Đáp án & Lời giải chi tiết: Đề thi thử tốt nghiệp THPT môn Hóa Học tỉnh Cao Bằng 2025 môn Hóa học 2025 (Thi Tốt nghiệp THPT)

Câu 1

Carbohydrate nào sau đây thuộc loại polysaccharide?

A

Fructose.

B

Saccharose.

C

Cellulose.

D

Glucose.

Lời giải

Bước 1: Nhận diện loại đường

Fructose và glucose là monosaccharide; saccharose là disaccharide.

Cellulose gồm nhiều đơn vị glucose liên kết nên thuộc polysaccharide.

Bước 2: Đối chiếu phương án

Chọn C. Cellulose; A, B, D sai vì lần lượt là monosaccharide, disaccharide và monosaccharide.

Đáp án: C — Cellulose là polysaccharide do gồm nhiều đơn vị glucose liên kết.

Câu 2

Một mẫu nước tự nhiên có chứa lượng lớn các ion: $C a^{2 +}, M g^{2 +}, H C O_{3}^{-}, C l^{-}$ . Mẫu nước trên thuộc loại nào sau đây?

A

Nước có tính cứng tạm thời.

B

Nước có tính cứng vĩnh cửu.

C

Nước cứng toàn phần.

D

Nước mềm.

Lời giải

Bước 1: Nhận diện nước cứng

Có $C a^{2 +}, M g^{2 +}$ nên mẫu nước là nước cứng.

Bước 2: Phân loại thành phần

Ion $H C O_{3}^{-}$ gây cứng tạm thời; ion $C l^{-}$ gây cứng vĩnh cửu.

H C O_{3}^{-} \Rightarrow cứng tạm thời; C l^{-} \Rightarrow cứng v \overset{ı}{˜} nh cửu

Bước 3: Đối chiếu phương án

Có cả hai loại cứng nên chọn C. A, B, D sai vì lần lượt chỉ xét một loại cứng, không xét đồng thời hai loại, hoặc trái với sự có mặt của $C a^{2 +}, M g^{2 +}$ .

cứng tạm thời + cứng v \overset{ı}{˜} nh cửu = cứng to \overset{a}{ˋ} n ph \overset{ˋ}{\overset{a}{ˆ}} n

Đáp án: C — Mẫu nước chứa đồng thời

H C O_{3}^{-}

và

C l^{-}

, nên có cả tính cứng tạm thời và vĩnh cửu.

Câu 3

Số lượng phối tử có trong mỗi phân tử chất $[P tC l_{4}]^{2 -}$ và $[F e (C O)_{5}]$ lần lượt là:

A

1 và 2

B

4 và 5.

C

5 và 6

D

5 và 2.

Lời giải

Bước 1: Đếm phối tử trong phức thứ nhất

Có $4$ ion $C l^{-}$ ; mỗi ion là một phối tử đơn càng.

N_{ph \overset{ˊ}{\overset{o}{ˆ}} i tử} ([PtCl_{4}]^{2 -}) = 4

Bước 2: Đếm phối tử trong phức thứ hai

Có $5$ phân tử $CO$ ; mỗi phân tử là một phối tử đơn càng.

N_{ph \overset{ˊ}{\overset{o}{ˆ}} i tử} ([Fe (CO)_{5}]) = 5

Bước 3: Đối chiếu phương án

Chọn $B$ : $4$ và $5$ . $A$ , $C$ , $D$ sai vì lần lượt cho các cặp số $1, 2$ ; $5, 6$ ; $5, 2$ .

Đáp án: B — Hai phức lần lượt có

4

và

5

phối tử đơn càng.

Câu 4

Chất X có công thức $C H_{3} C O O C H_{2} C H_{3}$ . Tên của X là:

A

Dimethylamine.

B

Methylamine.

C

Ethyl acetate.

D

Trimethylamine.

Lời giải

Bước 1: Nhận diện nhóm chức

Công thức chứa nhóm $- C O O -$ nên X là este.

