Đáp án & lời giải chi tiết: [9Study] Đề thi thử HSA năm 2027 - Mã đề 03 - Hóa học

Chọn A.

Cấu hình electron của Cu là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹

⟹ Cấu hình electron của Cu²⁺ là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁹ (mất 1 electron ở phân lớp 4s và 1 electron ở phân lớp 3d).

Chọn A.

Khi vòng 6 cạnh hình thành, nhóm –OH ở C5 cộng vào nhóm carbonyl ở C1 (nhóm –CHO), biến C1 (vốn chỉ liên kết với 1 nguyên tử O trong nhóm –CHO) thành carbon liên kết với 2 nguyên tử O (1 trong vòng, 1 ở ngoài vòng dạng –OH)

⟹ Nhóm –OH mới hình thành ở C1 chính là –OH hemiacetal.

Chọn A.

Có 3 dạng thạch cao tùy theo lượng nước kết tinh còn lại khi nung CaSO₄·2H₂O:

1. Thạch cao sống = CaSO₄·2H₂O.

2. Thạch cao nung = CaSO₄·0,5H₂O (hoặc CaSO₄·H₂O).

3. Thạch cao khan = CaSO₄ (mất hoàn toàn nước kết tinh ở nhiệt độ cao).

Chọn C.

Khi đun nóng nước cứng ở nhiệt độ hoặc nồng độ cao, các ion Ca²⁺, Mg²⁺ tạo kết tủa CaCO₃, MgCO₃ bám vào thành nồi hơi, ống dẫn, tạo lớp cặn làm giảm hiệu suất truyền nhiệt, thậm chí có thể gây nổ do áp suất tích tụ cục bộ.

Chọn A.

Đánh số bắt đầu từ nguyên tử C trong nhóm carboxyl (C1) ⟹ Mạch chính gồm 4 carbon (butanoic acid): C1(–COOH) – C2(–CH(NH₂)–) – C3(–CH(CH₃)–) – C4(–CH₃). Nhóm amino gắn vào C2, nhóm methyl (nhánh) gắn vào C3 ⟹ Tên gọi: 2-amino-3-methylbutanoic acid (theo thứ tự chữ cái, “amino” đọc trước “methyl”).

Chọn C.

Đặt nồng độ HCOOH ban đầu là C

Giả sử Vdd = 1L = 1000mL

HCOOH ⇌ HCOO⁻ + H⁺

Trước pư: C 0 0 (M)

Pư: 1,25 × 10⁻² 1,25 × 10⁻² 1,25 × 10⁻² (M)

Sau pứ: C-1,25 × 10⁻² 1,25 × 10⁻² 1,25 × 10⁻² (M)

⟹ Ka = (1,25×10⁻²)² / (C – 1,25×10⁻²) = 1,8×10⁻⁴ ⟹ C ≈ 0,881 M ⟹ nHCOOH = 0,881 (mol)

mdd = 1000 x 1 = 1000 (g)

⟹ C% = ((0,881 × 46)/1000)× 100% ≈ 4,05% ≈ 4%.

Chọn A.

Khi nhúng Fe vào dung dịch AgNO₃ xảy ra phản ứng: Fe + 2AgNO₃ → Fe(NO₃)₂ + 2Ag.

Lớp Ag kim loại bám lên bề mặt thanh Fe tạo thành 2 điện cực kim loại khác nhau (Fe–Ag) cùng tiếp xúc với dung dịch điện li ⟹ hình thành pin điện hóa, xảy ra ăn mòn điện hóa học.

(MgCl₂ không phản ứng với Fe do Mg hoạt động hóa học mạnh hơn Fe; HCl loãng gây ăn mòn hóa học thông thường, không hình thành 2 điện cực kim loại khác nhau; NaOH không phản ứng với Fe.)

Chọn A.

Công thức cấu tạo thu gọn của Y là (C₁₅H₃₁COO)₂C₃H₅OOCC₁₇H₃₃.

M(palmitic acid, C₁₆H₃₂O₂) = 256; M(oleic acid, C₁₈H₃₄O₂) = 282; M(glycerol) = 92.

⟹ MY = 92 + 2×256 + 282 – 3×18 = 832.

Chọn B.

Cấu hình electron của Sc là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹4s² ⟹ có 3 electron hóa trị ⟹ số oxi hóa cao nhất có thể đạt là +3.

Cấu hình electron của Cr là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹ ⟹ có 6 electron hóa trị ⟹ số oxi hóa cao nhất có thể đạt là +6 (thể hiện trong CrO₃, K₂Cr₂O₇...).

Cấu hình electron của Cu là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹ ⟹ phân lớp 3d đã bão hòa (10 electron) khá bền, Cu thường chỉ đạt số oxi hóa phổ biến +1, +2.

Cấu hình electron của Zn là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s² ⟹ phân lớp 3d bão hòa bền vững, chỉ còn 2 electron 4s tham gia liên kết ⟹ Zn chỉ có một số oxi hóa duy nhất là +2.

Chọn C.

(1) là dipeptide Gly-Val (liên kết peptide –CO–NH– giữa 2 α-amino acid Gly và Val);

(2) là dipeptide Val-Val.

(3) có liên kết ester (–CO–O–) chứ không phải liên kết peptide (–CO–NH–) nên không phải peptide.

(4) tuy có liên kết amide (–CO–NH–) nhưng monomer đầu (H₂N–CH₂–CH₂–COOH) là acid 3-aminopropanoic, một β-amino acid (nhóm –NH₂ không gắn ở carbon α) chứ không phải α-amino acid, nên không được xem là peptide.