Đáp án & Lời giải chi tiết: Đề thi thử môn Hóa Lớp 12 Sở GD&ĐT Bắc Ninh - năm học 2025-2026 - Mã đề 01 môn Hóa học 2026 (Thi Tốt nghiệp THPT)

Câu 1

Cho các phát biểu sau:
(1) Độ dinh dưỡng của phân đạm, phân lân và phân kali tính theo phần trăm khối lượng tương ứng của $N_{2} O_{5}$ ; $P_{2} O_{5}$ và $K_{2} O$ .
(2) Người ta không bón phân urea kèm với vôi.
(3) Phân lân chứa nhiều phospho nhất là superphosphate kép.
(4) Bón nhiều phân đạm ammonium sẽ làm đất chua.
(5) Quặng phosphorite có thành phần chính là $C a_{3} (P O_{4})_{2}$ .
Trong các phát biểu trên, số phát biểu đúng là

A

4

B

2

C

5

D

3

Lời giải

Bước 1: Xét phát biểu $(1)$

Phát biểu $(1)$ sai: phân đạm được tính theo phần trăm khối lượng $N$ , không phải $N_{2} O_{5}$ .

$P_{2} O_{5}$ và $K_{2} O$ chỉ dùng cho phân lân và phân kali.

Bước 2: Xét phát biểu $(2)$ và $(3)$

Phát biểu $(2)$ đúng: không bón urea cùng với vôi vì vôi làm urea phân hủy nhanh, giải phóng $N H_{3}$ gây thất thoát đạm.

Phát biểu $(3)$ đúng: superphosphate kép có hàm lượng $P_{2} O_{5}$ cao hơn superphosphate đơn.

Bước 3: Xét phát biểu $(4)$ và $(5)$

Phát biểu $(4)$ đúng: ion $N H_{4}^{+}$ bị oxi hóa, sinh ra $H^{+}$ làm tăng độ chua của đất.

Phát biểu $(5)$ đúng: quặng phosphorite có thành phần chính là $C a_{3} (P O_{4})_{2}$ .

Bước 4: Đối chiếu phương án

Các phát biểu đúng là $(2)$ , $(3)$ , $(4)$ , $(5)$ , nên có $4$ phát biểu đúng. Chọn A; B, C, D sai vì lần lượt cho số phát biểu đúng là $2$ , $5$ , $3$ , không phù hợp với kết quả $4$ .

Đáp án: A — Có

4

phát biểu đúng, gồm

(2)

,

(3)

,

(4)

và

(5)

.

Câu 2

Có thể tạo ra một hợp chất ester X có mùi thơm giống quả táo từ sự kết hợp của methanol và butanoic acid. Công thức phân tử của ester X là

A

$C_{3} H_{6} O_{2}$

B

$C_{4} H_{10} O_{2}$

C

$C_{5} H_{10} O_{2}$

D

$C_{2} H_{4} O_{2}$

Lời giải

Bước 1: Xác định axit butanoic

Axit butanoic có công thức $C_{3} H_{7} C O O H$ , tổng cộng $C_{4} H_{8} O_{2}$ .

C_{3} H_{7} C O O H (C_{4} H_{8} O_{2})

Bước 2: Viết công thức ester

Ancol methanol có công thức $C H_{3} O H$ . Este tạo thành là methyl butanoate: $C_{3} H_{7} C O O C H_{3}$ .

C H_{3} O H; C_{3} H_{7} C O O C H_{3}

Bước 3: Đối chiếu phương án

Công thức phân tử của ester là $C_{5} H_{10} O_{2}$ .

Chọn $C$ ; các phương án $A$ , $B$ , $D$ sai vì không trùng công thức của ester đã xác định.

C_{5} H_{10} O_{2}

Đáp án:

C

— ester methyl butanoate có công thức

C_{5} H_{10} O_{2}

.

Câu 3

Cho đồ thị. Khi sử dụng đồ uống có đường, nồng độ glucose trong máu tăng cao nhất sau khi

Hình minh họa

A

sử dụng khoảng 50 phút

B

sử dụng khoảng 2 giờ

C

sử dụng khoảng 20 phút

D

sử dụng khoảng 3 giờ

Lời giải

Bước 1: Xác định đỉnh đồ thị

Nồng độ glucose tăng nhanh sau khi uống, đạt cực đại gần $1$ giờ.

Sau đó, nồng độ giảm dần và thấp hơn mức lúc đói.

Bước 2: Đối chiếu phương án

Gần $1$ giờ tương ứng xấp xỉ $50$ đến $60$ phút, nên chọn khoảng $50$ phút.

