Đề thi tự luyện - Đề số 25 - Tư duy Khoa học

Dựa vào thông tin sau và trả lời các câu hỏi:

Quy trình Merrill-Crowe là một phương pháp thu hồi vàng hiệu quả từ dung dịch cyanua, được phát triển vào đầu thế kỷ 20 và vẫn được sử dụng rộng rãi trong công nghiệp khai thác vàng hiện đại. Quy trình này đặc biệt phù hợp với quặng có hàm lượng bạc cao và nồng độ vàng thấp. Nguyên lý cơ bản của quy trình dựa trên phản ứng trao đổi giữa ion complex cyanua-vàng [Au(CN)₂]⁻ với bột kẽm (Zn) trong môi trường kiềm. Phản ứng chính diễn ra như sau:

2[Au(CN)₂]⁻ + Zn → 2Au + [Zn(CN)₄]²⁻

Quy trình bao gồm các bước chính:

1. Làm trong dung dịch: Dung dịch cyanua chứa vàng được lọc qua thiết bị lọc áp lực hoặc lọc chân không để loại bỏ các chất rắn lơ lửng. Độ đục của dung dịch phải đạt dưới 1 NTU (Nephelometric Turbidity Unit) để đảm bảo hiệu quả kết tủa.

2. Khử oxy: Bước quan trọng nhất là loại bỏ oxy hòa tan trong dung dịch bằng cách tạo chân không. Nồng độ oxy cần giảm xuống dưới 1 mg/L theo phương trình:

2Au + 4CN⁻ + O₂ + 2H₂O → 2[Au(CN)₂]⁻ + 2OH⁻ + H₂O₂

Sự có mặt của oxy sẽ làm tiêu tốn kẽm và giảm hiệu suất thu hồi vàng do phản ứng:

2Zn + 2H₂O + O₂ + 8CN⁻ → 2[Zn(CN)₄]²⁻ + 4OH^–

3. Thêm bột kẽm: Bột kẽm mịn (kích thước 3-5 μm) được thêm vào với tỷ lệ Zn:Au khoảng 4-8:1. pH dung dịch duy trì ở 9.5-10 để tránh tạo hydroxide kẽm. Hiệu suất kết tủa (E) được tính theo công thức:

E = (C₀ - C)/C₀ × 100%

Trong đó:

C₀ là nồng độ vàng ban đầu (mg/L)

C là nồng độ vàng sau kết tủa (mg/L)

4. Lọc thu hồi: Kết tủa vàng kim loại được lọc và thu hồi bằng thiết bị lọc khung bản. Bã lọc chứa 2-5% Au được xử lý acid để hòa tan kẽm dư:

Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂

Các yếu tố ảnh hưởng đến hiệu suất quy trình bao gồm: nồng độ oxy hòa tan, pH dung dịch, kích thước hạt kẽm, tỷ lệ Zn:Au, nhiệt độ và thời gian phản ứng. Quy trình Merrill-Crowe cho phép thu hồi trên 98% vàng từ dung dịch cyanua với chi phí vận hành thấp hơn so với phương pháp hấp phụ than hoạt tính.

Dựa vào thông tin sau và trả lời các câu hỏi:

Quy trình Merrill-Crowe là một phương pháp thu hồi vàng hiệu quả từ dung dịch cyanua, được phát triển vào đầu thế kỷ 20 và vẫn được sử dụng rộng rãi trong công nghiệp khai thác vàng hiện đại. Quy trình này đặc biệt phù hợp với quặng có hàm lượng bạc cao và nồng độ vàng thấp. Nguyên lý cơ bản của quy trình dựa trên phản ứng trao đổi giữa ion complex cyanua-vàng [Au(CN)₂]⁻ với bột kẽm (Zn) trong môi trường kiềm. Phản ứng chính diễn ra như sau:

2[Au(CN)₂]⁻ + Zn → 2Au + [Zn(CN)₄]²⁻

Quy trình bao gồm các bước chính:

1. Làm trong dung dịch: Dung dịch cyanua chứa vàng được lọc qua thiết bị lọc áp lực hoặc lọc chân không để loại bỏ các chất rắn lơ lửng. Độ đục của dung dịch phải đạt dưới 1 NTU (Nephelometric Turbidity Unit) để đảm bảo hiệu quả kết tủa.

