Đáp án & Lời giải chi tiết: Đề thi thử tốt nghiệp THPT môn Hóa Học tỉnh TP.HCM 2025 - Đề 04 môn Hóa học 2025 (Thi Tốt nghiệp THPT)

Câu 1

Điện phân nóng chảy potassium chloride với các điện cực trơ để điều chế kim loại potassium (K). Quá trình xảy ra ở cathode là:

A

Oxi hóa ion K⁺.

B

Khử ion Cl⁻.

C

Khử ion K⁺.

D

Oxi hóa ion Cl⁻.

Lời giải

Bước 1: Xác định ion trong chất điện phân

KCl nóng chảy phân li thành ion $K^{+}$ và $C l^{-}$ .

K C l_{(l)} \to K^{+} + C l^{-}

Bước 2: Viết quá trình tại cathode

Cathode hút ion dương $K^{+}$ ; ion này nhận electron nên bị khử.

K^{+} + e^{-} \to K

Bước 3: Đối chiếu phương án

Chọn C: khử ion $K^{+}$ . A sai vì $K^{+}$ không bị oxi hóa; B sai vì $C l^{-}$ không bị khử; D là quá trình tại anode.

Đáp án: C — Tại cathode, ion

K^{+}

nhận

e^{-}

và bị khử thành

K

.

Câu 2

Hoá chất nào sau đây làm mềm được nước cứng vĩnh cửu?

A

NaCl.

B

Na₂SO₄.

C

Na₂CO₃.

D

HCl.

Lời giải

Bước 1: Xác định cách làm mềm

Cần chuyển $C a^{2 +}, M g^{2 +}$ thành các chất kết tủa không tan.

Bước 2: Chọn ion tạo kết tủa

Chất phù hợp phải cung cấp $C O_{3}^{2 -}$ để loại các ion gây cứng.

C a^{2 +} + C O_{3}^{2 -} ⟶ CaC O_{3} ↓; M g^{2 +} + C O_{3}^{2 -} ⟶ MgC O_{3} ↓

Bước 3: Đối chiếu phương án

Chọn C: $N a_{2} C O_{3}$ . A, B, D sai vì lần lượt không tạo kết tủa thích hợp, tạo muối sunfat không loại được ion cứng hiệu quả, và làm tăng ion trong dung dịch.

Đáp án: C.

N a_{2} C O_{3}

— cung cấp

C O_{3}^{2 -}

, tạo kết tủa loại

C a^{2 +}, M g^{2 +}

.

Câu 3

Trong công nghiệp thực phẩm, để tạo hương dứa cho bánh kẹo người ta dùng ester X có công thức cấu tạo $C H_{3} C H_{2} C O O C_{2} H_{5}$ . Tên gọi của X là:

A

methyl propionate.

B

ethyl propionate.

C

methyl acetate.

D

propyl acetate.

Lời giải

Bước 1: Xác định gốc axit

Phần $C H_{3} C H_{2} C O O -$ là gốc propionate.

C H_{3} C H_{2} C O O^{-} ⟶ propionate

Bước 2: Xác định gốc ancol

Nhóm $C_{2} H_{5} -$ gắn với nguyên tử $O$ là gốc ethyl.

C_{2} H_{5}^{-} ⟶ ethyl

Bước 3: Ghép tên và đối chiếu

Ghép tên theo thứ tự gốc ancol rồi gốc axit: ethyl propionate. Chọn B; A và C sai gốc ancol, D sai cả hai gốc.

ethyl + propionate = ethyl propionate

Đáp án: B —

C H_{3} C H_{2} C O O C_{2} H_{5}

là ethyl propionate.

Câu 4

Tính bột chứa hỗn hợp chất nào sau đây?

A

Glucose và fructose.

B

Amylose và amylopectin.

C

Glucose và galactose.

D

Amylose và cellulose.

Lời giải

Bước 1: Nhận diện tinh bột

Tinh bột là polysaccharide thực vật, gồm hai thành phần chính: amylose và amylopectin.

Bước 2: Phân biệt cấu tạo

Amylose có mạch thẳng; amylopectin có mạch nhánh.

