Đáp án & Lời giải chi tiết: Đề thi thử tốt nghiệp THPT môn Hóa Học tỉnh Hà Nam 2025 môn Hóa học 2025 (Thi Tốt nghiệp THPT)

Câu 1

Pin X–Y có suất điện động chuẩn là 1,10 volt với hai cặp oxi hóa – khử là $X^{2 +} / X$ và $Y^{2 +} / Y$ . Pin Y–Z có suất điện động chuẩn là 0,82 volt với hai cặp oxi hóa – khử là $Y^{2 +} / Y$ và $Z^{2 +} / Z$ . Pin X–Z (với hai cặp oxi hóa – khử là $X^{2 +} / X$ và $Z^{2 +} / Z$ ) có suất điện động chuẩn là bao nhiêu volt?

A

0,28 volt.

B

1,38 volt.

C

1,92 volt.

D

1,0 volt.

Lời giải

Bước 1: Lập công thức liên hệ

Cặp $Y^{2 +} / Y$ nằm giữa hai pin nên dùng hệ thức cộng.

E_{X Z}^{0} = E_{X Y}^{0} + E_{Y Z}^{0}

Bước 2: Đối chiếu phương án

Thay số: $E_{X Z}^{0} = 1, 10 + 0, 82 = 1, 92 V$ .

Chọn C; A, B, D sai vì lần lượt lấy hiệu, cộng sai và ghi thiếu kết quả.

E_{X Z}^{0} = 1, 10 + 0, 82 = 1, 92 V

Đáp án: C —

E_{X Z}^{0} = 1, 92 V

do cộng hai suất điện động liên tiếp.

Câu 2

Glucose dùng trong công nghiệp để tráng bạc lên bề mặt thuỷ tinh trong sản xuất ruột phích. Glucose phản ứng với thuốc thử Tollens theo phương trình:
$C H_{2} O H [C H O H]_{4} C H O + 2 [A g (N H_{3})_{2}] O H \to X + 2 A g + 3 N H_{3} + H_{2} O$ .
Chất X là

A

khí carbon dioxide.

B

ammonium gluconate.

C

ammonium carbonate.

D

gluconic acid.

Lời giải

Bước 1: Xác định biến đổi nhóm chức

Glucose có nhóm $- C H O$ , bị Tollens oxi hóa thành nhóm carboxylate $- C O O^{-}$ .

- CHO [Ag (N H_{3})_{2}] OH - CO O^{-}

Bước 2: Xác định dạng sản phẩm

Ion gluconate kết hợp với $N H_{4}^{+}$ trong môi trường amoniac, tạo muối ammonium gluconate.

C_{6} H_{11} O_{7}^{-} + N H_{4}^{+} \to N H_{4} C_{6} H_{11} O_{7}

Bước 3: Đối chiếu phương án

Chọn $B$ : ammonium gluconate; $A$ , $C$ , $D$ sai vì lần lượt không tạo $C O_{2}$ , không tạo carbonate và acid gluconic đã chuyển thành muối trong môi trường amoniac.

Đáp án: B. ammonium gluconate — nhóm

- C H O

bị oxi hóa thành gluconate và tạo muối với

N H_{4}^{+}

.

Câu 3

Kim loại nào sau đây không phản ứng với dung dịch sulfuric acid loãng?

A

Al

B

Mg

C

Cu

D

Zn

Lời giải

Bước 1: So sánh vị trí kim loại

Trong dãy hoạt động hóa học: $Al, Mg, Zn$ đứng trước $H$ ; $Cu$ đứng sau $H$ .

Al, Mg, Zn > H > Cu

Bước 2: Xác định khả năng phản ứng

$Al$ , $Mg$ và $Zn$ phản ứng với $H_{2} S O_{4}$ loãng, tạo muối và $H_{2}$ .

$Cu$ đứng sau $H$ nên không đẩy được $H^{+}$ .

M + H_{2} S O_{4} \to MS O_{4} + H_{2} ↑

Bước 3: Đối chiếu phương án

Chọn $C$ vì $Cu$ không phản ứng; $A$ , $B$ và $D$ sai vì lần lượt $Al$ , $Mg$ và $Zn$ đều đứng trước $H$ .

Đáp án:

C

—

Cu

đứng sau

H

nên không phản ứng với

H_{2} S O_{4}

loãng.

Câu 4

Có 4 chất $C H_{3} C O O H$ , $H C O O H$ , $C_{2} H_{5} O H$ , $C H_{3} O H$ được kí hiệu ngẫu nhiên là X, Y, Z, T. Biết nhiệt độ sôi tương ứng theo bảng sau. Chất Y là

A

$C_{2} H_{5} O H$

B

$H C O O H$

C

$C H_{3} O H$

D

$C H_{3} C O O H$

Lời giải

Bước 1: Sắp xếp nhiệt độ sôi

Sắp xếp các kí hiệu theo nhiệt độ sôi tăng dần.

X (64, 7^{\circ} C) < Z (78, 3^{\circ} C) < T (100, 8^{\circ} C) < Y (117, 9^{\circ} C)

Bước 2: Ghép chất với nhiệt độ sôi

Đối chiếu dãy nhiệt độ sôi chuẩn của bốn chất.

