Đáp án & Lời giải chi tiết: Đề thi thử tốt nghiệp THPT môn Hóa Học tỉnh Yên Bái 2025 - Đề 02 môn Hóa học 2025 (Thi Tốt nghiệp THPT)

Câu 1

Tên gọi của polymer $(- C H_{2} - C H = C H - C H_{2} -)_{n}$ là :

A

cao su buna.

B

cao su buna-S.

C

cao su buna-N.

D

cao su isoprene.

Lời giải

Bước 1: Xác định monomer

Mắt xích $- C H_{2} - CH = CH - C H_{2} -$ xuất phát từ buta-1,3-đien.

C H_{2} = CH - CH = C H_{2}

Bước 2: Gọi tên polymer

Buta-1,3-đien trùng hợp tạo polybutadien, tên thường dùng là cao su Buna.

C H_{2} = CH - CH = C H_{2} ⟶ (- C H_{2} - CH = CH - C H_{2} -)_{n}

Bước 3: Đối chiếu phương án

Chọn A. Cao su Buna; B, C, D sai vì lần lượt là copolymer buta-1,3-đien–stiren, buta-1,3-đien–acrilonitrin và polymer của isopren.

Đáp án: A. Cao su Buna — polymer của buta-1,3-đien.

Câu 2

Cho sơ đồ pin Galvani Zn-Cu ở điều kiện chuẩn như hình bên. Phát biểu nào sau đây đúng ?

A

Thế điện cực chuẩn của cặp $C u^{2 +} / C u$ có giá trị bằng $1, 102 V$ .

B

Tại cathode của pin xảy ra quá trình oxi hóa $C u \to C u^{2 +} + 2 e^{-}$ .

C

Phản ứng xảy ra trong pin là $Z n + C u^{2 +} \to Z n^{2 +} + C u$ .

D

Electron chuyển từ điện cực Cu sang điện cực Zn thông qua dây dẫn điện.

Lời giải

Bước 1: Viết các bán phản ứng

Tại anode, $Z n$ nhường electron; tại cathode, $C u^{2 +}$ nhận electron.

Zn \to Zn^{2 +} + 2 e^{-}; Cu^{2 +} + 2 e^{-} \to Cu

Bước 2: Cộng hai bán phản ứng

Hai bán phản ứng trao đổi cùng $2 e^{-}$ nên cộng trực tiếp.

Zn + Cu^{2 +} \to Zn^{2 +} + Cu

Bước 3: Đối chiếu phương án

Chọn C. A sai vì $1, 102 V$ là suất điện động của toàn pin, không phải thế điện cực chuẩn $Cu^{2 +} / Cu$ ; B và D sai vì cathode xảy ra khử và electron đi từ $Z n$ sang $C u$ .

Đáp án: C — Phản ứng trong pin là

Zn + Cu^{2 +} \to Zn^{2 +} + Cu

.

Câu 3

Cho phản ứng nhiệt phân polystyrene: $[- C H_{2} - C H (C_{6} H_{5}) -]_{n} (t^{\circ}) \to n C H_{2} = C H - C_{6} H_{5}$ . Phản ứng trên thuộc loại :

A

phản ứng trùng hợp polymer.

B

phản ứng tăng mạch polymer.

C

phản ứng cắt mạch polymer.

D

phản ứng giữ nguyên mạch polymer.

Lời giải

Bước 1: Xác định chiều biến đổi

Chất đầu là polymer, sản phẩm gồm nhiều phân tử monomer styrene.

[- C H_{2} - C H (C_{6} H_{5}) -]_{n} t^{\circ} n C H_{2} = C H - C_{6} H_{5}

Bước 2: Phân loại phản ứng

Mạch polymer bị phá vỡ thành các phân tử nhỏ hơn, cụ thể là monomer.

Vì vậy, đây là phản ứng cắt mạch polymer.

Bước 3: Đối chiếu phương án

Chọn C. A sai vì trùng hợp là monomer tạo polymer; B sai vì không làm tăng mạch; D sai vì mạch chính đã bị đứt.

Đáp án: C. Phản ứng cắt mạch polymer — polymer bị nhiệt phân thành monomer styrene.

