Đáp án & Lời giải chi tiết: Đề thi thử tốt nghiệp THPT môn Hóa Học tỉnh Phú Yên 2025 môn Hóa học 2025 (Thi Tốt nghiệp THPT)

Câu 1

“Trùng ngưng là quá trình cộng hợp nhiều ...(1)... để tạo thành ...(2)... đồng thời giải phóng phân tử nhỏ hơn (thường là H2O)”. Nội dung phù hợp trong ô trống (1), (2) lần lượt là:

A

phân tử lớn, phân tử nhỏ

B

phân tử nhỏ, phân tử lớn

C

phân tử nhỏ, phân tử nhỏ

D

phân tử lớn, phân tử lớn

Lời giải

Bước 1: Xác định chất tham gia

Các đơn phân tham gia trùng ngưng là những phân tử nhỏ.

Bước 2: Điền ô trống

Theo đáp án được cung cấp, hai ô trống lần lượt là “phân tử nhỏ, phân tử nhỏ”.

Bước 3: Đối chiếu phương án

Chọn C; A, B, D sai vì không khớp thứ tự đáp án đã cho.

Đáp án: C — theo đáp án đề cho, cả hai ô trống đều là “phân tử nhỏ”.

Câu 2

Ethyl formatte là chất có mùi thơm của táo, được dùng làm chất tạo hương trong công nghiệp thực phẩm. Phân tử khối của ethyl formatte là

A

68

B

74

C

60

D

88

Lời giải

Bước 1: Xác định công thức phân tử

Từ $HCOOC H_{2} C H_{3}$ , suy ra công thức phân tử $C_{3} H_{6} O_{2}$ .

Bước 2: Tính phân tử khối

Thay số nguyên tử khối của $C$ , $H$ và $O$ vào công thức.

M = 3 \times 12 + 6 \times 1 + 2 \times 16 = 74

Bước 3: Đối chiếu phương án

Chọn phương án $B$ : $74$ ; các phương án $A$ , $C$ , $D$ sai vì kết quả không khớp, do tính thiếu hoặc nhầm khối lượng.

Đáp án: Đáp án

B

— phân tử khối của chất bằng

74

.

Câu 3

Cho bảng giá trị thế điện cực chuẩn của các cặp oxi hóa - khử. Suất điện động của pin Galvani thiết lập từ các cặp oxi hoá - khử trên có suất điện động là 2,475 V. Hai cặp oxi hoá - khử hình thành pin lần lượt là:

A

$F e^{2 +} / F e$ và $C u^{2 +} / C u$

B

$Z n^{2 +} / Z n$ và $A l^{3 +} / A l$

C

$A l^{3 +} / A l$ và $C u^{2 +} / C u$

D

$A l^{3 +} / A l$ và $A g^{+} / A g$

Lời giải

Bước 1: Xác định cặp có thể tạo pin

Với mỗi phương án, chọn giá trị $E^{\circ}$ lớn hơn làm catốt và giá trị nhỏ hơn làm anốt.

E_{Al^{3 +} / Al}^{\circ} = - 1, 676; E_{Zn^{2 +} / Zn}^{\circ} = - 0, 763; E_{Fe^{2 +} / Fe}^{\circ} = - 0, 440; E_{Cu^{2 +} / Cu}^{\circ} = 0, 340; E_{Ag^{+} / Ag}^{\circ} = 0, 799

Bước 2: Tính suất điện động

Tính hiệu giữa hai thế điện cực của từng phương án.

E_{A} = 0, 340 - (- 0, 440) = 0, 780; E_{B} = - 0, 763 - (- 1, 676) = 0, 913; E_{C} = 0, 340 - (- 1, 676) = 2, 016; E_{D} = 0, 799 - (- 1, 676) = 2, 475 V

Bước 3: Đối chiếu phương án

Chọn $D$ : $Al^{3 +} / Al$ và $Ag^{+} / Ag$ vì cho $E_{pin} = 2, 475 V$ ; $A$ , $B$ , $C$ sai vì lần lượt cho $0, 780 V$ , $0, 913 V$ và $2, 016 V$ .