X \leftrightarrow C H_{3} O H, Z \leftrightarrow C_{2} H_{5} O H, T \leftrightarrow H C O O H, Y \leftrightarrow C H_{3} C O O H

Bước 3: Đối chiếu phương án

Chọn phương án $D$ : $Y = C H_{3} C O O H$ . Các phương án $A$ , $B$ , $C$ sai vì lần lượt ứng với $Z$ , $T$ , $X$ .

Đáp án: Phương án

D

—

Y

có nhiệt độ sôi

117, 9^{\circ} C

, tương ứng với

C H_{3} C O O H

.

Câu 5

Nhúng dây platinum sạch vào dung dịch chất X, sau đó đưa lên ngọn lửa đèn khí, đèn cháy với ngọn lửa màu vàng. X có thể là chất nào?

A

$L i C l$

B

$K N O_{3}$

C

$K C l$

D

$N a C l$

Lời giải

Bước 1: Nhận diện cation

Màu ngọn lửa do cation kim loại quyết định; màu vàng tương ứng với $N a^{+}$ .

N a^{+} \to v \overset{a}{ˋ} ng; L i^{+} \to đ ỏ th \overset{ˊ}{\overset{a}{˘}} m; K^{+} \to t \overset{ı}{ˊ} m nhạt

Bước 2: Đối chiếu phương án

Chọn D: $N a C l$ chứa $N a^{+}$ nên cho ngọn lửa vàng; A, B, C sai vì lần lượt $L i^{+}$ cho đỏ thắm, còn $K^{+}$ cho tím nhạt.

NaCl

Đáp án: D —

N a C l

chứa

N a^{+}

, tạo ngọn lửa màu vàng.

Câu 6

Cặp kim loại nào sau đây đều phản ứng mạnh với nước ở điều kiện thường?

A

Be, Ba

B

Mg, Ca

C

Ca, Ba

D

Mg, Ba

Lời giải

Bước 1: Xác định nhóm kim loại

Các kim loại $Be$ , $Mg$ , $Ca$ , $Ba$ đều thuộc nhóm $IIA$ .

Bước 2: Xét khả năng phản ứng

Ở điều kiện thường, chỉ $Ca$ và $Ba$ phản ứng mạnh với nước.

Bước 3: Đối chiếu phương án

Chọn $C$ : $Ca$ , $Ba$ . Các phương án $A$ , $B$ , $D$ sai vì lần lượt chứa $Be$ hoặc $Mg$ , là kim loại không phản ứng mạnh với nước ở thường.

Đáp án:

C

—

Ca

và

Ba

đều phản ứng mạnh với nước ở điều kiện thường.

Câu 7

Carbohydrate nào sau đây kém tan trong nước lạnh nhưng tan trong nước nóng tạo dung dịch keo nhớt?

A

Tinh bột

B

Cellulose

C

Glucose

D

Saccharose

Lời giải

Bước 1: Nhận diện dấu hiệu

Chất kém tan trong nước lạnh nhưng nóng lên tạo dung dịch keo nhớt là tinh bột.

Bước 2: Đối chiếu phương án

Chọn A. Tinh bột; B, C, D sai vì cellulose không tạo keo nhớt, còn glucose và saccharose tan tốt trong nước lạnh.

Đáp án: A. Tinh bột — kém tan trong nước lạnh, đun nóng tạo dung dịch keo nhớt.

Câu 8

X là một loại phân bón. Khi cho X tác dụng với dung dịch NaOH đun nóng, thấy có khí thoát ra. Nếu cho X vào dung dịch $B a C l_{2}$ thấy kết tủa trắng tan trong acid mạnh. X là

A

$(N H_{2})_{2} C O$

B

$N a N O_{3}$

C

$(N H_{4})_{2} S O_{4}$

D

$N H_{4} N O_{3}$

Lời giải

Bước 1: Xét phản ứng với $N a O H$

Khí thoát ra là $N H_{3}$ , nên $X$ phải chứa nhóm có khả năng giải phóng $N H_{3}$ trong môi trường kiềm nóng.

(N H_{2})_{2} C O + 2 N a O H Δ N a_{2} C O_{3} + 2 N H_{3} ↑

Bước 2: Xét phản ứng với $B a C l_{2}$

Sản phẩm chứa $C O_{3}^{2 -}$ tạo kết tủa trắng $B a C O_{3}$ , kết tủa này tan trong axit mạnh.

N a_{2} C O_{3} + B a C l_{2} \to B a C O_{3} ↓ + 2 N a C l; B a C O_{3} + 2 H C l \to B a C l_{2} + C O_{2} ↑ + H_{2} O

Bước 3: Đối chiếu phương án

$A$ đúng vì $(N H_{2})_{2} C O$ vừa giải phóng $N H_{3}$ với $N a O H$ nóng, vừa tạo $C O_{3}^{2 -}$ ; $B$ , $D$ không tạo kết tủa với $B a C l_{2}$ , còn $C$ tạo $B a S O_{4}$ không tan trong axit.