Câu 4

Điểm chớp cháy của chất cháy là nhiệt độ thấp nhất ở áp suất khí quyển mà chất cháy bị đốt nóng tới mức tạo ra lượng hơi đủ lớn để bốc cháy trong không khí khi gặp nguồn lửa. Điểm chớp cháy được sử dụng để phân biệt chất lỏng dễ cháy với chất lỏng có thể gây cháy. Chất lỏng có điểm chớp cháy nhỏ hơn $37, 8^{\circ} C$ gọi là chất lỏng dễ cháy, chất lỏng có điểm chớp cháy lớn hơn $37, 8^{\circ} C$ gọi là chất lỏng có thể gây cháy. Cho số liệu về điểm chớp cháy của một số chất trong bảng sau: (Có bảng số liệu). Trong bảng trên, số chất lỏng dễ cháy là :

A

7

B

8

C

6

D

9

Lời giải

Bước 1: Xác định điều kiện

Gọi $T$ là điểm chớp cháy; điều kiện cần chọn là $T < 37, 8^{\circ} C$ .

T < 37, 8^{\circ} C

Bước 2: Lọc và đếm dữ liệu

Các giá trị thỏa mãn là $- 105$ , $- 49$ , $- 45$ , $- 39$ , $- 7$ , $- 22$ , $11$ , $13^{\circ} C$ .

Có tất cả $8$ giá trị nhỏ hơn $37, 8^{\circ} C$ .

- 105, - 49, - 45, - 39, - 7, - 22, 11, 13 \Rightarrow 8

Bước 3: Đối chiếu phương án

Chọn B vì có $8$ chất; A, C, D sai vì lần lượt cho $7$ , $6$ , $9$ .

Đáp án: B — Có

8

chất lỏng có điểm chớp cháy nhỏ hơn

37, 8^{\circ} C

.

Câu 5

Cho các phát biểu sau về đơn chất và hợp chất của kim loại nhóm IA:
(1) Trong công nghiệp, baking soda và soda được sản xuất bằng phương pháp Solvay.
(2) Lithium là kim loại nhẹ nhất trong các kim loại.
(3) Kim loại sodium thường được bảo quản bằng cách ngâm trong dầu hỏa khan.
(4) Trong hợp chất, tất cả nguyên tố kim loại nhóm IA đều có số oxi hóa là $+ 1$ .
Số phát biểu đúng là :

A

1

B

2

C

4

D

3

Lời giải

Bước 1: Kiểm tra phát biểu $(1)$ và $(2)$

Phát biểu $(1)$ đúng: Solvay tạo $NaHC O_{3}$ và $N a_{2} C O_{3}$ .

Phát biểu $(2)$ đúng: lithium là kim loại nhẹ nhất.

NaCl + N H_{4} HC O_{3} \to NaHC O_{3} ↓ + N H_{4} Cl; 2 NaHC O_{3} Δ N a_{2} C O_{3} + C O_{2} + H_{2} O

Bước 2: Kiểm tra phát biểu $(3)$ và $(4)$

Phát biểu $(3)$ đúng: natri được ngâm trong dầu hỏa khan để tránh nước và không khí.

Phát biểu $(4)$ đúng: kim loại nhóm $IA$ có số oxi hóa $+ 1$ trong hợp chất.

M \to M^{+} + e

Bước 3: Đối chiếu phương án

Có $4$ phát biểu đúng, chọn phương án C; A, B, D sai vì lần lượt chỉ ghi $1$ , $2$ , $3$ phát biểu đúng.

1 + 1 + 1 + 1 = 4

Đáp án: C — cả

4

phát biểu đều đúng.

Câu 6

Cho phương trình nhiệt hóa học: $C O (g) + \frac{1}{2} O_{2} (g) \to C O_{2} (g) Δ H_{298}^{\circ} = - 283, 0 kJ$ . Biết nhiệt tạo thành chuẩn của $C O_{2} (g)$ là $Δ H_{f 298}^{\circ} = - 393, 5 kJ/mol$ . Nhiệt tạo thành chuẩn của $C O (g)$ là :

A

$- 110, 5 kJ/mol$ .

B

$- 141, 5 kJ/mol$ .

C

$- 221, 0 kJ/mol$ .

D

$+ 110, 5 kJ/mol$ .

Lời giải

Bước 1: Đặt ẩn số

Đặt $x = Δ H_{f, 298}^{\circ} (C O)$ .

x = Δ H_{f, 298}^{\circ} (C O)

Bước 2: Lập phương trình entanpi

Thay nhiệt tạo thành của $O_{2}$ bằng $0$ .

Δ H_{p ư}^{\circ} = Δ H_{f}^{\circ} (C O_{2}) - [Δ H_{f}^{\circ} (C O) + \frac{1}{2} Δ H_{f}^{\circ} (O_{2})] = - 393, 5 - x = - 283, 0

Bước 3: Tính giá trị cần tìm

Giải phương trình để xác định $x$ .

x = - 393, 5 + 283, 0 = - 110, 5 kJ/mol

Bước 4: Đối chiếu phương án

Chọn A: $- 110, 5 kJ/mol$ ; B, C, D sai lần lượt do tính sai giá trị hoặc sai dấu.

