Hỗn hợp gồm 0,050 mol N₂ và 0,150 mol H₂ được đưa vào một xi lanh có piston chuyển động tự do ở 400 °C và 1,0 atm. Giả sử phản ứng N₂(g) + 3H₂(g) → 2NH₃(g) xảy ra hoàn toàn, sau đó hệ được đưa về nhiệt độ và áp suất ban đầu (các khí đều là khí lí tưởng). Phát biểu nào sau đây mô tả đúng sự thay đổi vị trí piston và giải thích đúng?
Piston cao hơn vị trí ban đầu vì NH₃ có phân tử khối lớn hơn các chất phản ứng.
Piston giữ nguyên vị trí vì khối lượng của hệ được bảo toàn.
Piston thấp hơn vị trí ban đầu vì số mol khí giảm từ 0,200 mol xuống 0,100 mol.
Piston giữ nguyên vị trí vì số nguyên tử của mỗi nguyên tố được bảo toàn.
Hệ cân bằng 2NO₂(g) ⇌ N₂O₄(g) được thiết lập trong một bình kín có thể tích và nhiệt độ không đổi. Phát biểu nào sau đây mô tả đúng nhất điều xảy ra với tốc độ của các phản ứng ngay sau khi thêm vào bình một lượng khí N₂O₄?
Tốc độ của cả phản ứng thuận và phản ứng nghịch đều giảm.
Tốc độ phản ứng nghịch tăng ngay lập tức, còn tốc độ phản ứng thuận chưa thay đổi.
Tốc độ phản ứng thuận tăng ngay lập tức, còn tốc độ phản ứng nghịch chưa thay đổi.
Tốc độ của cả hai phản ứng không thay đổi.
Cho các thế điện cực chuẩn: Cu²⁺(aq) + 2e → Cu(s), E° = +0,34 V; Al³⁺(aq) + 3e → Al(s), E° = –1,66 V. Sức điện động chuẩn của pin Galvani gồm hai điện cực Al và Cu là
2,00 V.
1,32 V.
–2,00 V.
3,32 V.
Nhiệt độ sôi của nước (100 °C) cao hơn nhiều so với hydrogen sulfide H₂S (khoảng –60 °C), mặc dù phân tử khối của H₂S lớn hơn. Nguyên nhân chính của sự khác biệt này là
Phân tử H₂O có phân tử khối lớn hơn H₂S nên lực hút giữa các phân tử lớn hơn.
H₂S là hợp chất ion nên dễ bay hơi hơn nước.
Liên kết O–H trong phân tử nước bền hơn liên kết S–H nên nước khó bị phân hủy khi đun.
Giữa các phân tử H₂O có liên kết hydrogen liên phân tử, còn giữa các phân tử H₂S không đáng kể.
Tiến hành thí nghiệm:
Bước 1. Cho lần lượt 2 mL dung dịch AgNO₃ 0,1 M vào các ống nghiệm (1), (2), (3).
Bước 2. Thêm vào ống (1) 2 mL dung dịch NaCl 0,1 M, ống (2) 2 mL dung dịch KBr 0,1 M, ống (3) 2 mL dung dịch KI 0,1 M.
Bước 3. Nhỏ từ từ dung dịch NH₃ đặc, dư vào từng ống nghiệm, lắc đều.
Cho các phát biểu sau:
(i) Sau bước 2, ống (1) có kết tủa trắng, ống (2) có kết tủa vàng nhạt, ống (3) có kết tủa vàng đậm hơn.
(ii) Ở bước 3, kết tủa ở ống (1) tan tạo dung dịch trong suốt.
(iii) Ở bước 3, kết tủa ở ống (3) tan hoàn toàn tương tự ống (1).
(iv) Các phản ứng ở bước 2 đều là phản ứng oxi hóa – khử.
Số phát biểu đúng là
1.
2.
3.
4.
Giá trị tích số ion của nước Kw ở 60 °C là 9,6.10⁻¹⁴. Nhận định nào sau đây về nước tinh khiết ở 60 °C là đúng?
pH = 7,0 và nước có tính trung tính.
pH ≈ 6,5 và nước có tính acid.
pH ≈ 6,5 và nước vẫn có tính trung tính.
pH ≈ 7,5 và nước có tính base.
Chuẩn độ 25,0 mL dung dịch CH₃COOH 0,100 M bằng dung dịch NaOH 0,100 M (Ka của CH₃COOH là 1,8.10⁻⁵ ở 25 °C). Giá trị pH của dung dịch tại điểm tương đương gần nhất với giá trị nào sau đây?
8,7.
7,0.
5,3.
10,5.
Trong các quá trình sau, quá trình nào có biến thiên entropy ΔS < 0?
NaCl(s) → Na⁺(aq) + Cl⁻(aq).
CaCO₃(s) → CaO(s) + CO₂(g).
H₂O(l) → H₂O(g).
N₂(g) + 3H₂(g) → 2NH₃(g).
Enzyme catalase xúc tác phản ứng phân hủy hydrogen peroxide: 2H₂O₂(aq) → 2H₂O(l) + O₂(g). Khi cho một lượng nhỏ catalase vào dung dịch H₂O₂ (giữ nguyên nhiệt độ), đại lượng nào sau đây KHÔNG thay đổi?
Biến thiên enthalpy của phản ứng.
Tốc độ phản ứng.
Năng lượng hoạt hóa của phản ứng.
Con đường (cơ chế) của phản ứng.
Một học sinh thu được hỗn hợp gồm cyclohexane (không tan trong nước) và nước, hai chất lỏng này tạo thành hai lớp tách biệt. Kĩ thuật nào sau đây là tốt nhất để tách hai chất lỏng này và giải thích?
Lọc, vì hai chất lỏng có kích thước phân tử khác nhau nên chỉ một chất đi qua được giấy lọc.
Kết tinh, vì hai chất lỏng có độ tan khác nhau trong dung môi.
Sắc kí giấy, vì cyclohexane di chuyển trên giấy nhanh hơn nước.
Dùng phễu chiết, vì hai chất lỏng không trộn lẫn và có khối lượng riêng khác nhau nên tách thành hai lớp, có thể tháo từng lớp qua khóa phễu.
Đang xem 10 câu đầu của đề
Đề có tất cả 17 câu. Làm bài để xem trọn đề và nhận kết quả chi tiết.
Đăng nhập để làm bài