Đáp án:

A

—

(N H_{2})_{2} C O

thỏa đồng thời hai điều kiện: giải phóng

N H_{3}

và tạo kết tủa

B a C O_{3}

tan trong axit.

Câu 9

Từ $α$ -amino acid X và methyl alcohol điều chế được ester Y có công thức phân tử $C_{4} H_{9} O_{2} N$ . Công thức cấu tạo của amino acid X là

A

$H_{2} N C H_{2} C H_{2} C O O H$

B

$C H_{3} C H (N H_{2}) C O O H$

C

$H_{2} N C H_{2} C O O H$

D

$C H_{3} C H_{2} C O O H$

Lời giải

Bước 1: Tìm công thức phân tử của X

Gọi công thức của $X$ là $C_{a} H_{b} N O_{2}$ ; khi este hóa, $X$ tăng thêm $C_{1} H_{2}$ .

C_{a + 1} H_{b + 2} N O_{2} = C_{4} H_{9} O_{2} N \Rightarrow a = 3, b = 7

Bước 2: Xác định cấu tạo X

$X$ có công thức $C_{3} H_{7} N O_{2}$ và dạng $N H_{2} - CH (R) - COOH$ . Hai carbon thuộc $CH$ và $COOH$ , nên $R = C H_{3}$ .

N H_{2} - CH (C H_{3}) - COOH

Bước 3: Đối chiếu phương án

Chọn B: $C H_{3} CH (N H_{2}) COOH$ . A là $β$ -amino acid, C có công thức $C_{2} H_{5} N O_{2}$ , còn D không chứa nhóm $- N H_{2}$ .

Đáp án: B —

C H_{3} CH (N H_{2}) COOH

phù hợp với công thức

C_{3} H_{7} N O_{2}

của

α

-amino acid

X

.

Câu 10

Cho các cặp oxi hoá - khử sau và thế điện cực chuẩn tương ứng như bảng. Kim loại có tính khử mạnh nhất là

A

Mg

B

Zn

C

Ag

D

Cu

Lời giải

Bước 1: Xác định tiêu chí so sánh

Kim loại có tính khử mạnh là kim loại dễ bị oxi hóa, tức dễ nhường electron.

Vì $E_{ox}^{\circ} = - E_{red}^{\circ}$ , cần chọn kim loại có $E_{red}^{\circ}$ nhỏ nhất.

E_{ox}^{\circ} = - E_{red}^{\circ}

Bước 2: So sánh thế điện cực

Sắp xếp các giá trị $E_{red}^{\circ}$ theo thứ tự tăng dần.

E_{red}^{\circ} (Mg) = - 2, 356 < - 0, 762 = E_{red}^{\circ} (Zn) < + 0, 340 = E_{red}^{\circ} (Cu) < + 0, 799 = E_{red}^{\circ} (Ag)

Bước 3: Đối chiếu phương án

Chọn A: $Mg$ có $E_{red}^{\circ}$ nhỏ nhất; B, C, D sai vì $Zn$ , $Cu$ , $Ag$ lần lượt có thế điện cực lớn hơn.

Đáp án: A.

Mg

— có

E_{red}^{\circ}

nhỏ nhất nên tính khử mạnh nhất.

Đáp án & lời giải chi tiết: Đề thi thử tốt nghiệp THPT môn Hóa Học tỉnh Hà Nam 2025

Thí sinh trả lời từ câu 1 đến câu 18. Mỗi câu hỏi thí sinh chỉ chọn một phương án.

Câu 1

Lời giải

Bước 1: Lập công thức liên hệ

Bước 2: Đối chiếu phương án

Câu 2

Lời giải

Bước 1: Xác định biến đổi nhóm chức

Bước 2: Xác định dạng sản phẩm

Bước 3: Đối chiếu phương án

Câu 3

Lời giải

Bước 1: So sánh vị trí kim loại

Bước 2: Xác định khả năng phản ứng

Bước 3: Đối chiếu phương án

Câu 4

Lời giải

Bước 1: Sắp xếp nhiệt độ sôi

Bước 2: Ghép chất với nhiệt độ sôi

Bước 3: Đối chiếu phương án

Câu 5

Lời giải

Bước 1: Nhận diện cation

Bước 2: Đối chiếu phương án

Câu 6

Lời giải

Bước 1: Xác định nhóm kim loại

Bước 2: Xét khả năng phản ứng

Bước 3: Đối chiếu phương án

Câu 7

Lời giải

Bước 1: Nhận diện dấu hiệu

Bước 2: Đối chiếu phương án

Câu 8

Lời giải

Bước 1: Xét phản ứng với NaOH

Bước 2: Xét phản ứng với BaCl2​

Bước 3: Đối chiếu phương án

Câu 9

Lời giải

Bước 1: Tìm công thức phân tử của X

Bước 2: Xác định cấu tạo X

Bước 3: Đối chiếu phương án

Câu 10

Lời giải

Bước 1: Xác định tiêu chí so sánh

Bước 2: So sánh thế điện cực

Bước 3: Đối chiếu phương án

Bước 1: Xét phản ứng với $N a O H$

Bước 2: Xét phản ứng với $B a C l_{2}$