Đáp án $A$ đúng; các phương án $B$ , $C$ , $D$ sai vì lần lượt là khoảng $2$ giờ, $20$ phút và $3$ giờ, không phải thời điểm cực đại.

1 giờ \approx 50 - 60 ph \overset{u}{ˊ} t

Đáp án:

A

— Nồng độ glucose đạt cực đại sau khoảng

50

phút.

Câu 4

Nước Javel là sản phẩm của quá trình

A

sục khí chlorine vào vôi sữa

B

điện phân dung dịch $N a O H$ không có màng ngăn

C

điện phân dung dịch $N a C l$ có màng ngăn giữa hai điện cực

D

điện phân dung dịch $N a C l$ không có màng ngăn giữa hai điện cực

Lời giải

Bước 1: Xác định sản phẩm điện cực

Khi điện phân dung dịch $N a C l$ không có màng ngăn, tại anode tạo $C l_{2}$ , tại cathode tạo $O H^{-}$ .

2 C l^{-} 2 H_{2} O + 2 e \to C l_{2} + 2 e \to H_{2} + 2 O H^{-}

Bước 2: Xét phản ứng trong dung dịch

$C l_{2}$ tiếp tục phản ứng với $N a O H$ trong dung dịch, tạo $N a C l O$ .

C l_{2} + 2 N a O H \to N a C l + N a C l O + H_{2} O

Bước 3: Đối chiếu phương án

Chọn D vì dung dịch thu được chứa $N a C l O$ , chính là nước Javel. A, B, C sai lần lượt vì tạo clorua vôi, không tạo $N a C l O$ , và tách riêng $C l_{2}$ với $N a O H$ .

Đáp án: D — Điện phân dung dịch

N a C l

không có màng ngăn tạo

N a C l O

, thành phần chính của nước Javel.

Câu 5

Khi thủy phân saccharose, sản phẩm thu được là

A

fructose

B

glucose và fructose

C

tinh bột

D

glucose

Lời giải

Bước $1$ : Xác định cấu tạo

Saccharose được cấu tạo từ $1$ đơn vị glucose và $1$ đơn vị fructose.

Bước $2$ : Viết phản ứng thủy phân

Phản ứng thủy phân saccharose tạo glucose và fructose.

saccharose + H_{2} O \to glucose + fructose

Bước $3$ : Đối chiếu phương án

Chọn $B$ : glucose và fructose. $A$ , $C$ , $D$ sai vì lần lượt chỉ nêu fructose, tinh bột và glucose.

Đáp án:

B

— Sản phẩm thủy phân saccharose là glucose và fructose.

Câu 6

Trong dung dịch $K_{2} C r_{2} O_{7}$ tồn tại cân bằng: $C r_{2} O_{7}^{2 -} + H_{2} O ⇌ 2 C r O_{4}^{2 -} + 2 H^{+}$ . Cho vài giọt dung dịch chất X vào dung dịch $K_{2} C r_{2} O_{7}$ thì dung dịch chuyển dần từ màu da cam sang màu vàng. X có thể là chất nào sau đây?

A

$K C l$

B

$K O H$

C

$H_{2} S O_{4}$

D

$K_{2} S O_{4}$

Lời giải

Bước 1: Liên hệ màu với cân bằng

Dung dịch chuyển từ màu da cam sang màu vàng khi tạo thêm $C r O_{4}^{2 -}$ .

Vì vậy, cân bằng cần chuyển dịch sang phải.

C r_{2} O_{7}^{2 -} + H_{2} O ⇌ 2 C r O_{4}^{2 -} + 2 H^{+}

Bước 2: Xét tác dụng của $K O H$

$K O H$ là bazơ mạnh, cung cấp $O H^{-}$ và trung hòa $H^{+}$ .

Cân bằng chuyển dịch sang phải, tạo $C r O_{4}^{2 -}$ màu vàng.

Bước 3: Đối chiếu phương án

Chọn $B$ . $K C l$ và $K_{2} S O_{4}$ là muối trung tính nên không đổi màu; $H_{2} S O_{4}$ làm tăng $H^{+}$ , cân bằng chuyển trái và màu da cam đậm hơn.

Đáp án:

B

—

K O H

trung hòa

H^{+}

, làm cân bằng chuyển sang phải và tạo màu vàng.

Câu 7

Cho các alcohol sau: $C H_{3} O H$ ; $C_{2} H_{5} O H$ ; $H O C H_{2} C H_{2} O H$ ; $C H_{2} O H C H O H C H_{2} O H$ ; $C H_{2} O H C H_{2} C H_{2} O H$ . Số alcohol không hòa tan được $C u (O H)_{2}$ là

A

1

B

3

C

4

D

2

Lời giải

Bước $1$ : Xét alcohol đơn chức

$C H_{3} O H$ và $C_{2} H_{5} O H$ là ancol đơn chức nên không hòa tan $C u (O H)_{2}$ .