Đáp án: A.

- 110, 5 kJ/mol

— kết quả từ phương trình entanpi phản ứng.

Câu 7

Để bảo vệ vỏ tàu biển làm bằng thép, người ta thường gắn vào vỏ tàu (phần chìm dưới nước) tấm kim loại nào sau đây ?

A

Ag.

B

Cu.

C

Zn.

D

Na.

Lời giải

Bước 1: Xác định nguyên tắc bảo vệ

Kim loại gắn vào thép phải bị oxi hóa trước, thay cho sắt.

M M X^{n +} + ne X^{-}

Bước 2: So sánh thế điện cực

Có $E^{\circ} (Zn X^{2 +} / Zn) = - 0, 76 V < E^{\circ} (Fe X^{2 +} / Fe) = - 0, 44 V$ nên $Zn$ dễ bị oxi hóa hơn $Fe$ .

E^{\circ} (Zn X^{2 +} / Zn) = - 0, 76 V < E^{\circ} (Fe X^{2 +} / Fe) = - 0, 44 V

Bước 3: Đối chiếu phương án

Chọn $Zn$ vì bị ăn mòn trước thép; $Ag$ và $Cu$ kém hoạt động hơn sắt, còn $Na$ phản ứng mạnh với nước.

Đáp án:

Zn

— bị oxi hóa trước, tạo cực hi sinh bảo vệ thép.

Câu 8

Trong hợp chất $S O_{3}$ , số oxi hóa của sulfur là :

A

$+ 6$ .

B

$+ 2$ .

C

$+ 3$ .

D

$+ 5$ .

Lời giải

Bước 1: Lập phương trình

Gọi số oxi hóa của $S$ là $x$ .

x + 3 \cdot (- 2) = 0 ⟹ x = + 6

Bước 2: Đối chiếu phương án

Chọn phương án $A . + 6$ .

Các phương án $B$ , $C$ , $D$ sai vì lần lượt không làm tổng số oxi hóa bằng $0$ .

Đáp án: A.

+ 6

— Vì

x + 3 \cdot (- 2) = 0

nên

x = + 6

.

Câu 9

Arachidonic acid (ARA) là một acid béo thiết yếu có vai trò quan trọng trong việc kích hoạt các dây thần kinh trong não và hỗ trợ cho nhiều chức năng khác như hệ miễn dịch, tạo mạch máu, phát triển xương và hoạt động của tim. ARA có công thức cấu tạo như bên.
Cho các phát biểu sau :
(1) ARA thuộc loại acid béo omega-6.
(2) Trong một phân tử ARA có 11 nhóm methylene.
(3) Triester của glycerol với ARA có công thức phân tử $C_{63} H_{92} O_{6}$ .
(4) a mol ARA tác dụng tối đa với 4a mol $H_{2}$ (xt, $t^{\circ}$ , p).
Số phát biểu đúng là :

A

2

B

4

C

1

D

3

Lời giải

Bước $1$ : Xác định omega

Liên kết đôi gần đầu $- C H_{3}$ nhất là liên kết tại vị trí $14$ tính từ $- C O O H$ .

Vì $20 - 14 = 6$ , ARA thuộc omega- $6$ ; phát biểu $1$ đúng.

20 - 14 = 6

Bước $2$ : Đếm nhóm methylene

Axit béo no $C_{20}$ có $18$ nhóm $- C H_{2} -$ . Bốn liên kết đôi làm giảm $2 \cdot 4$ nhóm.

Số nhóm $- C H_{2} -$ là $18 - 2 \cdot 4 = 10$ , nên phát biểu $2$ sai.

18 - 2 \cdot 4 = 10

Bước $3$ : Xét trieste và cộng hiđro

Trieste tạo bởi glycerol và $3$ phân tử ARA: phát biểu $3$ sai vì công thức đúng là $C_{63} H_{98} O_{6}$ .

ARA có $4$ liên kết đôi nên $a$ mol ARA cộng tối đa $4 a$ mol $H_{2}$ ; phát biểu $4$ đúng.