2. Khử oxy: Bước quan trọng nhất là loại bỏ oxy hòa tan trong dung dịch bằng cách tạo chân không. Nồng độ oxy cần giảm xuống dưới 1 mg/L theo phương trình:

2Au + 4CN⁻ + O₂ + 2H₂O → 2[Au(CN)₂]⁻ + 2OH⁻ + H₂O₂

Sự có mặt của oxy sẽ làm tiêu tốn kẽm và giảm hiệu suất thu hồi vàng do phản ứng:

2Zn + 2H₂O + O₂ + 8CN⁻ → 2[Zn(CN)₄]²⁻ + 4OH^–

3. Thêm bột kẽm: Bột kẽm mịn (kích thước 3-5 μm) được thêm vào với tỷ lệ Zn:Au khoảng 4-8:1. pH dung dịch duy trì ở 9.5-10 để tránh tạo hydroxide kẽm. Hiệu suất kết tủa (E) được tính theo công thức:

E = (C₀ - C)/C₀ × 100%

Trong đó:

C₀ là nồng độ vàng ban đầu (mg/L)

C là nồng độ vàng sau kết tủa (mg/L)

4. Lọc thu hồi: Kết tủa vàng kim loại được lọc và thu hồi bằng thiết bị lọc khung bản. Bã lọc chứa 2-5% Au được xử lý acid để hòa tan kẽm dư:

Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂

Các yếu tố ảnh hưởng đến hiệu suất quy trình bao gồm: nồng độ oxy hòa tan, pH dung dịch, kích thước hạt kẽm, tỷ lệ Zn:Au, nhiệt độ và thời gian phản ứng. Quy trình Merrill-Crowe cho phép thu hồi trên 98% vàng từ dung dịch cyanua với chi phí vận hành thấp hơn so với phương pháp hấp phụ than hoạt tính.

Dựa vào thông tin sau và trả lời các câu hỏi:

Quy trình Merrill-Crowe là một phương pháp thu hồi vàng hiệu quả từ dung dịch cyanua, được phát triển vào đầu thế kỷ 20 và vẫn được sử dụng rộng rãi trong công nghiệp khai thác vàng hiện đại. Quy trình này đặc biệt phù hợp với quặng có hàm lượng bạc cao và nồng độ vàng thấp. Nguyên lý cơ bản của quy trình dựa trên phản ứng trao đổi giữa ion complex cyanua-vàng [Au(CN)₂]⁻ với bột kẽm (Zn) trong môi trường kiềm. Phản ứng chính diễn ra như sau:

2[Au(CN)₂]⁻ + Zn → 2Au + [Zn(CN)₄]²⁻

Quy trình bao gồm các bước chính:

1. Làm trong dung dịch: Dung dịch cyanua chứa vàng được lọc qua thiết bị lọc áp lực hoặc lọc chân không để loại bỏ các chất rắn lơ lửng. Độ đục của dung dịch phải đạt dưới 1 NTU (Nephelometric Turbidity Unit) để đảm bảo hiệu quả kết tủa.

2. Khử oxy: Bước quan trọng nhất là loại bỏ oxy hòa tan trong dung dịch bằng cách tạo chân không. Nồng độ oxy cần giảm xuống dưới 1 mg/L theo phương trình:

2Au + 4CN⁻ + O₂ + 2H₂O → 2[Au(CN)₂]⁻ + 2OH⁻ + H₂O₂

Sự có mặt của oxy sẽ làm tiêu tốn kẽm và giảm hiệu suất thu hồi vàng do phản ứng:

2Zn + 2H₂O + O₂ + 8CN⁻ → 2[Zn(CN)₄]²⁻ + 4OH^–

3. Thêm bột kẽm: Bột kẽm mịn (kích thước 3-5 μm) được thêm vào với tỷ lệ Zn:Au khoảng 4-8:1. pH dung dịch duy trì ở 9.5-10 để tránh tạo hydroxide kẽm. Hiệu suất kết tủa (E) được tính theo công thức:

E = (C₀ - C)/C₀ × 100%

Trong đó:

C₀ là nồng độ vàng ban đầu (mg/L)

