Đáp án & Lời giải chi tiết: Đề thi thử tốt nghiệp THPT môn Hóa Học Sở GD&ĐT Bình Phước năm 2025 - Mã đề 01 môn Hóa học 2025 (Thi Tốt nghiệp THPT)

Câu 1

Xét quá trình điện phân dung dịch NaCl bão hoà không có màng ngăn. Phát biểu nào sau đây đúng?

A

Quá trình xảy ra tại cathode là $N a^{+} + 1 e \to N a$ .

B

Quá trình xảy ra tại anode là $2 H_{2} O + 4 e \to H_{2} + 2 O H^{-}$ .

C

Dung dịch thu được sau phản ứng là dung dịch $N a O H$ .

D

Cho muối gây màu vào dung dịch sau phản ứng thấy màu giấy mất màu.

Lời giải

Bước 1: Xác định phản ứng điện cực

Tại catot, nước bị khử; tại anot, ion $C l^{-}$ bị oxi hóa.

Catot: Anot: 2 H_{2} O + 2 e^{-} \to H_{2} + 2 O H^{-} 2 C l^{-} \to C l_{2} + 2 e^{-}

Bước 2: Xác định tính chất dung dịch

$C l_{2}$ phản ứng với $O H^{-}$ trong môi trường không màng ngăn, tạo $C l O^{-}$ có tính oxi hóa và tẩy màu.

C l_{2} + 2 O H^{-} \to C l^{-} + C l O^{-} + H_{2} O

Bước 3: Đối chiếu phương án

D đúng vì chất oxi hóa trong dung dịch làm mất màu giấy. A sai vì catot khử nước, không khử $N a^{+}$ ; B sai vì viết phản ứng catot tại anot; C sai vì dung dịch còn chứa các sản phẩm chứa clo, không chỉ có $N a O H$ .

Đáp án: D — Dung dịch sau điện phân chứa chất oxi hóa chứa clo nên có khả năng tẩy màu.

Câu 2

Chất thải nhựa và túi nylon (PE, PVC...) gây ảnh hưởng nghiêm trọng đến môi trường còn gọi là “ô nhiễm trắng”. Giải pháp nào sau đây không giúp giảm thiểu tác động của rác thải nhựa đến môi trường?

A

Phân loại rác thải nhựa từ đầu nguồn để tái chế.

B

Tái sử dụng đồ nhựa, chai nhựa làm đồ dùng.

C

Tẩy thẻ tủi lon bằng túi giấy, túi vải tái sử dụng nhiều lần.

D

Tiêu hủy các chất thải nhựa và túi nylon bằng phương pháp đốt hoặc chôn lấp.

Lời giải

Bước 1: Xác định tiêu chí

Biện pháp đúng phải làm giảm lượng nhựa thải ra hoặc tăng khả năng tái sử dụng, tái chế.

Bước 2: Phân tích tiêu hủy

Đốt nhựa có thể tạo khí độc; chôn lấp gây tồn lưu, rò rỉ chất gây ô nhiễm.

Vì vậy, tiêu hủy theo hai cách này không làm giảm tác động môi trường một cách bền vững.

Bước 3: Đối chiếu phương án

Chọn $D$ . $A$ , $B$ , $C$ sai vì lần lượt hỗ trợ tái chế, kéo dài thời gian sử dụng và giảm túi nylon dùng một lần.

Đáp án: D — Đốt hoặc chôn lấp rác nhựa có thể gây ô nhiễm thứ cấp và không tận dụng được vật liệu.

Câu 3

Trong thí nghiệm xác định hàm lượng muối Fe(II) bằng dung dịch thuốc tím, nhận xét nào sau đây là không đúng?

A

Dung dịch muối Fe(II) có màu vàng nhạt.

B

Ion $F e^{2 +}$ là chất bị oxi hóa.

C

Ion $M n O_{4}^{-}$ là chất bị khử.

D

$H_{2} S O_{4}$ là chất tạo môi trường phản ứng.

Lời giải

Bước 1: Kiểm tra màu dung dịch

Dung dịch muối $F e^{2 +}$ , điển hình là $F e S O_{4}$ , có màu xanh lục nhạt.