Bước 3: Đối chiếu phương án

Chọn B vì gồm amylose và amylopectin; A, C sai vì chỉ gồm các monosaccharide, còn D sai vì cellulose không thuộc thành phần tinh bột.

Đáp án: B — Tinh bột là hỗn hợp amylose và amylopectin.

Câu 5

Có thể dùng tối đa bao nhiêu cách trong các cách sau đây để dập tắt đám cháy xăng dầu?
(a) Dùng chăn thấm ướt; (b) Dùng cát; (c) Dùng bình carbon dioxide; (d) Dùng nước; (e) Dùng bình chữa cháy dạng bọt.

A

2

B

4

C

5

D

3

Lời giải

Bước 1: Xác định nguyên tắc

Đám cháy xăng dầu thuộc lớp $B$ ; cần phủ kín hoặc cách ly với oxygen.

Bước 2: Xét từng cách

Chăn thấm ướt, cát, bình $C O_{2}$ và bình bọt đều có thể cách ly oxygen.

Nước không dùng được vì xăng dầu nhẹ hơn nước, khiến lửa lan rộng.

Bước 3: Đối chiếu phương án

Số cách phù hợp là:

S \overset{ˊ}{\overset{o}{ˆ}} c \overset{a}{ˊ} ch = 1 + 1 + 1 + 0 + 1 = 4

Đáp án:

B

— Có

4

cách dùng được; nước không phù hợp với đám cháy xăng dầu.

Câu 6

Thí nghiệm nào sau đây thu được kết tủa sau phản ứng?

A

TN₁: Cho vào ống nghiệm (1) 1 ml ethylamine 5%, thêm 0,5–1 ml HCl 5%. Vừa thêm vừa lắc.

B

TN₂: Cho vào ống nghiệm (2) 5 giọt FeCl₃ 3%, thêm đến hết 2 ml ethylamine 5%, vừa thêm vừa lắc.

C

TN₃: Cho vào ống nghiệm (3) 5 giọt CuSO₄ 5%, thêm đến hết 4 ml ethylamine 5%, vừa thêm vừa lắc.

D

TN₄: Cho vào ống nghiệm (4) 1 ml benzylamine, thêm 0,5–1 ml nước bromine, vừa thêm vừa lắc.

Lời giải

Bước 1: Xét thí nghiệm với sắt(III)

Ethylamine là bazơ, tạo $O H^{-}$ ; ion $F e^{3 +}$ kết tủa hydroxide sắt(III) màu nâu đỏ.

C_{2} H_{5} N H_{2} + H_{2} O ⇌ C_{2} H_{5} N H_{3}^{+} + O H^{-}; F e^{3 +} + 3O H^{-} \to Fe (OH)_{3} ↓

Bước 2: Loại các thí nghiệm còn lại

Ở $TN_{1}$ , ethylamine tạo muối amoni tan với HCl. Ở $TN_{3}$ , ethylamine dư tạo phức đồng tan; $TN_{4}$ không tạo chất rắn không tan.

C_{2} H_{5} N H_{2} + HCl \to C_{2} H_{5} N H_{3} Cl; C u^{2 +} + 4 C_{2} H_{5} N H_{2} \to [Cu (C_{2} H_{5} N H_{2})_{4}]^{2 +}

Bước 3: Đối chiếu phương án

Chọn $B$ vì tạo $Fe (OH)_{3} ↓$ ; $A$ , $C$ , $D$ sai vì lần lượt tạo muối tan, phức đồng tan và không tạo kết tủa.

Đáp án:

B

— tạo kết tủa

Fe (OH)_{3}

màu nâu đỏ.

Câu 7

Một mẫu nước được thử nghiệm định tính để xác định sự có mặt của một số ion. Ghi nhận hiện tượng như bảng. mẫu nước trên có thể chứa những ion nào trong số các ion sau đây: (1) H⁺; (2) Ca²⁺; (3) Cl⁻; (4) HCO₃⁻; (5) CO₃²⁻

A

(1), (2), (3)

B

(3), (4), (5)

C

(2), (3), (5)

D

(2), (3), (4)

Lời giải

Bước $1$ : Nhận biết $Ca^{2 +}$ , $Cl^{-}$

Ống $1$ và ống $3$ có kết tủa, xác nhận cation $Ca^{2 +}$ .