Bước $2$ : Xét nhóm $- O H$ liền kề

$H O C H_{2} C H_{2} O H$ có $2$ nhóm $- O H$ liền kề; $C H_{2} O H C H O H C H_{2} O H$ có nhiều nhóm $- O H$ liền kề.

Cả hai chất đều hòa tan $C u (O H)_{2}$ nên bị loại.

Bước $3$ : Xét nhóm $- O H$ không liền kề

$C H_{2} O H C H_{2} C H_{2} O H$ có $2$ nhóm $- O H$ không liền kề nên không hòa tan $C u (O H)_{2}$ .

Bước $4$ : Đối chiếu phương án

Các alcohol không hòa tan $C u (O H)_{2}$ là $C H_{3} O H$ , $C_{2} H_{5} O H$ và $C H_{2} O H C H_{2} C H_{2} O H$ , gồm $3$ chất.

Chọn $B$ ; các phương án $A$ , $C$ , $D$ sai vì lần lượt cho $1$ , $4$ , $2$ chất.

Đáp án:

B

— Có

3

alcohol không hòa tan được

C u (O H)_{2}

.

Câu 8

Có một loại quặng pyrite chứa 96% $F e S_{2}$ . Nếu mỗi ngày nhà máy sản xuất 100 tấn dung dịch sulfuric acid 98% thì cần m tấn quặng pyrite trên và biết hiệu suất của cả quá trình sản xuất $H_{2} S O_{4}$ là 90%. Giá trị của m là

A

69,44

B

68,44

C

70,44

D

67,44

Lời giải

Bước 1: Tính lượng axit nguyên chất

Khối lượng $H_{2} S O_{4}$ nguyên chất cần sản xuất được tính từ dung dịch $98%$ .

100 \times 98% = 98 t \overset{ˊ}{\overset{a}{ˆ}} n H_{2} S O_{4}

Bước 2: Xác định tỉ lệ phản ứng

Chuỗi phản ứng sản xuất: $4 F e S_{2} \to 8 S O_{2} \to 8 S O_{3} \to 8 H_{2} S O_{4}$ .

1 mol F e S_{2} \to 2 mol H_{2} S O_{4}

Bước 3: Tính khối lượng quặng

Áp dụng khối lượng mol, hiệu suất toàn quá trình và độ tinh khiết của quặng.

m = \frac{98 \cdot 120}{2 \cdot 98} \cdot \frac{100}{90} \cdot \frac{100}{96} = 69, 44

Bước 4: Đối chiếu phương án

Chọn phương án A: $69, 44$ tấn. B, C, D sai vì không trùng với giá trị tính được.

Đáp án: A.

69, 44

— khối lượng quặng tính theo tỉ lệ mol, hiệu suất

90%

và độ tinh khiết

96%

.

Câu 9

Cho 5,6 gam $C O$ và 5,4 gam $H_{2} O$ vào một bình kín dung tích không đổi 10 L. Nung nóng bình ở 830°C để hệ đạt đến trạng thái cân bằng. Phản ứng xảy ra: $C O (g) + H_{2} O (g) ⇌ C O_{2} (g) + H_{2} (g)$ . Biết $K_{c} = 1$ . Nồng độ $H_{2} O$ (M) ở trạng thái cân bằng là

A

0,18

B

0,018

C

0,12

D

12

Lời giải

Bước 1: Tính nồng độ ban đầu

Nồng độ ban đầu của các chất được xác định từ lượng chất và thể tích bình.

[CO]_{0} [H_{2} O]_{0} = \frac{0 , 20}{10} = 0, 02 M = \frac{0 , 30}{10} = 0, 03 M

Bước 2: Lập nồng độ cân bằng

Đặt độ biến thiên nồng độ là $x$ .

[CO] [H_{2} O] [CO_{2}] = 0, 02 - x = 0, 03 - x = [H_{2}] = x

Bước 3: Áp dụng hằng số cân bằng

Thay các nồng độ cân bằng vào biểu thức $K_{c}$ và giải phương trình.

\frac{x \cdot x}{( 0 , 02 - x ) ( 0 , 03 - x )} x^{2} x^{2} 0, 05 x x = 1 = (0, 02 - x) (0, 03 - x) = 0, 0006 - 0, 05 x + x^{2} = 0, 0006 = 0, 012

Bước 4: Đối chiếu phương án

Nồng độ $H_{2} O$ tại cân bằng là $0, 018 M$ ; chọn $B$ , còn $A$ , $C$ , $D$ sai vì không trùng giá trị tính được.