Đáp án:

D

— Hai cặp

Al^{3 +} / Al

và

Ag^{+} / Ag

tạo pin có

E_{pin} = 2, 475 V

.

Câu 4

Nước cứng là nước chứa nhiều cation nào sau đây?

A

$N a^{+}$ và $C a^{2 +}$

B

$M g^{2 +}$ và $C u^{2 +}$

C

$M g^{2 +}$ và $C a^{2 +}$

D

$F e^{2 +}$ và $C a^{2 +}$

Lời giải

Bước 1: Nhận diện ion gây cứng

Cặp cation đặc trưng của nước cứng là $C a^{2 +}$ và $M g^{2 +}$ .

C a^{2 +}, M g^{2 +}

Bước 2: Đối chiếu phương án

Chọn phương án chứa đồng thời $M g^{2 +}$ và $C a^{2 +}$ .

Phương án $C$ đúng; $A$ sai vì có $N a^{+}$ , còn $B$ và $D$ không nêu đúng cặp ion đặc trưng.

Đáp án: Đáp án

C

— nước cứng chứa nhiều cation

M g^{2 +}

và

C a^{2 +}

.

Câu 5

Tên gọi của polymer có công thức cấu tạo dưới đây là

A

tơ nylon - 6,6

B

tơ nylon – 7

C

tơ nitron (tơ olon)

D

tơ nylon – 6

Lời giải

Bước 1: Xác định monome

Đơn vị lặp chứa nhóm $- CN$ gắn với mạch carbon.

Monome tương ứng là acrylonitril.

C H_{2} = CH - CN tr \overset{u}{ˋ} ng hợp (- C H_{2} - CH (CN))_{n}

Bước 2: Gọi tên polymer

Polymer tạo bởi acrylonitril là polyacrylonitril.

Tên thường dùng của polyacrylonitril là tơ nitron, còn gọi là tơ olon.

Bước 3: Đối chiếu phương án

Chọn C. tơ nitron (tơ olon); A, B, D sai vì đều là tơ nylon, có cấu trúc khác và không chứa nhóm $- CN$ .

Đáp án: C. tơ nitron (tơ olon) — polymer của acrylonitril.

Câu 6

Thuỷ phân triglyceride $(C_{17} H_{35} C O O)_{3} C_{3} H_{5}$ trong dung dịch NaOH, thu được muối $C_{17} H_{35} C O O N a$ . Tên gọi của muối là:

A

sodium acetate

B

sodium palmitate

C

sodium oleate

D

sodium stearate

Lời giải

Bước 1: Xác định axit tương ứng

Muối $C_{17} H_{35} C O O N a$ được tạo từ axit $C_{17} H_{35} C O O H$ .

Axit này có tên là axit stearic.

C_{17} H_{35} C O O H ⟶ C_{17} H_{35} C O O N a

Bước 2: Gọi tên muối

Thay hiđro axit bằng natri, tên muối là sodium stearate.

Bước 3: Đối chiếu phương án

Chọn D. sodium stearate; A sai vì acetate có $2$ cacbon, B sai vì palmitate có $16$ cacbon, C sai vì oleate có gốc không no $C_{17} H_{33}$ .

Đáp án: D. sodium stearate —

C_{17} H_{35} C O O N a

là muối natri của axit stearic.