C H_{3} - C O O - C H_{2} - C H_{3}

Bước 2: Tách hai phần tên

Phần gắn với $O$ là $C H_{3} C H_{2} -$ , gọi là ethyl.

Phần $C H_{3} C O O -$ bắt nguồn từ axit axetic, gọi là acetate.

C H_{3} C O O C H_{2} C H_{3} ⟶ ethyl acetate

Bước 3: Đối chiếu phương án

Chọn C. A, B, D sai vì đều là amin, chứa $N$ và không có nhóm este $- C O O -$ .

Đáp án: C. Ethyl acetate — X là este tạo bởi gốc ethyl và gốc acetate.

Câu 5

Để kiểm tra sự có mặt của cation Cu²⁺ hoặc Fe³⁺ trong một dung dịch, người ta tiến hành hai thí nghiệm:
Thí nghiệm 1: Cho khoảng 2-3 giọt dung dịch NaOH vào ống nghiệm chứa khoảng 2 mL dung dịch CuSO₄ 1M.
Thí nghiệm 2: Cho khoảng 2-3 giọt dung dịch NaOH vào ống nghiệm chứa khoảng 2 mL dung dịch FeCl₃ 1M.
Nhận xét nào sau đây sai?

A

Có thể thay thế dung dịch NaOH bằng dung dịch KOH trong hai thí nghiệm trên.

B

Ở thí nghiệm thứ nhất xuất hiện kết tủa màu xanh lam.

C

Ở thí nghiệm thứ hai xuất hiện kết tủa màu trắng.

D

Hai thí nghiệm xuất hiện kết tủa khác màu.

Lời giải

Bước 1: Viết phản ứng tạo kết tủa

Các ion kim loại phản ứng với ion $O H^{-}$ tạo hydroxide không tan.

C u^{2 +} + 2 O H^{-} F e^{3 +} + 3 O H^{-} \to C u (O H)_{2} ↓ \to F e (O H)_{3} ↓

Bước 2: Xác định màu kết tủa

$C u (O H)_{2}$ có màu xanh lam; $F e (O H)_{3}$ có màu vàng nâu, không phải màu trắng.

Bước 3: Đối chiếu phương án

Chọn $C$ vì $F e (O H)_{3}$ màu vàng nâu, không phải màu trắng; $A$ đúng vì $K O H$ cũng cung cấp $O H^{-}$ , $B$ đúng do $C u (O H)_{2}$ màu xanh lam, $D$ đúng vì hai kết tủa khác màu.

Đáp án:

C

—

F e (O H)_{3}

có màu vàng nâu, không phải màu trắng.

Câu 6

Điểm chớp cháy là nhiệt độ thấp nhất ở áp suất của khí quyển mà một hợp chất hữu cơ hoặc vật liệu dễ bay hơi tạo thành lượng hơi đủ để bốc cháy trong không khí khi tiếp xúc nguồn lửa. Điểm chớp cháy được sử dụng để phân biệt chất lỏng dễ cháy với chất lỏng có thể gây cháy. Chất lỏng có điểm chớp cháy nhỏ hơn 37,8 °C được gọi là chất lỏng dễ cháy, chất lỏng có điểm chớp cháy lớn hơn 37,8 °C được gọi là chất lỏng có thể gây cháy. Cho bảng số liệu ở dưới. Trong bảng trên, số chất lỏng dễ cháy là

Hình minh họa

A

8

B

5

C

6

D

4

Lời giải

Bước 1: Xác định điều kiện đếm

Lọc các chất có điểm chớp cháy nhỏ hơn $37, 8^{\circ} C$ .

T < 37, 8^{\circ} C

Bước 2: Đối chiếu bảng số liệu

Bảng số liệu cho thấy có 4 chất thỏa mãn

Bước 3: Đối chiếu phương án

Chọn D

Đáp án: D

Câu 7

Cho phổ khối lượng (phổ MS) của chất X như hình. Chất X có thể là

A

benzene.

B

acetic acid.

C

methyl acetate.

D

ethanol.

Lời giải

Bước $1$ : Xác định khối lượng phân tử

Đỉnh $M^{+}$ tại $m / z = 46$ nên khối lượng phân tử của $X$ là $46 g/mol$ .