C là nồng độ vàng sau kết tủa (mg/L)

4. Lọc thu hồi: Kết tủa vàng kim loại được lọc và thu hồi bằng thiết bị lọc khung bản. Bã lọc chứa 2-5% Au được xử lý acid để hòa tan kẽm dư:

Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂

Các yếu tố ảnh hưởng đến hiệu suất quy trình bao gồm: nồng độ oxy hòa tan, pH dung dịch, kích thước hạt kẽm, tỷ lệ Zn:Au, nhiệt độ và thời gian phản ứng. Quy trình Merrill-Crowe cho phép thu hồi trên 98% vàng từ dung dịch cyanua với chi phí vận hành thấp hơn so với phương pháp hấp phụ than hoạt tính.

Dựa vào thông tin sau và trả lời các câu hỏi:

Quy trình Merrill-Crowe là một phương pháp thu hồi vàng hiệu quả từ dung dịch cyanua, được phát triển vào đầu thế kỷ 20 và vẫn được sử dụng rộng rãi trong công nghiệp khai thác vàng hiện đại. Quy trình này đặc biệt phù hợp với quặng có hàm lượng bạc cao và nồng độ vàng thấp. Nguyên lý cơ bản của quy trình dựa trên phản ứng trao đổi giữa ion complex cyanua-vàng [Au(CN)₂]⁻ với bột kẽm (Zn) trong môi trường kiềm. Phản ứng chính diễn ra như sau:

2[Au(CN)₂]⁻ + Zn → 2Au + [Zn(CN)₄]²⁻

Quy trình bao gồm các bước chính:

1. Làm trong dung dịch: Dung dịch cyanua chứa vàng được lọc qua thiết bị lọc áp lực hoặc lọc chân không để loại bỏ các chất rắn lơ lửng. Độ đục của dung dịch phải đạt dưới 1 NTU (Nephelometric Turbidity Unit) để đảm bảo hiệu quả kết tủa.

2. Khử oxy: Bước quan trọng nhất là loại bỏ oxy hòa tan trong dung dịch bằng cách tạo chân không. Nồng độ oxy cần giảm xuống dưới 1 mg/L theo phương trình:

2Au + 4CN⁻ + O₂ + 2H₂O → 2[Au(CN)₂]⁻ + 2OH⁻ + H₂O₂

Sự có mặt của oxy sẽ làm tiêu tốn kẽm và giảm hiệu suất thu hồi vàng do phản ứng:

2Zn + 2H₂O + O₂ + 8CN⁻ → 2[Zn(CN)₄]²⁻ + 4OH^–

3. Thêm bột kẽm: Bột kẽm mịn (kích thước 3-5 μm) được thêm vào với tỷ lệ Zn:Au khoảng 4-8:1. pH dung dịch duy trì ở 9.5-10 để tránh tạo hydroxide kẽm. Hiệu suất kết tủa (E) được tính theo công thức:

E = (C₀ - C)/C₀ × 100%

Trong đó:

C₀ là nồng độ vàng ban đầu (mg/L)

C là nồng độ vàng sau kết tủa (mg/L)

4. Lọc thu hồi: Kết tủa vàng kim loại được lọc và thu hồi bằng thiết bị lọc khung bản. Bã lọc chứa 2-5% Au được xử lý acid để hòa tan kẽm dư:

Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂

Các yếu tố ảnh hưởng đến hiệu suất quy trình bao gồm: nồng độ oxy hòa tan, pH dung dịch, kích thước hạt kẽm, tỷ lệ Zn:Au, nhiệt độ và thời gian phản ứng. Quy trình Merrill-Crowe cho phép thu hồi trên 98% vàng từ dung dịch cyanua với chi phí vận hành thấp hơn so với phương pháp hấp phụ than hoạt tính.

