Đáp án & lời giải chi tiết: Đề chính thức tốt nghiệp THPT môn Hóa Học năm 2025 - Mã đề 0308

Thi Tốt nghiệp THPTMôn Hóa họcNăm 202528 câuChuẩn GDPT mới

Xem đề thi Đăng nhập để làm bài

Cho biết nguyên tử khối: H = 1; C = 12; O = 16; Al = 27; S = 32; K = 39; Mn = 55; Fe = 56. Các kí hiệu và chữ viết tắt: s : rắn; l : lỏng; g : khí; aq : dung dịch nước. Thí sinh trả lời từ câu 1 đến câu 18. Mỗi câu hỏi thí sinh chỉ chọn một phương án.

Câu 1

Tên gọi theo danh pháp thay thế của chất có công thức cấu tạo $C H_{3} - N H_{2}$ là

ethylamine

methanamine

methylamine

ethanamine

Lời giải

Bước 1: Xác định số cacbon

Mạch cacbon chính chỉ có $1$ nguyên tử cacbon.

n_{C} = 1

Bước 2: Ghép tên thay thế

Với $1$ cacbon, tiền tố là methan; nhóm chức amin dùng hậu tố amine.

methan + amine = methanamine

Bước 3: Đối chiếu phương án

Chọn B. methanamine; A và D chỉ hợp chất có $2$ cacbon, còn C là tên thường methylamine.

Đáp án: B. methanamine — mạch chính có

1

cacbon và nhóm chức amin nhận hậu tố amine.

Câu 2

Phản ứng điều chế ethanol từ ethene theo phương trình hóa học $C_{2} H_{4} + H_{2} O H_{3} P O_{4}, t^{o} C_{2} H_{5} O H$ là phản ứng

este hóa

hydrate hóa

hydrogen hóa

trùng ngưng

Lời giải

Bước 1: Nhận diện chất phản ứng

Chất $C_{2} H_{4}$ là anken, chứa liên kết đôi $C = C$ .

Tác nhân $H_{2} O$ cộng vào liên kết đôi.

C_{2} H_{4} + H_{2} O H_{3} P O_{4}, t^{\circ} C_{2} H_{5} O H

Bước 2: Đối chiếu phương án

Chọn B. Đây là phản ứng hydrate hóa vì $H_{2} O$ cộng vào anken; A, C, D lần lượt sai vì este hóa tạo este, hydrogen hóa dùng $H_{2}$ , còn trùng ngưng tạo polymer.

Đáp án: B. Hydrate hóa —

H_{2} O

cộng vào liên kết đôi của anken.

Câu 3

“...(1)... là những hợp chất hữu cơ trong phân tử có nhóm hydroxyl liên kết với nguyên tử carbon no”. Nội dung phù hợp trong chỗ trống (1) là

Aldehyde

Phenol

Ketone

Alcohol

Lời giải

Bước 1: Nhận diện nhóm chức

Điều kiện mô tả nhóm $- O H$ liên kết với nguyên tử $C$ no, đúng với alcohol.

R - O H

Bước 2: Đối chiếu phương án

Chọn D. Alcohol; A, C sai vì lần lượt có nhóm aldehyde và carbonyl, còn B sai vì $- O H$ gắn vào vòng thơm.

Đáp án: D. Alcohol — có nhóm

- O H

liên kết với nguyên tử

C

no.

Câu 4

Cho cặp điện cực chuẩn của $A g^{+} / A g$ và $Z n^{2 +} / Z n$ lần lượt là $E_{A g^{+} / A g}^{0} = + 0, 799 V$ và $E_{Z n^{2 +} / Z n}^{0} = - 0, 763 V$ . Suất điện động tiêu chuẩn của pin điện hóa: $A g^{+} / A g$ – điện cực dương và $Z n^{2 +} / Z n$ là

$E_{p in}^{0} = E_{1}^{0} + E_{2}^{0}$

$E_{p in}^{0} = E_{1}^{0} - E_{2}^{0}$

$E_{p in}^{0} = E_{2}^{0} - E_{1}^{0}$

$E_{p in}^{0} = - E_{2}^{0} - E_{1}^{0}$

Lời giải

Bước 1: Xác định hai điện cực

Cực dương $A g^{+} / A g$ là catot; cực âm $Z n^{2 +} / Z n$ là anot.

