Đáp án & lời giải chi tiết: Đề thi thử tốt nghiệp THPT môn Hóa Học Sở GD&ĐT Hậu Giang năm 2025

Bước 1: Viết cấu hình electron

Với $Z=11$, cấu hình electron của sodium là:

Bước 2: Xác định chu kì và nhóm

Lớp electron lớn nhất là $n=3$ nên nguyên tố thuộc chu kì $3$.

Electron hóa trị là $3s^1$, nên nguyên tố thuộc nhóm $\mathrm{IA}$.

Bước 3: Đối chiếu phương án

Chọn A: chu kì $3$, nhóm $\mathrm{IA}$; B, C, D sai lần lượt do nhầm nhóm chuyển tiếp, số electron hóa trị và chu kì.

Bước $1$: Suy ra từ thí nghiệm $1$

$Cu$ không khử được $P{b}^{2+}$ nên $P{b}^{2+}$ oxi hóa yếu hơn $C{u}^{2+}$.

Bước $2$: So sánh với $A{g}^{+}$

$Pb$ tan trong $AgN{O}_3$ nên $A{g}^{+}$ oxi hóa mạnh hơn $P{b}^{2+}$.

$Ag$ không phản ứng với $C{u}^{2+}$ nên $A{g}^{+}$ oxi hóa mạnh hơn $C{u}^{2+}$.

Bước $3$: Đối chiếu phương án

Chọn phương án $B$: thứ tự là $P{b}^{2+}<C{u}^{2+}<A{g}^{+}$. Các phương án $A$, $C$, $D$ sai vì lần lượt đảo quan hệ $C{u}^{2+}$–$A{g}^{+}$, đảo quan hệ $P{b}^{2+}$–$C{u}^{2+}$, và trái với các quan hệ đã xác định.

Bước 1: Xác định vôi sống

Vôi sống là canxi oxit, có công thức $CaO$.

Bước 2: Viết phản ứng trung hòa

$CaO$ phản ứng với ion $H^{+}$ trong đất, tạo nước và ion $C{a}^{2+}$.

Bước 3: Đối chiếu phương án

Chọn B: $CaO$ làm giảm lượng axit nên pH tăng. A và D sai vì dùng $Ca(OH{)}_2$; C sai vì không có cơ sở coi $CaO$ là phân bón có pH bằng $8$.

Bước 1: Nhận diện phản ứng

Dung dịch $AgN{O}_3$ trong $N{H}_3$ dư, đun nóng là thuốc thử Tollens.

Chất khử $A{g}^{+}$ tạo bạc kim loại theo phản ứng tổng quát:

Bước 2: Xét glucose

Glucose tồn tại cân bằng giữa dạng vòng và dạng mạch hở có nhóm aldehyde $-CHO$.

Vì vậy, glucose khử được $A{g}^{+}$ và tạo lớp bạc.

Bước 3: Đối chiếu phương án

Chọn A. glucose; B, C, D sai vì tinh bột không có nhóm aldehyde tự do, ethyl acetate là este không khử $A{g}^{+}$, còn saccharose là đường không khử.

Bước 1: Chọn hai cặp điện cực

Catot là $\mathrm{A}{\mathrm{g}}^{+}/Ag$ vì có $E^{\circ }$ lớn nhất; anot là $\mathrm{A}{\mathrm{l}}^{3+}/Al$ vì có $E^{\circ }$ nhỏ nhất.

Bước 2: Tính sức điện động

Dùng công thức sức điện động chuẩn của pin.

Bước 3: Đối chiếu phương án

Chọn B. A, C, D sai vì lần lượt không cho hiệu lớn nhất giữa thế điện cực lớn nhất và nhỏ nhất.

Bước 1: Xét mệnh đề a, b

Mệnh đề $a$ đúng vì nguyên tử kim loại thường có từ $1$ đến $3$ electron lớp ngoài cùng.

Mệnh đề $b$ đúng: lưu huỳnh tạo $HgS$ bền, ít tan, giúp cố định thủy ngân.

Bước 2: Xét mệnh đề c, d

Mệnh đề $c$ đúng vì $H_{2}S{O}_4$ đặc nguội làm sắt bị thụ động, tạo màng bảo vệ.

Mệnh đề $d$ sai: trong một chu kì, bán kính nguyên tử giảm dần từ trái sang phải.

Bước 3: Đối chiếu phương án

Số phát biểu đúng là $3$. Chọn $A$; các phương án $B$, $C$, $D$ sai vì lần lượt cho $4$, $1$, $2$ phát biểu đúng.

Bước 1: Viết bán phản ứng

Ion $C{r}^{3+}$ bị khử về kim loại $Cr$.

Bước 2: Tính số mol electron

Theo phương trình, $1\text{mol}C{r}^{3+}$ cần $3\text{mol}{e}^{-}$.

Bước 3: Đối chiếu phương án

Chọn phương án $C$: $3$; các phương án $A$, $B$, $D$ lần lượt thiếu $1$, thiếu $2$ và thừa $1$ mol electron.

Bước 1: Xác định monomer

Acrylonitrile có công thức $C{H}_2=CH-CN$ và trùng hợp tạo polyacrylonitrile.

Bước 2: Đối chiếu phương án

Chọn $C{H}_2=CH-CN$; các phương án B, D là monomer trùng ngưng, còn A tạo polypropylene.

Bước 1: Xác định kim loại phù hợp

Dây dẫn điện cần kim loại dẫn điện tốt, dễ kéo sợi và có tính ứng dụng cao.

Trong các kim loại đã cho, đồng và nhôm đáp ứng tốt yêu cầu này.

Bước 2: Đối chiếu phương án

Chọn $C$: đồng và nhôm. Các phương án $A$, $B$, $D$ sai vì lần lượt chứa sắt hoặc kẽm, là những kim loại ít phù hợp hơn để làm dây dẫn điện.

Bước 1: Xác định sản phẩm cathode

Các quá trình khử cạnh tranh là $\mathrm{C}{\mathrm{u}}^{2+}$ và ${\mathrm{H}}^{+}$.

Vì $E_{\mathrm{C}{\mathrm{u}}^{2+}/Cu}^{\circ }>E_{{\mathrm{H}}^{+}/{\mathrm{H}}_2}^{\circ }$, $\mathrm{C}{\mathrm{u}}^{2+}$ bị khử trước, tạo $\mathrm{Cu}$.

Bước 2: Xác định sản phẩm anode

Tại anode, $\mathrm{C}{\mathrm{l}}^{-}$ bị oxi hóa ưu tiên hơn nước trên điện cực trơ.

Sản phẩm là khí $\mathrm{C}{\mathrm{l}}_2$.

Bước 3: Đối chiếu phương án

Chọn $B$: anode tạo $\mathrm{C}{\mathrm{l}}_2$ và cathode tạo $\mathrm{Cu}$; $A$, $C$, $D$ sai vì lần lượt cho ${\mathrm{H}}_2$ ở cathode, cho ${\mathrm{O}}_2$ ở anode, hoặc sai cả hai sản phẩm.