Đáp án & lời giải chi tiết: [9Study] Đề thi thử HSA Môn Hóa học 2027 - Đề số 19

Chọn C

Giai đoạn 2: thêm KI dư vào dung dịch chứa Cu²⁺, ion Cu²⁺ oxi hóa I⁻ giải phóng I₂: 2Cu²⁺ + 4I⁻ → 2CuI↓ + I₂.

A là phản ứng ở giai đoạn 1 (hòa tan Cu); B là phản ứng trung hòa acid dư; D là phản ứng chuẩn độ ở giai đoạn 3.

Chọn A

Số mol Na₂S₂O₃ = 0,0298 × 0,100 = 2,98.10⁻³ mol.

I₂ + 2S₂O₃²⁻ → 2I⁻ + S₄O₆²⁻ ⇒ x = số mol I₂ = 2,98.10⁻³ : 2 = 1,49.10⁻³ mol.

Chọn D

Từ 2Cu²⁺ + 4I⁻ → 2CuI + I₂ ⇒ số mol Cu²⁺ trong 25,0 mL = 2 × số mol I₂ = 2 × 1,49.10⁻³ = 2,98.10⁻³ mol.

Số mol Cu trong toàn bộ 250,0 mL (cả mẫu) = 2,98.10⁻³ × 10 = 2,98.10⁻² mol.

Khối lượng Cu = 2,98.10⁻² × 64 = 1,9072 g.

Chọn A

Các chất đều có công thức phân tử C₄H₁₁N.

Amine bậc ba CH₃CH₂N(CH₃)₂ không có liên kết N–H nên không tạo liên kết hydrogen giữa các phân tử ⇒ nhiệt độ sôi thấp nhất.

Amine bậc một có 2 nguyên tử H liên kết với N nên tạo liên kết hydrogen mạnh hơn amine bậc hai; trong các amine bậc một, mạch không nhánh có diện tích tiếp xúc lớn hơn (tương tác van der Waals mạnh hơn) mạch nhánh.

Vậy CH₃(CH₂)₃NH₂ (butylamine) có nhiệt độ sôi cao nhất.

Chọn D

CH₂=CH–COOH có tên thông thường là acrylic acid (tên thay thế: prop-2-enoic acid).

Oxalic acid là HOOC–COOH; valeric acid là CH₃[CH₂]₃COOH; methacrylic acid là CH₂=C(CH₃)–COOH.

Chọn C

Số mol SO₂ = 4,958 : 24,79 = 0,2 mol; số mol OH⁻ = 0,1 × 1 + 0,1 × 0,75 × 2 = 0,25 mol; số mol Ba²⁺ = 0,075 mol.

Tỉ lệ OH⁻ : SO₂ = 1,25 ⇒ tạo cả SO₃²⁻ và HSO₃⁻:

SO₂ + 2OH⁻ → SO₃²⁻ + H₂O; SO₂ + OH⁻ → HSO₃⁻.

Số mol SO₃²⁻ = n(OH⁻) – n(SO₂) = 0,25 – 0,2 = 0,05 mol < 0,075 mol Ba²⁺.

Ba²⁺ + SO₃²⁻ → BaSO₃↓ ⇒ số mol BaSO₃ = 0,05 mol.

m = 0,05 × 217 = 10,85 g.

Chọn B

Gọi số mol CH₄ = số mol C₃H₈ = a mol.

CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O; C₃H₈ + 5O₂ → 3CO₂ + 4H₂O.

Số mol CO₂ = 4a; số mol H₂O = 6a.

Khối lượng bình tăng = m(CO₂) + m(H₂O) = 44 × 4a + 18 × 6a = 284a = 56,8 ⇒ a = 0,2 mol.

Thể tích X = 0,4 × 24,79 = 9,916 lít.

Chọn B

(1) Đun nóng dung dịch NH₃ đậm đặc, NH₃ thoát ra ⇒ dùng được trong phòng thí nghiệm.

(2) NH₄NO₂ —t°→ N₂ + 2H₂O ⇒ dùng điều chế N₂, không phải NH₃.

(3) 2NH₄Cl + Ca(OH)₂ —t°→ CaCl₂ + 2NH₃ + 2H₂O ⇒ phương pháp điều chế NH₃ trong phòng thí nghiệm.

(4) N₂ + 3H₂ ⇌ 2NH₃ (t°, p, xt) là phương pháp sản xuất NH₃ trong công nghiệp.

Vậy các cách (1) và (3).

Chọn A

Dùng dung dịch NaOH (đến dư):

– NH₄Cl, (NH₄)₂CO₃: có khí mùi khai NH₃ thoát ra (nhóm 1).

– Pb(NO₃)₂, ZnSO₄: tạo kết tủa trắng rồi tan trong NaOH dư (nhóm 2).

– MgSO₄: kết tủa trắng Mg(OH)₂ không tan.

– Na₃PO₄: không hiện tượng.

Dùng dung dịch HCl:

– Nhóm 1: (NH₄)₂CO₃ có khí CO₂ thoát ra; NH₄Cl không hiện tượng.

– Nhóm 2: Pb(NO₃)₂ tạo kết tủa trắng PbCl₂; ZnSO₄ không hiện tượng.

Vậy dùng dung dịch NaOH và HCl nhận biết được cả 6 dung dịch.

Chọn A

Đốt cháy B cũng như đốt cháy A (bảo toàn nguyên tố C, H).

Số mol CO₂ = 19,8 : 44 = 0,45 mol; số mol H₂O = 13,5 : 18 = 0,75 mol.

Đốt alkene cho số mol CO₂ = số mol H₂O ⇒ số mol H₂ trong A = 0,75 – 0,45 = 0,3 mol.

H₂ chiếm 60% ⇒ tổng số mol A = 0,5 mol ⇒ số mol alkene = 0,2 mol.

Số nguyên tử C trung bình = 0,45 : 0,2 = 2,25 ⇒ hai alkene là C₂H₄ và C₃H₆.