Bước 2: Áp dụng công thức

Thay thế điện cực dương và cực âm vào công thức suất điện động.

E_{pin}^{0} = E_{A g^{+} / A g}^{0} - E_{Z n^{2 +} / Z n}^{0} = 0, 799 - (- 0, 763) = 1, 562 V

Bước 3: Đối chiếu phương án

Chọn B vì $E_{pin}^{0} = E_{1}^{0} - E_{2}^{0}$ ; A, C, D sai vì lần lượt cộng hai thế, đổi thứ tự trừ và đổi dấu không đúng.

Đáp án: B — Vì

E_{pin}^{0}

bằng thế điện cực dương trừ thế điện cực âm.

Câu 5

Trong phản ứng tách kim loại Cu từ $C u S O_{4}$ theo phương trình hóa học: $Z n (s) + C u S O_{4} (a q) \to Z n S O_{4} (a q) + C u (s)$ , phương pháp tách kim loại nào sau đây đã được áp dụng?

Nhiệt luyện

Điện phân nóng chảy

Thủy luyện

Điện phân dung dịch

Lời giải

Bước 1: Nhận dạng phản ứng

Kẽm đẩy đồng ra khỏi dung dịch $C u S O_{4}$ : $Z n$ bị oxi hóa, $C u^{2 +}$ bị khử thành $C u$ .

Phản ứng xảy ra trong dung dịch và không sử dụng dòng điện.

Z n + C u S O_{4} (a q) \to Z n S O_{4} (a q) + C u

Bước 2: Đối chiếu phương án

Chọn C — Thủy luyện, vì dùng phản ứng hóa học trong dung dịch để tách $C u$ .

A sai vì không dùng nhiệt độ cao; B sai vì không điện phân muối nóng chảy; D sai vì phản ứng không dùng dòng điện.

Đáp án: C. Thủy luyện — dùng

Z n

khử

C u^{2 +}

trong dung dịch

C u S O_{4}

thành

C u

Câu 6

Phát biểu nào sau đây về fructose không đúng?

Fructose có công thức phân tử $C_{6} H_{12} O_{6}$

Fructose thuộc loại monosaccharide

Fructose làm mất màu nước bromine ở điều kiện thường

Fructose phản ứng được với $C u (O H)_{2}$ trong môi trường kiềm ở điều kiện thường

Lời giải

Bước 1: Xác định đặc điểm fructose

Fructose là monosaccharide thuộc nhóm ketose và có công thức phân tử $C_{6} H_{12} O_{6}$ .

C_{6} H_{12} O_{6}

Bước 2: Xét tính chất hóa học

Trong môi trường kiềm, fructose phản ứng với $C u (O H)_{2}$ , tạo phức màu xanh lam.

Fructose không có nhóm $- C H O$ tự do nên không làm mất màu nước brom ở điều kiện thường.

Bước 3: Đối chiếu phương án

Chọn C vì fructose không làm mất màu nước brom ở điều kiện thường; A, B, D đúng lần lượt do fructose có công thức $C_{6} H_{12} O_{6}$ , là monosaccharide và phản ứng được với $C u (O H)_{2}$ trong môi trường kiềm.

Đáp án: C — Fructose không làm mất màu nước brom ở điều kiện thường.