[H_{2} O]_{c b} = 0, 03 - 0, 012 = 0, 018 M

Đáp án: B —

[H_{2} O]_{c b} = 0, 018 M

.

Câu 10

Cho cân bằng hóa học: $P C l_{5} (g) ⇌ P C l_{3} (g) + C l_{2} (g)$ , $Δ_{r} H_{298}^{\circ} > 0$ . Yếu tố không ảnh hưởng đến cân bằng hóa học này là

A

Chất xúc tác

B

Nhiệt độ

C

Nồng độ

D

Áp suất

Lời giải

Bước 1: Xét nhiệt độ

Phản ứng thuận thu nhiệt; tăng $T$ làm cân bằng dịch sang phải, nên nhiệt độ ảnh hưởng.

Bước 2: Xét nồng độ và áp suất

Thay đổi nồng độ các chất làm cân bằng dịch chuyển.

Số mol khí hai vế khác nhau nên thay đổi áp suất cũng ảnh hưởng.

n_{tr \overset{a}{ˊ} i} = 1, n_{phải} = 2

Bước 3: Xét chất xúc tác

Chất xúc tác chỉ làm phản ứng nhanh hơn, không làm thay đổi cân bằng.

Bước 4: Đối chiếu phương án

Chọn A. Chất xúc tác; B, C, D sai vì nhiệt độ, nồng độ và áp suất đều làm cân bằng chuyển dịch.

Đáp án: A. Chất xúc tác — chỉ làm phản ứng nhanh hơn, không làm đổi cân bằng.

Đáp án & lời giải chi tiết: Đề thi thử môn Hóa Lớp 12 Sở GD&ĐT Bắc Ninh - năm học 2025-2026 - Mã đề 01

Thí sinh trả lời từ câu 1 đến câu 18. Mỗi câu hỏi thí sinh chỉ chọn một phương án.

Câu 1

Lời giải

Bước 1: Xét phát biểu (1)

Bước 2: Xét phát biểu (2) và (3)

Bước 3: Xét phát biểu (4) và (5)

Bước 4: Đối chiếu phương án

Câu 2

Lời giải

Bước 1: Xác định axit butanoic

Bước 2: Viết công thức ester

Bước 3: Đối chiếu phương án

Câu 3

Lời giải

Bước 1: Xác định đỉnh đồ thị

Bước 2: Đối chiếu phương án

Câu 4

Lời giải

Bước 1: Xác định sản phẩm điện cực

Bước 2: Xét phản ứng trong dung dịch

Bước 3: Đối chiếu phương án

Câu 5

Lời giải

Bước 1: Xác định cấu tạo

Bước 2: Viết phản ứng thủy phân

Bước 3: Đối chiếu phương án

Câu 6

Lời giải

Bước 1: Liên hệ màu với cân bằng

Bước 2: Xét tác dụng của KOH

Bước 3: Đối chiếu phương án

Câu 7

Lời giải

Bước 1: Xét alcohol đơn chức

Bước 2: Xét nhóm −OH liền kề

Bước 3: Xét nhóm −OH không liền kề

Bước 4: Đối chiếu phương án

Câu 8

Lời giải

Bước 1: Tính lượng axit nguyên chất

Bước 2: Xác định tỉ lệ phản ứng

Bước 3: Tính khối lượng quặng

Bước 4: Đối chiếu phương án

Câu 9

Lời giải

Bước 1: Tính nồng độ ban đầu

Bước 2: Lập nồng độ cân bằng

Bước 3: Áp dụng hằng số cân bằng

Bước 4: Đối chiếu phương án

Câu 10

Lời giải

Bước 1: Xét nhiệt độ

Bước 2: Xét nồng độ và áp suất

Bước 3: Xét chất xúc tác

Bước 4: Đối chiếu phương án

Bước 1: Xét phát biểu $(1)$

Bước 2: Xét phát biểu $(2)$ và $(3)$

Bước 3: Xét phát biểu $(4)$ và $(5)$

Bước $1$ : Xác định cấu tạo

Bước $2$ : Viết phản ứng thủy phân

Bước $3$ : Đối chiếu phương án

Bước 2: Xét tác dụng của $K O H$

Bước $1$ : Xét alcohol đơn chức

Bước $2$ : Xét nhóm $- O H$ liền kề

Bước $3$ : Xét nhóm $- O H$ không liền kề

Bước $4$ : Đối chiếu phương án