FeS O_{4} : xanh lục nhạt \neq = v \overset{a}{ˋ} ng nhạt

Bước 2: Xác định vai trò các ion

Trong môi trường axit, $F e^{2 +}$ bị oxi hóa, còn $M n O_{4}^{-}$ bị khử; $H_{2} S O_{4}$ tạo môi trường phản ứng.

5 F e^{2 +} + M n O_{4}^{-} + 8 H^{+} \to 5 F e^{3 +} + M n^{2 +} + 4 H_{2} O

Bước 3: Đối chiếu phương án

$A$ không đúng vì dung dịch $F e^{2 +}$ có màu xanh lục nhạt, không phải vàng nhạt.

$B$ , $C$ , $D$ đều đúng vì lần lượt mô tả sự oxi hóa $F e^{2 +}$ , sự khử $M n O_{4}^{-}$ và vai trò tạo môi trường của $H_{2} S O_{4}$ .

Đáp án:

A

— Dung dịch muối

F e^{2 +}

có màu xanh lục nhạt, không phải vàng nhạt.

Câu 4

Khi nói về liên kết ion kim loại: “Liên kết kim loại là liên kết hình thành do lực hút tĩnh điện giữa các electron...(1)... với các ion...(2)... kim loại ở các nút mạng. Các từ cần điền vào vị trí (1), (2) để được phát biểu đúng là:

A

ngoài cùng, dương.

B

hóa trị, lượng cực.

C

tự do, dương.

D

hóa trị, âm.

Lời giải

Bước 1: Nhận diện electron

Trong kim loại, electron không gắn cố định với nguyên tử mà chuyển động tự do trong mạng tinh thể.

Bước 2: Nhận diện ion kim loại

Nguyên tử kim loại nhường electron nên các ion ở nút mạng mang điện dương.

Bước 3: Đối chiếu phương án

$C$ đúng vì phù hợp với electron tự do và ion kim loại dương; $A$ , $B$ , $D$ sai lần lượt do dùng electron ngoài cùng, cụm từ lượng cực, hoặc ion âm.

Đáp án:

C

— Liên kết kim loại hình thành giữa electron tự do và ion kim loại dương.

Câu 5

Ăn mòn kim loại là hiện tượng phổ biến trong đời sống hằng ngày. Phương pháp nào sau đây có thể góp phần hạn chế sự ăn mòn kim loại?

A

Cuốn gói dây đồng vào thanh sắt hoặc thanh nhôm.

B

Sử dụng giấy ráp đánh sạch bề mặt kim loại sau mỗi khoảng thời gian nhất định.

C

Phủ một lớp sơn hoặc lớp dầu mỡ lên bề mặt của vật dụng kim loại.

D

Dùng nước muối ăn để diệt các vi khuẩn bám trên bề mặt của các vật dụng kim loại.

Lời giải

Bước 1: Xác định nguyên tắc bảo vệ

Ăn mòn xảy ra khi kim loại tiếp xúc với $O_{2}$ và $H_{2} O$ .

Biện pháp phù hợp phải tạo lớp ngăn cách với môi trường.

Bước 2: Chọn phương pháp phù hợp

Sơn hoặc dầu mỡ tạo màng bảo vệ, ngăn $O_{2}$ và $H_{2} O$ tiếp xúc với kim loại.

Bước 3: Đối chiếu phương án

Chọn C; A có thể tạo pin điện hóa, B chỉ làm sạch gỉ cũ, còn D chứa ion $C l^{-}$ làm tăng ăn mòn.

Đáp án: C — Sơn hoặc dầu mỡ tạo lớp cách li, hạn chế kim loại tiếp xúc với không khí và hơi ẩm.

Câu 6

Xử lí chất thải trong chăn nuôi gia súc bằng hầm biogas hoặc túi biogas vừa giảm ô nhiễm môi trường vừa giúp tiết kiệm nhiên liệu. Phương pháp này tiết kiệm nhiên liệu vì khí biogas:

A

chứa nhiều $C_{2} H_{5} O H$ , dễ cháy toả nhiều nhiệt.

B

chứa nhiều $C l_{2}$ , vì khả năng sát khuẩn.

C

chứa nhiều $C H_{4}$ , dễ cháy toả nhiều nhiệt.

D

chứa nhiều $C H_{4}$ , không độc hại với môi trường.