Ống $2$ tạo $AgCl$ , xác nhận anion $Cl^{-}$ .

Ca^{2 +} + C O_{3}^{2 -} \to CaC O_{3} ↓; Ag^{+} + Cl^{-} \to AgCl ↓

Bước $2$ : Xác định anion tạo khí

Ống $4$ sủi bọt $C O_{2}$ nên mẫu chứa anion cacbonat hoặc hiđrocacbonat.

Vì mẫu đã có $Ca^{2 +}$ , chọn $HC O_{3}^{-}$ thay cho $C O_{3}^{2 -}$ .

HC O_{3}^{-} + H^{+} \to C O_{2} ↑ + H_{2} O

Bước $3$ : Đối chiếu phương án

Chọn D: $(2), (3), (4)$ . A sai vì có $H^{+}$ ; B và C sai vì chọn $C O_{3}^{2 -}$ thay cho $HC O_{3}^{-}$ hoặc thiếu $Ca^{2 +}$ .

Đáp án: D — Mẫu nước có

Ca^{2 +}

,

Cl^{-}

và

HC O_{3}^{-}

.

Câu 8

Phát biểu nào sau đây sai khi nói về enzyme?

A

Phần lớn enzyme là những protein xúc tác cho các phản ứng hóa học và sinh hóa.

B

Tốc độ phản ứng có xúc tác enzyme thường nhanh hơn nhiều lần so với với xúc tác hóa học.

C

Tốc độ phản ứng có xúc tác enzyme thường chậm hơn nhiều lần so với với xúc tác hóa học.

D

Enzyme có tính chọn lọc cao, mỗi enzyme chỉ xúc tác cho một hoặc một số phản ứng nhất định.

Lời giải

Bước 1: Nhớ đặc điểm enzyme

Đối chiếu từng phát biểu với ba đặc điểm: bản chất protein, tốc độ xúc tác và tính đặc hiệu.

Bước 2: Xác định nội dung trái ngược

Enzyme làm tăng mạnh tốc độ phản ứng; vì vậy nhận định cho rằng enzyme xúc tác chậm hơn là trái kiến thức.

Bước 3: Đối chiếu phương án

$A$ , $B$ , $D$ đúng lần lượt vì enzyme phần lớn là protein xúc tác, thường làm phản ứng nhanh hơn nhiều lần và có tính chọn lọc cao; $C$ sai vì nêu ngược về tốc độ xúc tác.

Đáp án:

C

— Phát biểu sai vì enzyme thường xúc tác phản ứng nhanh hơn nhiều lần, không chậm hơn xúc tác hóa học.

Câu 9

Nguyên tử nguyên tố R có số electron là 25, vị trí của R trong bảng tuần hoàn là:

A

Chu kì 4, phân nhóm VIIA.

B

Chu kì 4, phân nhóm VIIB.

C

Chu kì 4, phân nhóm VB.

D

Chu kì 4, phân nhóm IIA.

Lời giải

Bước 1: Viết cấu hình electron

Nguyên tử trung hòa nên $Z = e = 25$ ; viết cấu hình electron của $R$ .

Z = e = 25; 1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6} 3 s^{2} 3 p^{6} 4 s^{2} 3 d^{5}

Bước 2: Xác định chu kì và nhóm

Số $n$ lớn nhất là $4$ nên thuộc chu kì $4$ . Với cấu hình $3 d^{5} 4 s^{2}$ , tổng electron phân lớp chuyển tiếp là $7$ .

n_{m a x} = 4; a + b = 5 + 2 = 7 \Rightarrow VII B

Bước 3: Đối chiếu phương án

Chọn $B$ : chu kì $4$ , phân nhóm $VII B$ . $A$ , $C$ , $D$ sai vì lần lượt nhầm sang phân nhóm $VII A$ , $V B$ và $II A$ .

Đáp án:

B

—

R

thuộc chu kì

4

, phân nhóm

VII B

.

Câu 10

Độ tan trong nước của các hydroxide nhóm IIA ở 20°C theo bảng. Phát biểu nào sau đây là sai?

