\mathrm{NaOH}$, ${\mathrm{H}}_2$ và $\mathrm{C}{\mathrm{l}}_2$ như phản ứng ở trên, tuy nhiên do không có màng ngăn, 2 điện cực nên $\mathrm{NaOH}$ phản ứng với $\mathrm{C}{\mathrm{l}}_2$ sinh ra hỗn hợp $\mathrm{NaCl}$ và $\mathrm{NaClO}$ chính là nước Javen:

$2NaOH+\mathrm{C}{\mathrm{l}}_2\to \mathrm{NaCl}+\mathrm{NaClO}+{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}$

Với các phản ứng điện phân, lượng chất sinh ra được tính theo công thức Faraday như sau:

$m=\frac{A\cdot I\cdot t}{n\cdot F}$

Trong đó:

• $m$: khối lượng chất giải phóng ở điện cực (gam)

• $A$: khối lượng mol nguyên tử của chất thu được ở điện cực

• $n$: số electron mà nguyên tử hoặc ion đã cho hoặc nhận

• $I$: cường độ dòng điện (A)

• $t$: thời gian điện phân (s)

• $F$: hằng số Faraday là điện tích của 1 mol electron hay điện lượng cần thiết để 1 mol electron chuyển dịch trong mạch ở catot hoặc anot

$F=1,602\cdot 10^{-19}\cdot 6,022\cdot 10^{23}\approx 96500{\text{C.mol}}^{-1}$

Điện phân là quá trình oxi hóa - khử xảy ra trên bề mặt điện cực khi có dòng điện một chiều đi qua chất điện li nóng chảy hoặc dung dịch chất điện li. Bản chất của quá trình điện phân xảy ra như sau: Khi cho dòng điện 1 chiều chạy qua chất điện li nóng chảy hoặc dung dịch điện li (chứa các ion dương và ion âm) thì các ion dương di chuyển về điện cực âm (catot) và các ion âm sẽ di chuyển về cực dương (anot). Tại điện cực tương ứng, xảy ra quá trình oxi hóa (các ion âm hoặc nước sẽ nhường electron) còn tại điện cực âm, xảy ra quá trình khử (các ion dương hoặc nước nhận electron) để tạo thành các chất mới.

Điện phân dung dịch muối ăn $\mathrm{NaCl}$ được ứng dụng trong thực tế để điều chế nước Javen (hay Gia-ven, là dung dịch chứa hỗn hợp $\mathrm{NaCl}+\mathrm{NaClO}$), $\mathrm{NaOH}$ hoặc để khử trùng bể bơi.
Để điều chế $\mathrm{NaOH}$ người ta thực hiện cách điện phân dung dịch $\mathrm{NaCl}$ bão hòa, có màng ngăn (tế ngăn giữa cực dương và cực âm). Khi đó, xảy ra phản ứng:

$2NaCl+2{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}\to 2NaOH+{\mathrm{H}}_2+\mathrm{C}{\mathrm{l}}_2$

Trong đó $2NaOH+{\mathrm{H}}_2$ được sinh ra ở cực âm và $\mathrm{C}{\mathrm{l}}_2$ được sinh ra ở cực dương.
Để điều chế nước Javen, người ta cũng thực hiện điện phân dung dịch $\mathrm{NaCl}$ bão hòa nhưng không có màng ngăn.
Khi đó cũng sinh ra $\mathrm{NaOH}$, ${\mathrm{H}}_2$ và $\mathrm{C}{\mathrm{l}}_2$ như phản ứng ở trên, tuy nhiên do không có màng ngăn, 2 điện cực nên $\mathrm{NaOH}$ phản ứng với $\mathrm{C}{\mathrm{l}}_2$ sinh ra hỗn hợp $\mathrm{NaCl}$ và $\mathrm{NaClO}$ chính là nước Javen:

$2NaOH+\mathrm{C}{\mathrm{l}}_2\to \mathrm{NaCl}+\mathrm{NaClO}+{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}$

Với các phản ứng điện phân, lượng chất sinh ra được tính theo công thức Faraday như sau:

$m=\frac{A\cdot I\cdot t}{n\cdot F}$

Trong đó:

• $m$: khối lượng chất giải phóng ở điện cực (gam)

• $A$: khối lượng mol nguyên tử của chất thu được ở điện cực

• $n$: số electron mà nguyên tử hoặc ion đã cho hoặc nhận

• $I$: cường độ dòng điện (A)

• $t$: thời gian điện phân (s)

• $F$: hằng số Faraday là điện tích của 1 mol electron hay điện lượng cần thiết để 1 mol electron chuyển dịch trong mạch ở catot hoặc anot

$F=1,602\cdot 10^{-19}\cdot 6,022\cdot 10^{23}\approx 96500{\text{C.mol}}^{-1}$

Điện phân là quá trình oxi hóa - khử xảy ra trên bề mặt điện cực khi có dòng điện một chiều đi qua chất điện li nóng chảy hoặc dung dịch chất điện li. Bản chất của quá trình điện phân xảy ra như sau: Khi cho dòng điện 1 chiều chạy qua chất điện li nóng chảy hoặc dung dịch điện li (chứa các ion dương và ion âm) thì các ion dương di chuyển về điện cực âm (catot) và các ion âm sẽ di chuyển về cực dương (anot). Tại điện cực tương ứng, xảy ra quá trình oxi hóa (các ion âm hoặc nước sẽ nhường electron) còn tại điện cực âm, xảy ra quá trình khử (các ion dương hoặc nước nhận electron) để tạo thành các chất mới.

Điện phân dung dịch muối ăn $\mathrm{NaCl}$ được ứng dụng trong thực tế để điều chế nước Javen (hay Gia-ven, là dung dịch chứa hỗn hợp $\mathrm{NaCl}+\mathrm{NaClO}$), $\mathrm{NaOH}$ hoặc để khử trùng bể bơi.
Để điều chế $\mathrm{NaOH}$ người ta thực hiện cách điện phân dung dịch $\mathrm{NaCl}$ bão hòa, có màng ngăn (tế ngăn giữa cực dương và cực âm). Khi đó, xảy ra phản ứng:

$2NaCl+2{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}\to 2NaOH+{\mathrm{H}}_2+\mathrm{C}{\mathrm{l}}_2$

Trong đó $2NaOH+{\mathrm{H}}_2$ được sinh ra ở cực âm và $\mathrm{C}{\mathrm{l}}_2$ được sinh ra ở cực dương.
Để điều chế nước Javen, người ta cũng thực hiện điện phân dung dịch $\mathrm{NaCl}$ bão hòa nhưng không có màng ngăn.
Khi đó cũng sinh ra $\mathrm{NaOH}$, ${\mathrm{H}}_2$ và $\mathrm{C}{\mathrm{l}}_2$ như phản ứng ở trên, tuy nhiên do không có màng ngăn, 2 điện cực nên $\mathrm{NaOH}$ phản ứng với $\mathrm{C}{\mathrm{l}}_2$ sinh ra hỗn hợp $\mathrm{NaCl}$ và $\mathrm{NaClO}$ chính là nước Javen:

$2NaOH+\mathrm{C}{\mathrm{l}}_2\to \mathrm{NaCl}+\mathrm{NaClO}+{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}$

Với các phản ứng điện phân, lượng chất sinh ra được tính theo công thức Faraday như sau:

$m=\frac{A\cdot I\cdot t}{n\cdot F}$

Trong đó:

• $m$: khối lượng chất giải phóng ở điện cực (gam)

• $A$: khối lượng mol nguyên tử của chất thu được ở điện cực

• $n$: số electron mà nguyên tử hoặc ion đã cho hoặc nhận

• $I$: cường độ dòng điện (A)

• $t$: thời gian điện phân (s)

• $F$: hằng số Faraday là điện tích của 1 mol electron hay điện lượng cần thiết để 1 mol electron chuyển dịch trong mạch ở catot hoặc anot

$F=1,602\cdot 10^{-19}\cdot 6,022\cdot 10^{23}\approx 96500{\text{C.mol}}^{-1}$