C_{3} H_{8} O_{3} + 3 C_{20} H_{32} O_{2} - 3 H_{2} O = C_{63} H_{98} O_{6}; a mol ARA + 4 a mol H_{2}

Bước $4$ : Đối chiếu phương án

Đúng các phát biểu $1$ và $4$ , nên có $2$ phát biểu đúng. Chọn A; B, C, D sai vì lần lượt cho $4$ , $1$ , $3$ phát biểu đúng.

Đáp án: A.

2

— đúng các phát biểu

1

và

4

.

Câu 10

Thả một đinh sắt nặng $m_{1}$ gam đã được đánh sạch bề mặt vào cốc chứa dung dịch copper (II) sulfate màu xanh. Sau một thời gian thấy toàn bộ lượng đồng sinh ra đã bám vào

đinh sắtthực chất là phần đinh sắt chưa phản ứng

. Lấy “đinh sắt” ra khỏi cốc dung dịch, sấy khô, đem cân được $m_{2}$ gam. Phát biểu nào sau đây đúng ?

A

Màu xanh của dung dịch copper (II) sulfate nhạt dần.

B

Phản ứng xảy ra là $2 F e (s) + 3 C u^{2 +} (a q) \to 2 F e^{3 +} (a q) + 3 C u (s)$ .

C

Fe vô hóa ion $C u^{2 +}$ trong dung dịch.

D

So sánh, thu được kết quả $m_{2} < m_{1}$ .

Lời giải

Bước 1: Viết phương trình phản ứng

Sắt nhường electron, còn ion đồng nhận electron.

Fe + Cu^{2 +} \to Fe^{2 +} + Cu

Bước 2: Xét màu và khối lượng

Nồng độ ion $Cu^{2 +}$ giảm nên dung dịch nhạt màu.

Với cùng lượng chất phản ứng, đồng bám có khối lượng lớn hơn sắt tan.

Δ m = n (M_{Cu} - M_{Fe}) > 0 \Rightarrow m_{2} > m_{1}

Bước 3: Đối chiếu phương án

A đúng vì màu xanh nhạt dần; B, C, D sai vì lần lượt tạo $Fe^{3 +}$ , dùng sai bản chất phản ứng và kết luận sai $m_{2} > m_{1}$ .

Đáp án: A — Ion

Cu^{2 +}

giảm nồng độ nên màu xanh của dung dịch nhạt dần.

Đáp án & lời giải chi tiết: Đề thi thử tốt nghiệp THPT môn Hóa Học tỉnh Yên Bái 2025 - Đề 02

Thí sinh trả lời từ câu 1 đến câu 18. Mỗi câu hỏi thí sinh chỉ chọn một phương án.

Câu 1

Lời giải

Bước 1: Xác định monomer

Bước 2: Gọi tên polymer

Bước 3: Đối chiếu phương án

Câu 2

Lời giải

Bước 1: Viết các bán phản ứng

Bước 2: Cộng hai bán phản ứng

Bước 3: Đối chiếu phương án

Câu 3

Lời giải

Bước 1: Xác định chiều biến đổi

Bước 2: Phân loại phản ứng

Bước 3: Đối chiếu phương án

Câu 4

Lời giải

Bước 1: Xác định điều kiện

Bước 2: Lọc và đếm dữ liệu

Bước 3: Đối chiếu phương án

Câu 5

Lời giải

Bước 1: Kiểm tra phát biểu (1) và (2)

Bước 2: Kiểm tra phát biểu (3) và (4)

Bước 3: Đối chiếu phương án

Câu 6

Lời giải

Bước 1: Đặt ẩn số

Bước 2: Lập phương trình entanpi

Bước 3: Tính giá trị cần tìm

Bước 4: Đối chiếu phương án

Câu 7

Lời giải

Bước 1: Xác định nguyên tắc bảo vệ

Bước 2: So sánh thế điện cực

Bước 3: Đối chiếu phương án

Câu 8

Lời giải

Bước 1: Lập phương trình

Bước 2: Đối chiếu phương án

Câu 9

Lời giải

Bước 1: Xác định omega

Bước 2: Đếm nhóm methylene

Bước 3: Xét trieste và cộng hiđro

Bước 4: Đối chiếu phương án

Câu 10

Lời giải

Bước 1: Viết phương trình phản ứng

Bước 2: Xét màu và khối lượng

Bước 3: Đối chiếu phương án

Bước 1: Kiểm tra phát biểu $(1)$ và $(2)$

Bước 2: Kiểm tra phát biểu $(3)$ và $(4)$

Bước $1$ : Xác định omega

Bước $2$ : Đếm nhóm methylene

Bước $3$ : Xét trieste và cộng hiđro

Bước $4$ : Đối chiếu phương án