Đáp án & lời giải chi tiết: [9Study] Đề thi thử HSA năm 2027 - Mã đề 75 - Hóa học

Chọn B.

Phản ứng: CH₂=CH₂ + H₂ →(Ni, t°) CH₃–CH₃.

Liên kết bị phá vỡ: 1 C=C + 1 H–H: 614 + 436 = 1050 kJ.

Liên kết được tạo thành: 1 C–C + 2 C–H: 348 + 2×413 = 1174 kJ.

ΔrH°₂₉₈ = Σ E(liên kết bị phá vỡ) – Σ E(liên kết được tạo thành) = 1050 – 1174 = –124 kJ (phản ứng tỏa nhiệt).

Chọn C.

Tích số tan: Ksp = [Mg²⁺][OH⁻]² (hằng số ở nhiệt độ không đổi).

Khi [OH⁻] tăng 3 lần thì [OH⁻]² tăng 9 lần ⟹ [Mg²⁺] = Ksp/[OH⁻]² giảm 9 lần (cân bằng chuyển dịch theo chiều tạo Mg(OH)₂ kết tủa: Mg²⁺ + 2OH⁻ → Mg(OH)₂↓).

Chọn C.

Bán phản ứng khử: MnO₄⁻ + 8H⁺ + 5e → Mn²⁺ + 4H₂O.

1 mol MnO₄⁻ nhận 5 mol electron

⟹ 0,2 mol MnO₄⁻ nhận 1,0 mol electron

⟹ lượng điện q = ne.F = 1,0.F (1 F = 96500 C ứng với 1 mol electron).

Chọn C.

Tại cực âm (anode) Zn: Zn → Zn²⁺ + 2e (quá trình oxi hóa, Zn tan dần nên khối lượng giảm).

Tại cực dương (cathode) Cu: Cu²⁺ + 2e → Cu (quá trình khử).

Phản ứng chung: Zn + Cu²⁺ → Zn²⁺ + Cu.

Phát biểu C sai vì điện cực Cu là cực dương (cathode), tại đó xảy ra quá trình khử, không phải oxi hóa.

Chọn C.

(i) Đúng. Nhiệt tạo thành chuẩn của đơn chất bền nhất ở điều kiện chuẩn bằng 0.

(ii) Đúng. ΔrH° < 0: phản ứng tỏa nhiệt.

(iii) Đúng. H₂(g) + ½O₂(g) → H₂O(l) vừa là phản ứng tạo thành 1 mol H₂O(l) từ đơn chất vừa là phản ứng đốt cháy 1 mol H₂(g) nên hai giá trị enthalpy bằng nhau (–285,8 kJ/mol).

(iv) Sai. Nhiều phản ứng thu nhiệt vẫn xảy ra ở điều kiện thường, ví dụ hòa tan NH₄NO₃ trong nước, Ba(OH)₂·8H₂O + 2NH₄Cl → BaCl₂ + 2NH₃ + 10H₂O.

Vậy có 3 phát biểu đúng: (i), (ii), (iii).

Chọn A.

Phản ứng nhiệt phân (mất nước kết tinh): MgSO₄·xH₂O →(t°) MgSO₄ + xH₂O.

n(MgSO₄) = 1,204/120,4 = 0,0100 mol;

m(H₂O) = 2,464 – 1,204 = 1,260 g

⟹ n(H₂O) = 1,260/18 = 0,0700 mol.

x = n(H₂O)/n(MgSO₄) = 0,0700/0,0100 = 7.

Chọn B.

Các phản ứng hòa tan: 3Ag + 4HNO₃ → 3AgNO₃ + NO↑ + 2H₂O;

3Cu + 8HNO₃ → 3Cu(NO₃)₂ + 2NO↑ + 4H₂O.

Phản ứng tạo kết tủa: AgNO₃ + NaCl → AgCl↓ + NaNO₃ (Cu(NO₃)₂ không tạo kết tủa với NaCl).

n(AgCl) = 2,87/143,5 = 0,0200 mol

⟹ n(Ag) = 0,0200 mol

⟹ m(Ag) = 0,0200×108 = 2,16 g

⟹ %m(Ag) = 2,16/5,00×100% = 43,2%.

Chọn C.

Naphthalene (chất hữu cơ) thăng hoa khi đun nóng nhẹ, còn cát (SiO₂) không thăng hoa ⟹ đun nóng hỗn hợp, hơi naphthalene bay lên rồi ngưng tụ lại thành tinh thể ở nơi lạnh, còn lại cát.

Chưng cất và chiết lỏng – lỏng áp dụng cho hỗn hợp chất lỏng; lọc dùng tách chất rắn không tan khỏi chất lỏng. (Quá trình chỉ gồm biến đổi vật lí.)

Chọn D.

(1) C₆H₆ + HNO₃ $\underbrace{\boxed{{\text{H}}_2{\text{SO}}_4\text{đặc},t^{\circ }}}$C₆H₅NO₂ (A, nitrobenzene) + H₂O.

(2) C₆H₅NO₂ + 3Fe + 7HCl → C₆H₅NH₃Cl + 3FeCl₂ + 2H₂O;

C₆H₅NH₃Cl + NaOH → C₆H₅NH₂ (B, aniline) + NaCl + H₂O.

(3) C₆H₅NH₂ + 3Br₂ → C₆H₂Br₃NH₂↓ (C, 2,4,6-tribromoaniline) + 3HBr.

M(C₆H₄Br₃N) = 6×12 + 4×1 + 3×80 + 14 = 330.

Chọn A.

Glucose có nhóm –CHO: C₅H₁₁O₅–CHO + 2[Ag(NH₃)₂]OH →(t°) C₅H₁₁O₅–COONH₄ + 2Ag↓ + 3NH₃ + H₂O.

Maltose còn nhóm hemiacetal tự do (mở vòng cho nhóm –CHO) nên có tính khử; fructose trong môi trường base chuyển hóa thành glucose nên cũng cho phản ứng tráng bạc.

Saccharose không còn nhóm hemiacetal tự do (hai gốc monosaccharide nối qua cả hai carbon anomer) nên không có tính khử, không phản ứng với thuốc thử Tollens.