M_{X} = 46

Bước $2$ : Nhận diện chất

Ethanol có công thức $C X_{2} H X_{6} O$ và $M = 46 g/mol$ .

Đỉnh nền $m / z = 31$ tương ứng mảnh $CH X_{2} OH X^{+}$ , phù hợp với ethanol.

M_{C X_{2} H X_{6} O} = 2 \cdot 12 + 6 \cdot 1 + 16 = 46

Bước $3$ : Đối chiếu phương án

Chọn D. Benzene, acetic acid và methyl acetate lần lượt có $M = 78$ , $60$ và $74 g/mol$ nên không phù hợp.

Đáp án: D — ethanol có

M = 46 g/mol

và mảnh nền đặc trưng

m / z = 31

.

Câu 8

Glutamic acid có các dạng tồn tại và giá trị pH mà dạng tồn tại đó là chủ yếu (≈ 100%) như hình. Phát biểu nào sau đây là đúng khi nói về quá trình điện di của glutamic acid?

A

Với môi trường pH = 3,22 thì dạng (II) hầu như không di chuyển.

B

Với môi trường pH = 6,96 thì dạng (III) hầu như không di chuyển.

C

Với môi trường pH = 11,50 thì dạng (IV) di chuyển về cực âm.

D

Với môi trường pH = 1,50 thì dạng (I) di chuyển về cực dương.

Lời giải

Bước 1: Tính điện tích từng dạng

Đếm các nhóm mang điện trong mỗi dạng glutamic acid.

q_{I} = + 1, q_{II} = (+ 1) + (- 1) = 0, q_{III} = (+ 1) + 2 (- 1) = - 1, q_{IV} = 2 (- 1) = - 2

Bước 2: Suy ra hướng điện di

Dựa vào dấu của $q$ : $q > 0$ về cực âm, $q < 0$ về cực dương, còn $q = 0$ thì hầu như đứng yên.

q > 0 \Rightarrow cực \overset{a}{ˆ} m; q < 0 \Rightarrow cực d ươ ng; q = 0 \Rightarrow h \overset{ˋ}{\overset{a}{ˆ}} u nh ư kh \overset{o}{ˆ} ng di chuyển

Bước n: Đối chiếu phương án

Chọn $A$ : tại $p H = 3, 22$ , dạng $II$ có $q = 0$ nên hầu như không di chuyển; $B$ , $C$ , $D$ sai vì dạng $III$ và $IV$ đi về cực dương, còn dạng $I$ đi về cực âm.

Đáp án:

A

— dạng

II

có điện tích tổng bằng

0

nên hầu như không di chuyển.

Câu 9

Monolaurin là hợp chất có tác dụng kháng khuẩn, kháng virus và kháng vi trùng khác trong ống nghiệm. Công thức cấu tạo của monolaurin như sau: Nhận xét nào sau đây không đúng về monolaurin?

A

Gốc acid trong monolaurin là $C_{10} H_{21}$ .

B

Monolaurin là hợp chất hữu cơ tạp chức.

C

Monolaurin có 15 nguyên tử C.

D

Monolaurin tham gia phản ứng với dung dịch NaOH tạo ra sản phẩm có chứa glycerol.

Lời giải

Bước 1: Xác định gốc axit

Axit lauric có công thức $C H_{3} (C H_{2})_{10} COOH$ , nên gốc axit trong este là $C H_{3} (C H_{2})_{10} CO O^{-}$ .

C H_{3} (C H_{2})_{10} COOH \to C H_{3} (C H_{2})_{10} CO O^{-}

Bước 2: Đếm carbon và xác định chức

Monolaurin có $3$ carbon từ glycerol và $12$ carbon từ axit lauric; đồng thời chứa nhóm $- OH$ và nhóm este $- COO -$ .

3 + 12 = 15

Bước 3: Đối chiếu phương án

A sai vì gốc axit là $C_{11} H_{23} CO O^{-}$ , không phải $C_{10} H_{21}$ ; B, C, D đúng lần lượt do có hai nhóm chức, có $15$ carbon và xà phòng hóa tạo glycerol.

