Đáp án & lời giải chi tiết: [9Study] Đề thi thử HSA năm 2027 - Mã đề 80 - Hóa học

Chọn C.

Trong phản ứng 2H₂ + O₂ → 2H₂O: phá vỡ 2 liên kết H–H và 1 liên kết O=O; tạo thành 4 liên kết O–H (mỗi phân tử H₂O có 2 liên kết O–H).

ΔrH° = [2×436 + 498] – 4×E(O–H) = –484 ⟹ 1370 – 4E(O–H) = –484 ⟹ E(O–H) = 463,5 kJ/mol.

Chọn B.

Các phản ứng đốt cháy: CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O

C₂H₅OH + 3O₂ → 2CO₂ + 3H₂O.

Nhiệt tỏa ra khi đốt 1 g CH₄ = 890/16 ≈ 55,6 kJ; khi đốt 1 g C₂H₅OH = 1367/46 ≈ 29,7 kJ ⟹ cùng khối lượng, methane tỏa nhiều nhiệt hơn.

Chọn A.

Cực âm (anode): Zn → Zn²⁺ + 2e.

Cực dương (cathode): 2MnO₂ + 2NH₄⁺ + 2e → Mn₂O₃ + 2NH₃ + H₂O.

(i), (ii), (iii) đúng.

(iv) Sai. Zn bị oxi hóa thành Zn²⁺ tan vào dung dịch nên khối lượng vỏ kẽm giảm dần.

Vậy có 1 phát biểu sai.

Chọn D.

Từ fluorine đến iodine, độ âm điện và tính oxi hóa của đơn chất giảm dần ⟹ tính oxi hóa tăng dần: I₂ < Br₂ < Cl₂ < F₂.

Minh họa: Cl₂ + 2NaBr → 2NaCl + Br₂; Br₂ + 2NaI → 2NaBr + I₂ (halogen mạnh hơn đẩy halogen yếu hơn ra khỏi muối).

Chọn C.

Ăn mòn điện hóa cần có hai điện cực khác bản chất tiếp xúc nhau và cùng tiếp xúc với dung dịch chất điện li.

(ii) Thép có lẫn C (Fe là cực âm, C là cực dương) trong nước biển;

(iv) gang có tinh thể Fe và C trong không khí ẩm;

(v) đồng thau có Zn (cực âm) và Cu (cực dương) trong dung dịch NaCl ⟹ xảy ra ăn mòn điện hóa.

(i) Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂ (ăn mòn hóa học, sắt nguyên chất);

(iii) 2Na + Cl₂ → 2NaCl (ăn mòn hóa học);

(vi) 2Al + 2NaOH + 6H₂O → 2Na[Al(OH)₄] + 3H₂ (ăn mòn hóa học).

Vậy có 3 trường hợp xảy ra ăn mòn điện hóa.

Chọn A.

Phản ứng kết tủa: Ca²⁺ + 2OH⁻ → Ca(OH)₂↓.

Sau trộn: [Ca²⁺] = 0,050 M; [OH⁻] = 0,100 M ⟹ Q = 0,050×0,100² = 5.10⁻⁴ > Ksp ⟹ có kết tủa.

n(Ca²⁺) = 0,0100 mol; n(OH⁻) = 0,0200 mol (đúng tỉ lệ 1:2)

⟹ sau khi kết tủa, trong dung dịch bão hòa còn [Ca²⁺] = s, [OH⁻] = 2s: Ksp = s(2s)² = 4s³ = 5,5.10⁻⁶ ⟹ s ≈ 0,0111 M.

n(Ca(OH)₂) còn tan = 0,0111×0,200 ≈ 0,00222 mol

⟹ n(Ca(OH)₂)↓ = 0,0100 – 0,00222 ≈ 0,00778 mol

⟹ m ≈ 0,00778×74 ≈ 0,575 g.

Chọn B.

n(CuSO₄·5H₂O) = 2,50/250 = 0,0100 mol

⟹ n(phức) lí thuyết = 0,0100 mol

⟹ m lí thuyết = 0,0100×246 = 2,46 g.

Quá trình xảy ra: Cu²⁺ + 4NH₃ → [Cu(NH₃)₄]²⁺ (dung dịch màu xanh lam đậm; thêm ethanol để kết tinh phức chất.)

H = 1,968/2,46 × 100% = 80,0%.

Chọn C.

Chọn B.

Monosaccharide là carbohydrate đơn giản nhất, không bị thủy phân: fructose, glucose, ribose ⟹ 3 chất.

Saccharose và maltose là disaccharide (thủy phân tạo hai monosaccharide); cellulose là polysaccharide.

Chọn A.

Enzyme là chất xúc tác sinh học, phần lớn có bản chất protein, có tính đặc hiệu cao và hoạt động mạnh ở điều kiện êm dịu (nhiệt độ ≈ 37 °C, pH thích hợp).

Ở nhiệt độ cao (≈ 100 °C) protein bị biến tính (đông tụ) nên enzyme mất hoạt tính; enzyme chỉ làm tăng tốc độ phản ứng, không làm thay đổi hằng số cân bằng; enzyme được tái sinh nên không bị tiêu hao.