A

Mức độ phản ứng với nước của kim loại nhóm IIA có xu hướng tăng dần từ Be tới Ba.

B

Độ tan của các hydroxide nhóm IIA tăng dần từ Be(OH)₂ tới Ba(OH)₂.

C

Các kim loại nhóm IIA đều phản ứng mãnh liệt với nước ở 20°C theo phản ứng: M + 2H₂O → M(OH)₂ + H₂.

D

Ba(OH)₂ có độ tan lớn nhất nên dễ tách khỏi bề mặt kim loại, do đó Ba sẽ phản ứng với nước ngay điều kiện thường.

Lời giải

Bước 1: Đọc xu hướng độ tan

Bảng cho thấy độ tan hydroxide tăng liên tục theo chiều từ $Be$ đến $Ba$ .

Be (OH)_{2} < Mg (OH)_{2} < Ca (OH)_{2} < Sr (OH)_{2} < Ba (OH)_{2}

Bước 2: Xét phản ứng với nước

$Be$ không phản ứng với nước; $Mg$ chỉ phản ứng đáng kể khi đun nóng hoặc ở dạng bột mịn.

$Ca, Sr, Ba$ phản ứng với nước ở điều kiện thường.

M + 2 H_{2} O \to M (OH)_{2} + H_{2}

Bước 3: Đối chiếu phương án

Chọn $C$ vì khẳng định tất cả kim loại nhóm IIA đều phản ứng mãnh liệt với nước ở $20^{\circ} C$ là sai; $Be$ không phản ứng, còn $Mg$ phản ứng rất chậm.

$A$ , $B$ , $D$ đúng theo xu hướng tăng của mức độ phản ứng và độ tan từ $Be$ đến $Ba$ .

Đáp án: C — Sai vì

Be

không phản ứng và

Mg

không phản ứng mãnh liệt với nước ở

20^{\circ} C

.

Đáp án & lời giải chi tiết: Đề thi thử tốt nghiệp THPT môn Hóa Học tỉnh TP.HCM 2025 - Đề 04

Thí sinh trả lời từ câu 1 đến câu 18. Mỗi câu hỏi thí sinh chỉ chọn một phương án.

Câu 1

Lời giải

Bước 1: Xác định ion trong chất điện phân

Bước 2: Viết quá trình tại cathode

Bước 3: Đối chiếu phương án

Câu 2

Lời giải

Bước 1: Xác định cách làm mềm

Bước 2: Chọn ion tạo kết tủa

Bước 3: Đối chiếu phương án

Câu 3

Lời giải

Bước 1: Xác định gốc axit

Bước 2: Xác định gốc ancol

Bước 3: Ghép tên và đối chiếu

Câu 4

Lời giải

Bước 1: Nhận diện tinh bột

Bước 2: Phân biệt cấu tạo

Bước 3: Đối chiếu phương án

Câu 5

Lời giải

Bước 1: Xác định nguyên tắc

Bước 2: Xét từng cách

Bước 3: Đối chiếu phương án

Câu 6

Lời giải

Bước 1: Xét thí nghiệm với sắt(III)

Bước 2: Loại các thí nghiệm còn lại

Bước 3: Đối chiếu phương án

Câu 7

Lời giải

Bước 1: Nhận biết Ca2+, Cl−

Bước 2: Xác định anion tạo khí

Bước 3: Đối chiếu phương án

Câu 8

Lời giải

Bước 1: Nhớ đặc điểm enzyme

Bước 2: Xác định nội dung trái ngược

Bước 3: Đối chiếu phương án

Câu 9

Lời giải

Bước 1: Viết cấu hình electron

Bước 2: Xác định chu kì và nhóm

Bước 3: Đối chiếu phương án

Câu 10

Lời giải

Bước 1: Đọc xu hướng độ tan

Bước 2: Xét phản ứng với nước

Bước 3: Đối chiếu phương án

Bước $1$ : Nhận biết $Ca^{2 +}$ , $Cl^{-}$

Bước $2$ : Xác định anion tạo khí

Bước $3$ : Đối chiếu phương án