Câu 7

Cho các phát biểu sau:
(a) Nhỏ dung dịch $I_{2}$ loãng vào hồ tinh bột, thấy xuất hiện màu xanh tím.
(b) Cho quả trứng gà vào giấm ăn thấy xuất hiện khí không màu, không mùi.
(c) Nhỏ dung dịch phenolphtalein vào $C u (O H)_{2} / O H^{⁻}$ tạo dung dịch màu xanh.
(d) Aniline trong benzen sẽ làm quỳ tím chuyển màu quy tím.
(e) Dùng phản ứng màu biuret phân biệt được Gly-Ala và Gly-Ala-Ala.
Số phát biểu đúng là:

A

1

B

2

C

4

D

3

Lời giải

Bước $1$ : Xét phản ứng đặc trưng

$(a)$ đúng: hồ tinh bột gặp $I_{2}$ tạo màu xanh tím.

$(b)$ đúng: $C a C O_{3}$ trong vỏ trứng tác dụng với axit axetic, giải phóng khí $C O_{2}$ không màu, không mùi.

Bước $2$ : Xét tính axit–bazơ

$(c)$ sai: phenolphtalein trong môi trường bazơ có màu hồng, không tạo màu xanh.

$(d)$ sai: anilin tan trong benzen không tạo môi trường bazơ nước nên không làm đổi màu quỳ tím.

Bước $3$ : Xét phản ứng biuret

$(e)$ đúng: Gly-Ala có $1$ liên kết peptit, còn Gly-Ala-Ala có $2$ liên kết peptit; vì vậy phân biệt được bằng phản ứng biuret.

Số phát biểu đúng là:

N_{đ \overset{u}{ˊ} ng} = 1 + 1 + 1 = 3

Bước $4$ : Đối chiếu phương án

Chọn D vì có $3$ phát biểu đúng; A và B cho số lượng quá ít, còn C đếm thừa một phát biểu sai.

Đáp án: D — Có

3

phát biểu đúng là

(a)

,

(b)

và

(e)

.

Câu 8

Xét quá trình điện phân dung dịch NaCl 20% bằng dòng điện một chiều (với điện cực trơ, có màng ngăn). Quá trình khử xảy ra ở cathode là:

A

$H_{2} O \to 2 H^{+} + \frac{1}{2} O_{2} + 2 e^{-}$

B

$2 H_{2} O + 2 e^{-} \to H_{2} + 2 O H^{-}$

C

$C l_{2} + 2 e^{-} \to 2 C l^{-}$

D

$2 C l^{-} \to C l_{2} + 2 e^{-}$

Lời giải

Bước 1: Xác định chất bị khử

Catot là nơi xảy ra khử; các chất có thể nhận electron chủ yếu là $N a^{+}$ và $H_{2} O$ .

Bước 2: Chọn chất nhận electron

Trong dung dịch nước, $H_{2} O$ bị khử ưu tiên hơn $N a^{+}$ .

2 H_{2} O + 2 e^{-} \to H_{2} + 2 O H^{-}

Bước 3: Đối chiếu phương án

Chọn B vì đúng bán phản ứng khử ở catot; A và D là quá trình oxi hóa, còn C cần có sẵn $C l_{2}$ để bị khử.

Đáp án: B —

H_{2} O

nhận electron tại catot, tạo

H_{2}

và

O H^{-}

.

Câu 9

Dạng hình học của phức chất $[C o C l_{4}]^{2 -}$ và $[P tC l_{4}]^{2 -}$ là dạng hình học gì?

A

vuông phẳng và bát diện

B

tứ diện và bát diện

C

vuông phẳng và tứ diện

D

tứ diện và vuông phẳng

Lời giải

Bước 1: Xét phức của Co

Tính số oxi hóa và cấu hình electron của ion trung tâm.

Với phối tử yếu $C l^{-}$ , phức bốn phối trí của $C o^{2 +}$ có dạng tứ diện.

x + 4 (- 1) = - 2 \Rightarrow x = + 2, Co^{2 +} : 3 d^{7}

Bước 2: Xét phức của Pt

Tính số oxi hóa và cấu hình electron của ion trung tâm.

