Ở 450 °C, phản ứng H₂(g) + I₂(g) ⇌ 2HI(g) có hằng số cân bằng Kc = 49. Cho 1,0 mol H₂ và 1,0 mol I₂ vào một bình kín dung tích 1,0 L, giữ ở 450 °C cho đến khi hệ đạt trạng thái cân bằng. Nồng độ HI ở trạng thái cân bằng là
0,78 M.
0,50 M.
1,56 M.
1,00 M.
Cân bằng sau được sử dụng trong sản xuất sulfuric acid: 2SO₂(g) + O₂(g) ⇌ 2SO₃(g). Người ta thiết lập một số bình phản ứng kín chứa các khí ban đầu như sau: (i) SO₂ và O₂; (ii) SO₃; (iii) SO₂; (iv) O₂ và SO₃. Trong các bình trên, trạng thái cân bằng có thể được thiết lập sau một khoảng thời gian ở bình nào?
Chỉ bình (i).
Bình (i), (ii) và (iv).
Bình (i) và (ii).
Cả bốn bình.
Trong dung dịch nước, hydrogen cyanide (HCN) là acid yếu, pKa = 9,2: HCN ⇌ H⁺ + CN⁻. Muối cyanide được dùng làm chất điện li để mạ vàng, bạc nhưng khi gặp acid thì giải phóng khí HCN rất độc. Để hạn chế khí HCN, cần duy trì dung dịch ở pH sao cho tỉ lệ [CN⁻]/[HCN] ≥ 100. Giá trị pH tối thiểu cần duy trì là
11,2.
7,2.
9,2.
13,2.
Chuẩn độ dung dịch CH₃COOH 0,1 M bằng dung dịch NaOH 0,1 M. Tại điểm tương đương, dung dịch có pH ≈ 8,7. Trong số các chất chỉ thị sau, chất chỉ thị phù hợp nhất cho phép chuẩn độ này là
Methyl da cam (khoảng đổi màu pH 3,1 – 4,4).
Methyl đỏ (khoảng đổi màu pH 4,4 – 6,2).
Bromothymol xanh (khoảng đổi màu pH 6,0 – 7,6).
Phenolphthalein (khoảng đổi màu pH 8,2 – 10,0).
Điện phân dung dịch CuSO₄ với điện cực trơ. Cho các phát biểu sau:
(i) Ở cathode xảy ra quá trình khử: Cu²⁺ + 2e → Cu.
(ii) Ở anode xảy ra quá trình oxi hóa nước: 2H₂O → O₂ + 4H⁺ + 4e.
(iii) Trong quá trình điện phân, pH của dung dịch giảm dần.
(iv) Khối lượng cathode giảm dần.
Số phát biểu đúng là
1.
2.
3.
4.
Cho 2,479 L khí NH₃ (đo ở 25 °C, 1 bar; 1 mol khí chiếm 24,79 L) tác dụng hoàn toàn với dung dịch HCl dư. Khối lượng muối NH₄Cl thu được là (N = 14; H = 1; Cl = 35,5)
2,68 g.
5,35 g.
10,7 g.
1,07 g.
Hòa tan hoàn toàn 0,2800 gam một mẫu dây sắt (có lẫn tạp chất không phản ứng) trong dung dịch H₂SO₄ loãng thu được dung dịch chứa Fe²⁺. Chuẩn độ dung dịch này bằng dung dịch K₂Cr₂O₇ 0,0200 M thì hết 40,0 mL. Phần trăm khối lượng sắt trong mẫu là (Fe = 56)
96,0%.
48,0%.
192%.
86,4%.
Xét các cặp phân tử: (i) CH₃OH và H₂O; (ii) CH₃CHO và CH₃CHO; (iii) NH₃ và NH₃; (iv) CH₄ và H₂O. Những cặp phân tử nào có thể tạo liên kết hydrogen với nhau?
Chỉ (i).
(i) và (iii).
(ii) và (iv).
(i), (ii) và (iii).
Một bạn học sinh tiến hành các thí nghiệm và ghi lại như sau:
Thí nghiệm 1. Nhỏ dung dịch NaOH vào ống nghiệm đựng dung dịch phenol đục thì thu được dung dịch trong suốt.
Thí nghiệm 2. Nhỏ nước bromine vào ống nghiệm đựng dung dịch phenol thì thấy xuất hiện kết tủa màu trắng.
Thí nghiệm 3. Cho Cu(OH)₂ vào ống nghiệm đựng dung dịch glycerol thì thu được dung dịch màu xanh lam.
Thí nghiệm 4. Nhỏ vài giọt dung dịch FeCl₃ vào ống nghiệm đựng dung dịch ethanol thì xuất hiện màu tím.
Bạn học sinh đã ghi chép không đúng đối với thí nghiệm nào?
Thí nghiệm 1.
Thí nghiệm 2.
Thí nghiệm 3.
Thí nghiệm 4.
Chlorophyll (diệp lục) là sắc tố giúp cây quang hợp, là phức chất có nguyên tử trung tâm là Mg²⁺ liên kết với vòng porphyrin lớn. Cho các phát biểu sau:
(i) Nguyên tử trung tâm trong phân tử chlorophyll là ion Mg²⁺.
(ii) Chlorophyll hấp thụ mạnh ánh sáng đỏ và xanh tím nhưng phản xạ ánh sáng lục nên lá cây có màu lục.
(iii) Magnesium là kim loại chuyển tiếp dãy thứ nhất.
(iv) Chlorophyll là một phức chất.
Số phát biểu sai là
0.
1.
2.
3.
Đang xem 10 câu đầu của đề
Đề có tất cả 17 câu. Làm bài để xem trọn đề và nhận kết quả chi tiết.
Đăng nhập để làm bài