Lời giải

Bước 1: Xác định thành phần chính

Khí biogas chứa chủ yếu $C H_{4}$ , ngoài ra có $C O_{2}$ và một ít $H_{2} S$ .

Bước 2: Xét khả năng làm nhiên liệu

$C H_{4}$ dễ cháy; khi cháy giải phóng nhiều năng lượng nên dùng đun nấu, phát điện.

C H_{4} + 2 O_{2} \to C O_{2} + 2 H_{2} O + n \overset{a}{˘} ng l ư ợng

Bước 3: Đối chiếu phương án

Chọn C vì biogas chứa nhiều $C H_{4}$ , dễ cháy và tỏa nhiều nhiệt; A sai vì ethanol không phải thành phần chính, B sai vì $C l_{2}$ không phải nhiên liệu trong biogas, D sai vì $C H_{4}$ là khí gây hiệu ứng nhà kính.

Đáp án: C — Biogas chứa nhiều

C H_{4}

, chất dễ cháy và tỏa nhiều nhiệt.

Câu 7

Một người thợ sơn cần lựa chọn một dung môi dễ bay hơi và có độ pH cao để pha chế sơn và giúp sơn nhanh khô khi sử dụng. Chất nào sau đây phù hợp?

A

Glucose.

B

Nước.

C

Acetic acid.

D

Isoamyl acetate.

Lời giải

Bước 1: Xác định tiêu chí chọn

Dung môi cần bay hơi nhanh và không tạo môi trường axit.

Bước 2: Nhận diện loại chất

Isoamyl acetate là este hữu cơ trung tính; nhóm este làm giảm khả năng liên kết hiđro giữa các phân tử.

p H = - lo g [H^{+}]

Bước 3: Đối chiếu phương án

Chọn $D$ : Isoamyl acetate, công thức $C H_{3} COOC H_{2} C H_{2} CH (C H_{3})_{2}$ , dễ bay hơi và không có tính axit. $A$ , $B$ , $C$ sai vì lần lượt glucose không bay hơi, nước liên kết hiđro mạnh nên bay hơi chậm, axit axetic có tính axit nên $p H$ thấp.

Đáp án:

D

— Isoamyl acetate là este hữu cơ trung tính, dễ bay hơi.

Câu 8

Cho biết thế điện cực tiêu chuẩn của các cặp oxi hoá - khử $Z n^{2 +} / Z n$ , $C u^{2 +} / C u$ lần lượt là –0,76 V và 0,34 V. Sau thế điện động chuẩn của pin Galvani Zn-Cu có giá trị bằng:

A

0,42.

B

1,10.

C

0,76.

D

0,34.

Lời giải

Bước 1: Xác định hai cực

Vì $0, 34 > - 0, 76$ , $C u^{2 +} / C u$ là catốt; $Z n^{2 +} / Z n$ là anốt.

E_{cat \overset{ˊ}{\overset{o}{ˆ}} t}^{\circ} = 0, 34 V; E_{an \overset{ˊ}{\overset{o}{ˆ}} t}^{\circ} = - 0, 76 V

Bước 2: Tính thế điện động

Áp dụng công thức thế pin và thay các giá trị tương ứng.

E_{pin}^{\circ} = 0, 34 - (- 0, 76) = 1, 10 V

Bước 3: Đối chiếu phương án

Chọn B. $1, 10 V$ ; A, C, D sai vì lần lượt tính sai hiệu hai thế điện cực, chỉ lấy $∣ E_{Z n}^{\circ} ∣$ , hoặc chỉ lấy $E_{C u}^{\circ}$ .

Đáp án: B.

1, 10 V

— tính bằng thế khử ở catốt trừ thế khử ở anốt.

Câu 9

Một học sinh thiết lập một pin điện hóa gồm hai mảnh kẽm (Zn) và đồng (Cu) cắm vào một quả chanh và sau đó nối với đầu bên ngoài một ampe kế, thấy kim chỉ thị lệch khỏi vạch 0 (hình vẽ)
Quá trình nào có thể xảy ra tại điện cực đồng ?

A

Khử H $^{+}$ thành H $_{2}$ .

B

Khử Cu $^{2 +}$ thành Cu.

C

Khử Zn $^{2 +}$ thành Zn.