RCOO C_{3} H_{5} (OH)_{2} + NaOH \to RCOONa + C_{3} H_{5} (OH)_{3}

Đáp án: A — Gốc axit đúng là

C_{11} H_{23} CO O^{-}

; các phương án B, C, D đều đúng.

Câu 10

Nhúng thanh kẽm vào dunng dịch chất nào sau đây sẽ xảy ra ăn mòn điện hóa?

A

$C u S O_{4}$ .

B

$M g C l_{2}$ .

C

$K C l$ .

D

$H C l$ .

Lời giải

Bước 1: Xác lập tiêu chí

Phản ứng thế xảy ra khi $E_{M^{n +} / M}^{\circ} > E_{Z n^{2 +} / Z n}^{\circ}$ .

Khi đó, $Z n$ bị oxi hóa; $M^{n +}$ bị khử và bám trên thanh kẽm.

E_{Z n^{2 +} / Z n}^{\circ} = - 0, 76 V

Bước 2: So sánh các cation

Với $C u^{2 +}$ : $0, 34 > - 0, 76$ nên xảy ra phản ứng thế.

Với $M g^{2 +}$ và $K^{+}$ : thế điện cực nhỏ hơn $- 0, 76 V$ nên không phản ứng.

Z n + C u^{2 +} \to Z n^{2 +} + C u

Bước 3: Đối chiếu phương án

Chọn A: $C u S O_{4}$ , vì $C u$ sinh ra bám trên $Z n$ , tạo pin $Z n - C u$ trong dung dịch điện li.

B, C, D sai vì $M g^{2 +}$ và $K^{+}$ không bị $Z n$ khử; $H C l$ chỉ gây ăn mòn do axit, giải phóng $H_{2}$ .

Đáp án: A.

C u S O_{4}

— tạo cặp điện cực

Z n - C u

nên xảy ra ăn mòn điện hóa.

Đáp án & lời giải chi tiết: Đề thi thử tốt nghiệp THPT môn Hóa Học tỉnh Cao Bằng 2025

Thí sinh trả lời từ câu 1 đến câu 18. Mỗi câu hỏi thí sinh chỉ chọn một phương án.

Câu 1

Lời giải

Bước 1: Nhận diện loại đường

Bước 2: Đối chiếu phương án

Câu 2

Lời giải

Bước 1: Nhận diện nước cứng

Bước 2: Phân loại thành phần

Bước 3: Đối chiếu phương án

Câu 3

Lời giải

Bước 1: Đếm phối tử trong phức thứ nhất

Bước 2: Đếm phối tử trong phức thứ hai

Bước 3: Đối chiếu phương án

Câu 4

Lời giải

Bước 1: Nhận diện nhóm chức

Bước 2: Tách hai phần tên

Bước 3: Đối chiếu phương án

Câu 5

Lời giải

Bước 1: Viết phản ứng tạo kết tủa

Bước 2: Xác định màu kết tủa

Bước 3: Đối chiếu phương án

Câu 6

Lời giải

Bước 1: Xác định điều kiện đếm

Bước 2: Đối chiếu bảng số liệu

Bước 3: Đối chiếu phương án

Câu 7

Lời giải

Bước 1: Xác định khối lượng phân tử

Bước 2: Nhận diện chất

Bước 3: Đối chiếu phương án

Câu 8

Lời giải

Bước 1: Tính điện tích từng dạng

Bước 2: Suy ra hướng điện di

Bước n: Đối chiếu phương án

Câu 9

Lời giải

Bước 1: Xác định gốc axit

Bước 2: Đếm carbon và xác định chức

Bước 3: Đối chiếu phương án

Câu 10

Lời giải

Bước 1: Xác lập tiêu chí

Bước 2: So sánh các cation

Bước 3: Đối chiếu phương án

Bước $1$ : Xác định khối lượng phân tử

Bước $2$ : Nhận diện chất

Bước $3$ : Đối chiếu phương án