Câu 7

Cho phản ứng thuận nghịch sau: $H_{2} (g) + I_{2} (g) ⇌ 2 H I (g)$ . Ở trạng thái cân bằng, nồng độ (mol/L) của $H_{2}$ (g), $I_{2}$ (g), $H I$ (g) được kí hiệu lần lượt là $[H_{2}],$ $[I_{2}]$ , $[H I]$ . Biểu thức hằng số cân bằng $K_{c}$ của phản ứng là

$K_{c} = \frac{[ H I ] ^{2}}{[ H _{2} ] [ I _{2} ]}$

$K_{c} = \frac{[ H _{2} ] [ I _{2} ]}{[ H I ]}$

$K_{c} = \frac{[ H _{2} ] [ I _{2} ]}{[ H I ] ^{2}}$

$K_{c} = \frac{[ H I ]}{[ H _{2} ] [ I _{2} ]}$

Lời giải

Bước 1: Xác định hệ số

Trong phương trình, $H_{2}$ và $I_{2}$ có hệ số $1$ , còn $H I$ có hệ số $2$ .

ν_{H_{2}} = 1, ν_{I_{2}} = 1, ν_{H I} = 2

Bước 2: Đối chiếu phương án

Lập $K_{c}$ theo quy tắc sản phẩm trên chất phản ứng, với số mũ bằng hệ số. Chọn A; B, C, D sai do đảo vị trí tử–mẫu hoặc dùng sai số mũ của $[H I]$ .

K_{c} = \frac{[ H I ] ^{2}}{[ H _{2} ] [ I _{2} ]}

Đáp án: A —

K_{c} = \frac{[ H I ] ^{2}}{[ H _{2} ] [ I _{2} ]}

vì

H I

là sản phẩm có hệ số

2

Câu 8

Trong phức chất, số liên kết σ (sigma) tạo thành giữa một phối tử với nguyên tử trung tâm được gọi là dung lượng phối trí của phối tử đó. Cấu tạo của phức chất $[C u (O H_{2})_{6}]^{2 +}$ (hay $[C u (H_{2} O)_{6}]^{2 +}$ ) được cho ở hình bên. Dung lượng phối trí của mỗi phối tử $H_{2} O$ trong phức chất đã cho là

Hình minh họa

Lời giải

Bước $1$ : Xác định đại lượng cần đếm

Theo định nghĩa, chỉ đếm số liên kết $σ$ mà một phối tử tạo với nguyên tử trung tâm.

d = s \overset{ˊ}{\overset{o}{ˆ}} li \overset{e}{ˆ} n k \overset{ˊ}{\overset{e}{ˆ}} t σ của một ph \overset{ˊ}{\overset{o}{ˆ}} i tử

Bước $2$ : Xét phối tử $H_{2} O$

Mỗi $H_{2} O$ dùng một cặp electron tự do trên $O$ để tạo một liên kết phối trí với $Cu^{2 +}$ .

Dung l ư ợng ph \overset{ˊ}{\overset{o}{ˆ}} i tr \overset{ı}{ˊ} của H_{2} O = 1 σ

Bước $3$ : Đối chiếu phương án

$A$ đúng; $B$ nhầm với tổng số $6$ phối tử, $C$ nhầm với $2$ cặp electron tự do, còn $D$ không có cơ sở.

Đáp án:

A

— Mỗi

H_{2} O

tạo một liên kết

σ

với ion trung tâm.

Câu 9

Trong phòng thí nghiệm, dung dịch chất nào sau đây phù hợp để kiểm tra sự có mặt của ion $C a^{2 +}$ ?

$N a N O_{3}$

$N a C l$

$N a_{2} C O_{3}$

$H C l$

Lời giải

Bước 1: Xác định phản ứng nhận biết

Chọn dung dịch cung cấp $C O_{3}^{2 -}$ để tạo kết tủa không tan với $C a^{2 +}$ .

C a^{2 +} + C O_{3}^{2 -} \to C a C O_{3} ↓

Bước 2: Đối chiếu phương án

Chọn $C$ vì $N a_{2} C O_{3}$ cung cấp $C O_{3}^{2 -}$ ; $A$ , $B$ , $D$ sai vì lần lượt tạo muối tan, không tạo kết tủa và cung cấp môi trường axit.

