Đáp án & lời giải chi tiết: [9Study] Đề thi thử HSA năm 2027 - Mã đề 76 - Hóa học

Chọn A.

Phản ứng trung hòa: HCl + NaOH → NaCl + H₂O (ion thu gọn: H⁺ + OH⁻ → H₂O).

Nhiệt lượng tỏa ra: q = m.c.ΔT = 100 × 4,2 × (27,5 – 21,0) = 2730 J.

n(H₂O) = 0,0500 mol ⟹ ΔH = –q/n = –2730/0,0500 = –54600 J/mol = –54,6 kJ/mol (phản ứng tỏa nhiệt nên ΔH < 0).

Chọn B.

Các giai đoạn: S + O₂ →(t°) SO₂ (S bị oxi hóa);

2SO₂ + O₂ ⇌ 2SO₃ (xúc tác V₂O₅, 450 °C, phản ứng tỏa nhiệt);

SO₃ + H₂SO₄ → H₂S₂O₇ (oleum);

H₂S₂O₇ + H₂O → 2H₂SO₄.

SO₃ không hấp thụ trực tiếp bằng nước vì phản ứng tỏa nhiều nhiệt tạo sương mù acid khó thu hồi.

Chọn D.

Cực dương (anode): Ag → Ag⁺ + e (quá trình oxi hóa).

Cực âm (cathode): Ag⁺ + e → Ag (quá trình khử, bạc bám lên thìa).

Lượng Ag⁺ mất đi ở cathode được bù bằng lượng Ag⁺ sinh ra ở anode nên [Ag⁺] gần như không đổi.

Phát biểu D sai vì ở cực dương xảy ra quá trình oxi hóa, không phải quá trình khử.

Chọn C.

HCl là acid mạnh phân li hoàn toàn: HCl → H⁺ + Cl⁻;

CH₃COOH là acid yếu phân li không hoàn toàn: CH₃COOH ⇌ CH₃COO⁻ + H⁺.

Cùng pH tức [H⁺] bằng nhau ⟹ nồng độ mol của CH₃COOH phải lớn hơn nhiều so với HCl

Do đó lượng NaOH cần để trung hòa CH₃COOH nhiều hơn (CH₃COOH + NaOH → CH₃COONa + H₂O), lượng H₂ sinh ra khi cho Mg dư cũng nhiều hơn (Mg + 2CH₃COOH → (CH₃COO)₂Mg + H₂; Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂). Khi pha loãng, pH của dung dịch CH₃COOH thay đổi ít hơn HCl (do acid yếu phân li thêm) nên pH hai dung dịch không còn bằng nhau.

Chọn A.

TN1: 2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂; 2NaOH + CuSO₄ → Cu(OH)₂↓ + Na₂SO₄ ⟹ không thu được Cu kim loại.

TN2: Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu ⟹ thu được kim loại Cu.

TN3: Fe₂O₃ + 3CO →(t°) 2Fe + 3CO₂ ⟹ thu được Fe.

TN4: 2NaCl + 2H₂O →(điện phân, có màng ngăn) 2NaOH + H₂ + Cl₂ ⟹ không thu được Na (ion Na⁺ không bị khử trong dung dịch nước).

Vậy các thí nghiệm không thu được kim loại là 1 và 4.

Chọn D.

n(H₂SO₄) ban đầu = 4,90/98 = 0,050 mol.

Số mol H₂SO₄ bị loại bỏ = 1,806.10²²/6,02.10²³ = 0,030 mol.

Số mol H₂SO₄ còn lại = 0,050 – 0,030 = 0,020 mol.

Chọn B.

m(Fe₂O₃) = 2000×0,80 = 1600 kg ⟹ n(Fe₂O₃) = 1600/160 = 10 kmol.

Theo phương trình Fe₂O₃ + 3CO → 2Fe + 3CO₂

n(Fe) lí thuyết = 2×10 = 20 kmol

⟹ m(Fe) lí thuyết = 20×56 = 1120 kg.

Với hiệu suất 90%: m(Fe) thực tế = 1120×0,90 = 1008 kg.

Chọn A.

Chọn C.

(i) Đúng. Cùng công thức phân tử C₄H₁₀, khác nhau về mạch carbon (mạch thẳng và mạch nhánh).

(ii) Đúng. Cùng công thức C₂H₆O, một chất là alcohol, một chất là ether (nhóm chức khác nhau).

(iii) Đúng. Cùng công thức C₃H₈O, nhóm –OH gắn ở vị trí khác nhau trên mạch carbon.

(iv) Sai. CH₃COOH (carboxylic acid) và HCOOCH₃ (ester) cùng công thức C₂H₄O₂ nhưng có nhóm chức khác nhau, là đồng phân nhóm chức.

Vậy có 3 phát biểu đúng.

Chọn C.

Đếm số nguyên tử H: (CH₃)₂ có 6H; CH có 1H; CH₂ có 2H; C₆H₄ có 4H; CH có 1H; CH₃ có 3H; COOH có 1H ⟹ tổng = 6+1+2+4+1+3+1 = 18.

Công thức phân tử của ibuprofen là C₁₃H₁₈O₂.