Dựa vào thông tin sau và trả lời các câu hỏi:

Quy trình Merrill-Crowe là một phương pháp thu hồi vàng hiệu quả từ dung dịch cyanua, được phát triển vào đầu thế kỷ 20 và vẫn được sử dụng rộng rãi trong công nghiệp khai thác vàng hiện đại. Quy trình này đặc biệt phù hợp với quặng có hàm lượng bạc cao và nồng độ vàng thấp. Nguyên lý cơ bản của quy trình dựa trên phản ứng trao đổi giữa ion complex cyanua-vàng [Au(CN)₂]⁻ với bột kẽm (Zn) trong môi trường kiềm. Phản ứng chính diễn ra như sau:

2[Au(CN)₂]⁻ + Zn → 2Au + [Zn(CN)₄]²⁻

Quy trình bao gồm các bước chính:

1. Làm trong dung dịch: Dung dịch cyanua chứa vàng được lọc qua thiết bị lọc áp lực hoặc lọc chân không để loại bỏ các chất rắn lơ lửng. Độ đục của dung dịch phải đạt dưới 1 NTU (Nephelometric Turbidity Unit) để đảm bảo hiệu quả kết tủa.

2. Khử oxy: Bước quan trọng nhất là loại bỏ oxy hòa tan trong dung dịch bằng cách tạo chân không. Nồng độ oxy cần giảm xuống dưới 1 mg/L theo phương trình:

2Au + 4CN⁻ + O₂ + 2H₂O → 2[Au(CN)₂]⁻ + 2OH⁻ + H₂O₂

Sự có mặt của oxy sẽ làm tiêu tốn kẽm và giảm hiệu suất thu hồi vàng do phản ứng:

2Zn + 2H₂O + O₂ + 8CN⁻ → 2[Zn(CN)₄]²⁻ + 4OH^–

3. Thêm bột kẽm: Bột kẽm mịn (kích thước 3-5 μm) được thêm vào với tỷ lệ Zn:Au khoảng 4-8:1. pH dung dịch duy trì ở 9.5-10 để tránh tạo hydroxide kẽm. Hiệu suất kết tủa (E) được tính theo công thức:

E = (C₀ - C)/C₀ × 100%

Trong đó:

C₀ là nồng độ vàng ban đầu (mg/L)

C là nồng độ vàng sau kết tủa (mg/L)

4. Lọc thu hồi: Kết tủa vàng kim loại được lọc và thu hồi bằng thiết bị lọc khung bản. Bã lọc chứa 2-5% Au được xử lý acid để hòa tan kẽm dư:

Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂

Các yếu tố ảnh hưởng đến hiệu suất quy trình bao gồm: nồng độ oxy hòa tan, pH dung dịch, kích thước hạt kẽm, tỷ lệ Zn:Au, nhiệt độ và thời gian phản ứng. Quy trình Merrill-Crowe cho phép thu hồi trên 98% vàng từ dung dịch cyanua với chi phí vận hành thấp hơn so với phương pháp hấp phụ than hoạt tính.

Dựa vào thông tin sau và trả lời các câu hỏi:

Quy trình Merrill-Crowe là một phương pháp thu hồi vàng hiệu quả từ dung dịch cyanua, được phát triển vào đầu thế kỷ 20 và vẫn được sử dụng rộng rãi trong công nghiệp khai thác vàng hiện đại. Quy trình này đặc biệt phù hợp với quặng có hàm lượng bạc cao và nồng độ vàng thấp. Nguyên lý cơ bản của quy trình dựa trên phản ứng trao đổi giữa ion complex cyanua-vàng [Au(CN)₂]⁻ với bột kẽm (Zn) trong môi trường kiềm. Phản ứng chính diễn ra như sau:

2[Au(CN)₂]⁻ + Zn → 2Au + [Zn(CN)₄]²⁻

Quy trình bao gồm các bước chính:

1. Làm trong dung dịch: Dung dịch cyanua chứa vàng được lọc qua thiết bị lọc áp lực hoặc lọc chân không để loại bỏ các chất rắn lơ lửng. Độ đục của dung dịch phải đạt dưới 1 NTU (Nephelometric Turbidity Unit) để đảm bảo hiệu quả kết tủa.