D

Oxi hóa H $_{2}$ O thành O $_{2}$ .

Lời giải

Bước 1: Xác định các điện cực

Kẽm hoạt động mạnh hơn đồng nên bị oxi hóa tại anốt; đồng là catốt.

Zn \to Z n^{2 +} + 2 e^{-}

Bước 2: Xác định chất bị khử

Electron truyền qua mạch ngoài đến điện cực đồng. Trong nước chanh có $H^{+}$ nhận electron tại catốt.

2 H^{+} + 2 e^{-} \to H_{2}

Bước 3: Đối chiếu phương án

Chọn A: khử $H^{+}$ thành $H_{2}$ . B, C, D sai vì lần lượt không có $C u^{2 +}$ thích hợp, $Z n^{2 +}$ không bị khử ở catốt và oxi hóa $H_{2} O$ là quá trình ngược với catốt.

Đáp án: A — Tại điện cực đồng xảy ra quá trình khử

H^{+}

thành

H_{2}

.

Câu 10

Chất nào sau đây vừa tác dụng với axit mạnh như HCl, vừa tác dụng với dung dịch muối tan của bạc tạo dư bạc?

A

$N a_{2} C O_{3}$

B

$N a O H$

C

$N a H C O_{3}$

D

$N a H S$

Lời giải

Bước 1: Xét phản ứng với axit

Các chất đều có thể phản ứng với $HCl$ ; riêng $NaHC O_{3}$ tạo khí $C O_{2}$ đặc trưng.

NaHC O_{3} + HCl \to NaCl + C O_{2} ↑ + H_{2} O

Bước 2: Xét phản ứng với muối bạc

Theo điều kiện đề, $HC O_{3}^{-}$ có khả năng khử $A g^{+}$ thành bạc kim loại.

A g^{+} \to Ag

Bước 3: Đối chiếu phương án

Chọn $NaHC O_{3}$ vì thỏa mãn đồng thời hai điều kiện; $N a_{2} C O_{3}$ , $NaOH$ , $NaHS$ không tạo bạc kim loại theo yêu cầu.

Đáp án: C.

NaHC O_{3}

— vừa phản ứng với

HCl

tạo

C O_{2}

, vừa khử

A g^{+}

thành

Ag

.

Đáp án & lời giải chi tiết: Đề thi thử tốt nghiệp THPT môn Hóa Học Sở GD&ĐT Bình Phước năm 2025 - Mã đề 01

Thí sinh trả lời từ câu 1 đến câu 18. Mỗi câu hỏi thí sinh chỉ chọn một phương án.

Câu 1

Lời giải

Bước 1: Xác định phản ứng điện cực

Bước 2: Xác định tính chất dung dịch

Bước 3: Đối chiếu phương án

Câu 2

Lời giải

Bước 1: Xác định tiêu chí

Bước 2: Phân tích tiêu hủy

Bước 3: Đối chiếu phương án

Câu 3

Lời giải

Bước 1: Kiểm tra màu dung dịch

Bước 2: Xác định vai trò các ion

Bước 3: Đối chiếu phương án

Câu 4

Lời giải

Bước 1: Nhận diện electron

Bước 2: Nhận diện ion kim loại

Bước 3: Đối chiếu phương án

Câu 5

Lời giải

Bước 1: Xác định nguyên tắc bảo vệ

Bước 2: Chọn phương pháp phù hợp

Bước 3: Đối chiếu phương án

Câu 6

Lời giải

Bước 1: Xác định thành phần chính

Bước 2: Xét khả năng làm nhiên liệu

Bước 3: Đối chiếu phương án

Câu 7

Lời giải

Bước 1: Xác định tiêu chí chọn

Bước 2: Nhận diện loại chất

Bước 3: Đối chiếu phương án

Câu 8

Lời giải

Bước 1: Xác định hai cực

Bước 2: Tính thế điện động

Bước 3: Đối chiếu phương án

Câu 9

Lời giải

Bước 1: Xác định các điện cực

Bước 2: Xác định chất bị khử

Bước 3: Đối chiếu phương án

Câu 10

Lời giải

Bước 1: Xét phản ứng với axit

Bước 2: Xét phản ứng với muối bạc

Bước 3: Đối chiếu phương án