Đáp án & lời giải chi tiết: [9Study] Đề thi thử HSA năm 2027 - Mã đề 78 - Hóa học

Chọn A.

Nhiệt lượng nước thu vào: q(nước) = m.c.ΔT = 100,0 × 4,184 × (24,0 – 20,0) = 1673,6 J.

Bỏ qua thất thoát nhiệt: q(kim loại tỏa ra) = q(nước thu vào) = 1673,6 J, với ΔT(kim loại) = 100,0 – 24,0 = 76,0 °C.

c(X) = 1673,6/(50,0 × 76,0) ≈ 0,440 J/(g.K).

Chọn C.

Tỉ số phản ứng: Q = [NO₂]²/[N₂O₄]. So sánh Q với Kc = 0,20:

Bình (1): Q = 0,20²/2,0 = 0,020 < Kc ⟹ phản ứng xảy ra theo chiều thuận (N₂O₄ → 2NO₂).

Bình (2): Q = 0,80²/0,80 = 0,80 > Kc ⟹ phản ứng xảy ra theo chiều nghịch (2NO₂ → N₂O₄).

Bình (3): Q = 0,20²/0,20 = 0,20 = Kc ⟹ hệ đạt trạng thái cân bằng.

Bình (4): Q = 0,50 > Kc ⟹ chiều nghịch; Kc chỉ phụ thuộc nhiệt độ nên vẫn bằng 0,20 ở mọi bình.

Chọn B.

Cực âm (anode): Mg → Mg²⁺ + 2e;

Cực dương (cathode): Fe²⁺ + 2e → Fe.

Phản ứng chung: Mg + Fe²⁺ → Mg²⁺ + Fe.

E°pin = E°(cathode) – E°(anode) = –0,44 – (–2,37) = 1,93 V.

Chọn D.

Giai đoạn 1: 2ZnS + 3O₂ →(t°) 2ZnO + 2SO₂.

Giai đoạn 2: ZnO + C →(t°) Zn + CO

Dùng chất khử (C, CO) để khử oxide kim loại ở nhiệt độ cao là phương pháp nhiệt luyện (không dùng dung dịch như thủy luyện, không dùng dòng điện như điện phân).

Chọn C.

(i) Đúng. Ví dụ NH₃, H₂O là phân tử trung hòa; Cl⁻, CN⁻ là anion.

(ii) Đúng. Có 4 phối tử NH₃ liên kết với Cu²⁺ qua 4 liên kết cho – nhận: Cu²⁺ + 4NH₃ → [Cu(NH₃)₄]²⁺.

(iii) Đúng. Số phối trí 6 ứng với dạng hình học bát diện: Fe³⁺ + 6CN⁻ → [Fe(CN)₆]³⁻.

(iv) Sai. Cl⁻ có cặp electron hóa trị riêng nên có thể làm phối tử, ví dụ trong [CuCl₄]²⁻, [AgCl₂]⁻.

Vậy có 3 phát biểu đúng.

Chọn A.

Các phản ứng: 2NaOH + CO₂ → Na₂CO₃ + H₂O

Khi cho HCl dư: NaOH + HCl → NaCl + H₂O;

Na₂CO₃ + 2HCl → 2NaCl + H₂O + CO₂↑.

n(CO₂) = 0,2479/24,79 = 0,0100 mol

⟹ n(Na₂CO₃) = 0,0100 mol

⟹ m(Na₂CO₃) = 0,0100×106 = 1,06 g.

%m(Na₂CO₃) = 1,06/2,00 × 100% = 53,0%.

Chọn B.

Cathode: Al³⁺ + 3e → Al

Anode: 2O²⁻ → O₂ + 4e

O₂ sinh ra oxi hóa than chì: C + O₂ → CO₂

2C + O₂ → 2CO.

n(Al) = 5,4/27 = 0,2 (tấn-mol) = 200 kmol

⟹ n(e) trao đổi = 3×200 = 600 kmol.

Gọi n(CO₂) = n(CO) = a (kmol).

Mỗi C → CO₂ nhường 4e, mỗi C → CO nhường 2e: 4a + 2a = 600 ⟹ a = 100 kmol.

n(C) bị oxi hóa = 100 + 100 = 200 kmol

⟹ m(C) = 200×12 = 2400 kg = 2,4 tấn.

Chọn D.

Benzoic acid (A) tạo liên kết hydrogen liên phân tử nên có nhiệt độ sôi cao hơn; methyl benzoate (B) là ester, không có nhóm –OH nên không tạo được liên kết hydrogen giữa các phân tử và có tính acid không đáng kể; cả hai đều ít tan trong nước.

Chọn A.

Chọn C.

Saccharose (C₁₂H₂₂O₁₁) gồm một gốc α-glucose liên kết với một gốc β-fructose qua liên kết α-1,2-glycoside; không còn nhóm hemiacetal tự do nên không có tính khử.