2. Khử oxy: Bước quan trọng nhất là loại bỏ oxy hòa tan trong dung dịch bằng cách tạo chân không. Nồng độ oxy cần giảm xuống dưới 1 mg/L theo phương trình:

2Au + 4CN⁻ + O₂ + 2H₂O → 2[Au(CN)₂]⁻ + 2OH⁻ + H₂O₂

Sự có mặt của oxy sẽ làm tiêu tốn kẽm và giảm hiệu suất thu hồi vàng do phản ứng:

2Zn + 2H₂O + O₂ + 8CN⁻ → 2[Zn(CN)₄]²⁻ + 4OH^–

3. Thêm bột kẽm: Bột kẽm mịn (kích thước 3-5 μm) được thêm vào với tỷ lệ Zn:Au khoảng 4-8:1. pH dung dịch duy trì ở 9.5-10 để tránh tạo hydroxide kẽm. Hiệu suất kết tủa (E) được tính theo công thức:

E = (C₀ - C)/C₀ × 100%

Trong đó:

C₀ là nồng độ vàng ban đầu (mg/L)

C là nồng độ vàng sau kết tủa (mg/L)

4. Lọc thu hồi: Kết tủa vàng kim loại được lọc và thu hồi bằng thiết bị lọc khung bản. Bã lọc chứa 2-5% Au được xử lý acid để hòa tan kẽm dư:

Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂

Các yếu tố ảnh hưởng đến hiệu suất quy trình bao gồm: nồng độ oxy hòa tan, pH dung dịch, kích thước hạt kẽm, tỷ lệ Zn:Au, nhiệt độ và thời gian phản ứng. Quy trình Merrill-Crowe cho phép thu hồi trên 98% vàng từ dung dịch cyanua với chi phí vận hành thấp hơn so với phương pháp hấp phụ than hoạt tính.

Dựa vào thông tin sau và trả lời các câu hỏi:

Quy trình Merrill-Crowe là một phương pháp thu hồi vàng hiệu quả từ dung dịch cyanua, được phát triển vào đầu thế kỷ 20 và vẫn được sử dụng rộng rãi trong công nghiệp khai thác vàng hiện đại. Quy trình này đặc biệt phù hợp với quặng có hàm lượng bạc cao và nồng độ vàng thấp. Nguyên lý cơ bản của quy trình dựa trên phản ứng trao đổi giữa ion complex cyanua-vàng [Au(CN)₂]⁻ với bột kẽm (Zn) trong môi trường kiềm. Phản ứng chính diễn ra như sau:

2[Au(CN)₂]⁻ + Zn → 2Au + [Zn(CN)₄]²⁻

Quy trình bao gồm các bước chính:

1. Làm trong dung dịch: Dung dịch cyanua chứa vàng được lọc qua thiết bị lọc áp lực hoặc lọc chân không để loại bỏ các chất rắn lơ lửng. Độ đục của dung dịch phải đạt dưới 1 NTU (Nephelometric Turbidity Unit) để đảm bảo hiệu quả kết tủa.

2. Khử oxy: Bước quan trọng nhất là loại bỏ oxy hòa tan trong dung dịch bằng cách tạo chân không. Nồng độ oxy cần giảm xuống dưới 1 mg/L theo phương trình:

2Au + 4CN⁻ + O₂ + 2H₂O → 2[Au(CN)₂]⁻ + 2OH⁻ + H₂O₂

Sự có mặt của oxy sẽ làm tiêu tốn kẽm và giảm hiệu suất thu hồi vàng do phản ứng:

2Zn + 2H₂O + O₂ + 8CN⁻ → 2[Zn(CN)₄]²⁻ + 4OH^–

3. Thêm bột kẽm: Bột kẽm mịn (kích thước 3-5 μm) được thêm vào với tỷ lệ Zn:Au khoảng 4-8:1. pH dung dịch duy trì ở 9.5-10 để tránh tạo hydroxide kẽm. Hiệu suất kết tủa (E) được tính theo công thức:

E = (C₀ - C)/C₀ × 100%

Trong đó:

C₀ là nồng độ vàng ban đầu (mg/L)

C là nồng độ vàng sau kết tủa (mg/L)

4. Lọc thu hồi: Kết tủa vàng kim loại được lọc và thu hồi bằng thiết bị lọc khung bản. Bã lọc chứa 2-5% Au được xử lý acid để hòa tan kẽm dư:

Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂

Các yếu tố ảnh hưởng đến hiệu suất quy trình bao gồm: nồng độ oxy hòa tan, pH dung dịch, kích thước hạt kẽm, tỷ lệ Zn:Au, nhiệt độ và thời gian phản ứng. Quy trình Merrill-Crowe cho phép thu hồi trên 98% vàng từ dung dịch cyanua với chi phí vận hành thấp hơn so với phương pháp hấp phụ than hoạt tính.