Đáp án:

C

—

N a_{2} C O_{3}

tạo kết tủa trắng

C a C O_{3}

với

C a^{2 +}

Câu 10

Ở điều kiện thường, kim loại nào sau đây tồn tại ở thể lỏng?

$A l$

$F e$

$H g$

$A g$

Lời giải

Bước $1$ : Xác định nhiệt độ xét

Điều kiện thường tương ứng với nhiệt độ $25^{\circ} C$ .

T = 25^{\circ} C

Bước $2$ : So sánh điểm nóng chảy

Điểm nóng chảy của các kim loại lần lượt là $660^{\circ} C$ , $1538^{\circ} C$ , $- 39^{\circ} C$ và $961^{\circ} C$ .

Chỉ $Hg$ có $T_{n c} < 25^{\circ} C$ nên ở thể lỏng.

T_{n c} (Al) = 660^{\circ} C; T_{n c} (Fe) = 1538^{\circ} C; T_{n c} (Hg) = - 39^{\circ} C; T_{n c} (Ag) = 961^{\circ} C

Bước $3$ : Đối chiếu phương án

Chọn phương án C: $Hg$ . A, B, D sai vì $Al$ , $Fe$ và $Ag$ đều có điểm nóng chảy lớn hơn $25^{\circ} C$ nên ở thể rắn.

Đáp án: C —

Hg

có điểm nóng chảy

- 39^{\circ} C

, nên ở thể lỏng tại

25^{\circ} C

Bảng tra cứu nhanh đáp án trọn bộ 10 câu hỏiNhấn để đóng / mở

Câu	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
Đáp án	B	B	D	B	C	C	A	A	C	C

Đang xem 10 câu đầu của đề

Đề có tất cả 28 câu. Làm bài để xem lời giải tất cả câu hỏi.

Đăng nhập để làm bài

Đáp án & lời giải chi tiết: Đề chính thức tốt nghiệp THPT môn Hóa Học năm 2025 - Mã đề 0308

Câu 1

Lời giải

Bước 1: Xác định số cacbon

Bước 2: Ghép tên thay thế

Bước 3: Đối chiếu phương án

Câu 2

Lời giải

Bước 1: Nhận diện chất phản ứng

Bước 2: Đối chiếu phương án

Câu 3

Lời giải

Bước 1: Nhận diện nhóm chức

Bước 2: Đối chiếu phương án

Câu 4

Lời giải

Bước 1: Xác định hai điện cực

Bước 2: Áp dụng công thức

Bước 3: Đối chiếu phương án

Câu 5

Lời giải

Bước 1: Nhận dạng phản ứng

Bước 2: Đối chiếu phương án

Câu 6

Lời giải

Bước 1: Xác định đặc điểm fructose

Bước 2: Xét tính chất hóa học

Bước 3: Đối chiếu phương án

Câu 7

Lời giải

Bước 1: Xác định hệ số

Bước 2: Đối chiếu phương án

Câu 8

Lời giải

Bước 1: Xác định đại lượng cần đếm

Bước 2: Xét phối tử H2​O

Bước 3: Đối chiếu phương án

Câu 9

Lời giải

Bước 1: Xác định phản ứng nhận biết

Bước 2: Đối chiếu phương án

Câu 10

Lời giải

Bước 1: Xác định nhiệt độ xét

Bước 2: So sánh điểm nóng chảy

Bước 3: Đối chiếu phương án

Bước $1$ : Xác định đại lượng cần đếm

Bước $2$ : Xét phối tử $H_{2} O$

Bước $3$ : Đối chiếu phương án

Bước $1$ : Xác định nhiệt độ xét

Bước $2$ : So sánh điểm nóng chảy

Bước $3$ : Đối chiếu phương án