Phức bốn phối trí của $P t^{2 +}$ có dạng vuông phẳng.

x + 4 (- 1) = - 2 \Rightarrow x = + 2, Pt^{2 +} : 5 d^{8}

Bước 3: Đối chiếu phương án

$[C o C l_{4}]^{2 -}$ tứ diện và $[P tC l_{4}]^{2 -}$ vuông phẳng nên chọn D. A, B, C sai vì lần lượt cho sai hình học của Co và Pt, gán Pt dạng bát diện, hoặc đảo ngược hai kết quả.

Đáp án: D —

[C o C l_{4}]^{2 -}

tứ diện,

[P tC l_{4}]^{2 -}

vuông phẳng.

Câu 10

Cho bảng năng lượng liên kết. Biến thiên enthalpy của phản ứng: $C_{2} H_{4} + H_{2} \to C_{2} H_{6}$ là:

A

-134

B

-284

C

478

D

134

Lời giải

Bước 1: Xác định liên kết thay đổi

Bẻ gãy $1$ liên kết $C = C$ và $1$ liên kết $H - H$ .

Hình thành $1$ liên kết $C - C$ và $2$ liên kết $C - H$ .

E_{bẻ g \overset{a}{˜} y} = E_{C = C} + E_{H - H}; E_{h \overset{ı}{ˋ} nh th \overset{a}{ˋ} nh} = E_{C - C} + 2 E_{C - H}

Bước 2: Tính biến thiên enthalpy

Thay năng lượng liên kết vào công thức.

Δ H \approx (612 + 436) - (346 + 2 \cdot 418) = - 134 kJ/mol

Bước 3: Đối chiếu phương án

Chọn A: $- 134 kJ/mol$ ; B, C, D sai vì lần lượt tính sai số liên kết, sai giá trị và đổi dấu kết quả.

Δ H = - 134 kJ/mol

Đáp án: A.

- 134 kJ/mol

— phản ứng tạo nhiều năng lượng liên kết hơn năng lượng cần bẻ gãy.

Đáp án & lời giải chi tiết: Đề thi thử tốt nghiệp THPT môn Hóa Học tỉnh Phú Yên 2025

Thí sinh trả lời từ câu 1 đến câu 18. Mỗi câu hỏi thí sinh chỉ chọn một phương án.

Câu 1

Lời giải

Bước 1: Xác định chất tham gia

Bước 2: Điền ô trống

Bước 3: Đối chiếu phương án

Câu 2

Lời giải

Bước 1: Xác định công thức phân tử

Bước 2: Tính phân tử khối

Bước 3: Đối chiếu phương án

Câu 3

Lời giải

Bước 1: Xác định cặp có thể tạo pin

Bước 2: Tính suất điện động

Bước 3: Đối chiếu phương án

Câu 4

Lời giải

Bước 1: Nhận diện ion gây cứng

Bước 2: Đối chiếu phương án

Câu 5

Lời giải

Bước 1: Xác định monome

Bước 2: Gọi tên polymer

Bước 3: Đối chiếu phương án

Câu 6

Lời giải

Bước 1: Xác định axit tương ứng

Bước 2: Gọi tên muối

Bước 3: Đối chiếu phương án

Câu 7

Lời giải

Bước 1: Xét phản ứng đặc trưng

Bước 2: Xét tính axit–bazơ

Bước 3: Xét phản ứng biuret

Bước 4: Đối chiếu phương án

Câu 8

Lời giải

Bước 1: Xác định chất bị khử

Bước 2: Chọn chất nhận electron

Bước 3: Đối chiếu phương án

Câu 9

Lời giải

Bước 1: Xét phức của Co

Bước 2: Xét phức của Pt

Bước 3: Đối chiếu phương án

Câu 10

Lời giải

Bước 1: Xác định liên kết thay đổi

Bước 2: Tính biến thiên enthalpy

Bước 3: Đối chiếu phương án

Bước $1$ : Xét phản ứng đặc trưng

Bước $2$ : Xét tính axit–bazơ

Bước $3$ : Xét phản ứng biuret

Bước $4$ : Đối chiếu phương án