Dựa vào thông tin sau và trả lời các câu hỏi:

Các nhà nghiên cứu đã sử dụng quy trình chiết xuất vi mô sau đây để phân lập ba hợp chất được trình bày trong Hình 1, mỗi chất trong số chúng đều có ứng dụng dược phẩm. Benzoic acid được sử dụng trong các phương pháp điều trị nấm, trong khi 9-Fluorenone là một thành phần của một số thuốc chống sốt rét. Ethyl 4-aminobenzoate có thể được sử dụng trong thuốc gây mê đường uống. Các tính chất vật lý của các phân tử này được thể hiện trong Bảng 1.

Dựa vào đặc điểm vật lý và hóa học của từng chất, một sinh viên thực hành quá trình chiết hỗn hợp Benzoic acid, Ethyl 4-aminobenzoate, 9-Fluorenone theo các bước sau:

Bước 1: Hòa tan hỗn hợp trong dung môi

- Hòa tan 50 mg mỗi hợp chất (Benzoic acid, Ethyl 4-aminobenzoate, 9-Fluorenone) vào 4 mL diethyl ether.

Bước 2: Tách và thu hồi chất A bằng HCl/NaOH

- Thêm 2 mL HCl 3M vào hỗn hợp, lắc đều để tạo hệ hai pha.

+ Lớp nước : Chứa muối của chất A

+ Lớp hữu cơ : Chứa dung môi và chất B, C.

- Tách lớp nước. Thêm NaOH 6M vào lớp nước đã tách đến pH kiềm. Làm lạnh hỗn hợp trong bể nước đá để kết tủa chất A. Lọc rửa kết tủa bằng nước cất, sấy khô và xác định khối lượng/điểm nóng chảy.

Bước 3: Tách và thu hồi chất B bằng NaOH/HCl

- Chiết lớp hữu cơ (sau bước 2) với hai phần 2 mL NaOH 3M.

+ Lớp nước : Chứa muối của chất B

+ Lớp hữu cơ: Chứa dung môi và chất C.

- Thêm HCl 6M vào lớp nước đến pH acid (khoảng pH 2) trong bể nước đá để tái tạo chất B dạng kết tủa.

- Lọc rửa kết tủa bằng nước cất, sấy khô và xác định khối lượng/điểm nóng chảy.

Bước 4: Thu hồi chất C

- Rửa lớp hữu cơ bằng nước cất để loại tạp chất.

- Thêm 250 mg Na₂SO₄ khan vào để hút ẩm, khuấy đều trong 2 phút.

- Lọc bỏ Na₂SO₄ bằng pipet lọc.

- Làm bay hơi diethyl ether (bằng bình nón đặt trong bể cát ấm) để thu hồi C.

Cân và xác định điểm nóng chảy.

Dựa vào thông tin sau và trả lời các câu hỏi:

Các nhà nghiên cứu đã sử dụng quy trình chiết xuất vi mô sau đây để phân lập ba hợp chất được trình bày trong Hình 1, mỗi chất trong số chúng đều có ứng dụng dược phẩm. Benzoic acid được sử dụng trong các phương pháp điều trị nấm, trong khi 9-Fluorenone là một thành phần của một số thuốc chống sốt rét. Ethyl 4-aminobenzoate có thể được sử dụng trong thuốc gây mê đường uống. Các tính chất vật lý của các phân tử này được thể hiện trong Bảng 1.

Dựa vào đặc điểm vật lý và hóa học của từng chất, một sinh viên thực hành quá trình chiết hỗn hợp Benzoic acid, Ethyl 4-aminobenzoate, 9-Fluorenone theo các bước sau:

Bước 1: Hòa tan hỗn hợp trong dung môi

- Hòa tan 50 mg mỗi hợp chất (Benzoic acid, Ethyl 4-aminobenzoate, 9-Fluorenone) vào 4 mL diethyl ether.

Bước 2: Tách và thu hồi chất A bằng HCl/NaOH

- Thêm 2 mL HCl 3M vào hỗn hợp, lắc đều để tạo hệ hai pha.

+ Lớp nước : Chứa muối của chất A

+ Lớp hữu cơ : Chứa dung môi và chất B, C.

- Tách lớp nước. Thêm NaOH 6M vào lớp nước đã tách đến pH kiềm. Làm lạnh hỗn hợp trong bể nước đá để kết tủa chất A. Lọc rửa kết tủa bằng nước cất, sấy khô và xác định khối lượng/điểm nóng chảy.

Bước 3: Tách và thu hồi chất B bằng NaOH/HCl

- Chiết lớp hữu cơ (sau bước 2) với hai phần 2 mL NaOH 3M.

+ Lớp nước : Chứa muối của chất B

+ Lớp hữu cơ: Chứa dung môi và chất C.

- Thêm HCl 6M vào lớp nước đến pH acid (khoảng pH 2) trong bể nước đá để tái tạo chất B dạng kết tủa.

- Lọc rửa kết tủa bằng nước cất, sấy khô và xác định khối lượng/điểm nóng chảy.

Bước 4: Thu hồi chất C

- Rửa lớp hữu cơ bằng nước cất để loại tạp chất.

- Thêm 250 mg Na₂SO₄ khan vào để hút ẩm, khuấy đều trong 2 phút.

- Lọc bỏ Na₂SO₄ bằng pipet lọc.

- Làm bay hơi diethyl ether (bằng bình nón đặt trong bể cát ấm) để thu hồi C.

Cân và xác định điểm nóng chảy.

Dựa vào thông tin sau và trả lời các câu hỏi:

Các nhà nghiên cứu đã sử dụng quy trình chiết xuất vi mô sau đây để phân lập ba hợp chất được trình bày trong Hình 1, mỗi chất trong số chúng đều có ứng dụng dược phẩm. Benzoic acid được sử dụng trong các phương pháp điều trị nấm, trong khi 9-Fluorenone là một thành phần của một số thuốc chống sốt rét. Ethyl 4-aminobenzoate có thể được sử dụng trong thuốc gây mê đường uống. Các tính chất vật lý của các phân tử này được thể hiện trong Bảng 1.

Dựa vào đặc điểm vật lý và hóa học của từng chất, một sinh viên thực hành quá trình chiết hỗn hợp Benzoic acid, Ethyl 4-aminobenzoate, 9-Fluorenone theo các bước sau:

Bước 1: Hòa tan hỗn hợp trong dung môi

- Hòa tan 50 mg mỗi hợp chất (Benzoic acid, Ethyl 4-aminobenzoate, 9-Fluorenone) vào 4 mL diethyl ether.

Bước 2: Tách và thu hồi chất A bằng HCl/NaOH

- Thêm 2 mL HCl 3M vào hỗn hợp, lắc đều để tạo hệ hai pha.

+ Lớp nước : Chứa muối của chất A

+ Lớp hữu cơ : Chứa dung môi và chất B, C.

- Tách lớp nước. Thêm NaOH 6M vào lớp nước đã tách đến pH kiềm. Làm lạnh hỗn hợp trong bể nước đá để kết tủa chất A. Lọc rửa kết tủa bằng nước cất, sấy khô và xác định khối lượng/điểm nóng chảy.

Bước 3: Tách và thu hồi chất B bằng NaOH/HCl

- Chiết lớp hữu cơ (sau bước 2) với hai phần 2 mL NaOH 3M.

+ Lớp nước : Chứa muối của chất B

+ Lớp hữu cơ: Chứa dung môi và chất C.

- Thêm HCl 6M vào lớp nước đến pH acid (khoảng pH 2) trong bể nước đá để tái tạo chất B dạng kết tủa.

- Lọc rửa kết tủa bằng nước cất, sấy khô và xác định khối lượng/điểm nóng chảy.

Bước 4: Thu hồi chất C

- Rửa lớp hữu cơ bằng nước cất để loại tạp chất.

- Thêm 250 mg Na₂SO₄ khan vào để hút ẩm, khuấy đều trong 2 phút.

- Lọc bỏ Na₂SO₄ bằng pipet lọc.

- Làm bay hơi diethyl ether (bằng bình nón đặt trong bể cát ấm) để thu hồi C.

Cân và xác định điểm nóng chảy.