Đáp án & lời giải chi tiết: [9Study] Đề thi thử HSA Môn Hóa học 2027 - Đề số 42

Chọn D

Các khí hiếm cùng nhóm VIIIA; từ trên xuống dưới bán kính nguyên tử tăng, electron lớp ngoài càng xa hạt nhân nên năng lượng ion hóa giảm ⇒ Xe có năng lượng ion hóa thấp nhất.

Chọn D

Trong chu kì 2, năng lượng ion hóa có xu hướng tăng từ trái sang phải; ngoài ra B có năng lượng ion hóa nhỏ hơn Be (electron 2p dễ tách), còn N có cấu hình bán bão hòa 2p³ bền ⇒ N có năng lượng ion hóa cao nhất trong các nguyên tố đã cho.

Chọn B

Các ion Se²⁻, Br⁻, Rb⁺, Sr²⁺ đều có 36 electron. Với các ion đẳng electron, điện tích hạt nhân càng lớn thì lực hút electron càng mạnh, bán kính càng nhỏ ⇒ Sr²⁺ (Z = 38) có bán kính nhỏ nhất.

Chọn D

Khả năng hút electron trong liên kết được đặc trưng bởi độ âm điện. Ge, As, Se, Br cùng chu kì 4, độ âm điện tăng từ trái sang phải ⇒ Br có độ âm điện lớn nhất.

Chọn C

P và Sb cùng nhóm VA, Sb ở chu kì 5, P ở chu kì 3 ⇒ bán kính nguyên tử Sb lớn hơn P ⇒ C sai.

A, B, D đúng.

Chọn B

Trong nhóm IIA, từ Be đến Ba: bán kính nguyên tử, bán kính ion và khối lượng nguyên tử đều tăng; năng lượng ion hóa thứ nhất giảm (do electron ngoài cùng ngày càng xa hạt nhân).

Chọn D

Hydride ion được tạo bởi kim loại hoạt động mạnh (nhóm IA, IIA) với hydrogen, trong đó hydrogen tồn tại dạng ion H⁻ ⇒ KH (K⁺H⁻).

PH₃, H₂S, HI là hợp chất cộng hóa trị.

Chọn D

Trong nhóm VA, tính kim loại tăng từ N đến Bi, nên tính base của oxide tăng dần. N₂O₃, N₂O₅, P₄O₆ là các oxide acid; oxide của Bi (kim loại) có tính base mạnh nhất trong các oxide đã cho.

Chọn B

Với các nguyên tố nhóm chính (nhóm A), electron hóa trị là các electron ở lớp ngoài cùng (thuộc các orbital ns và np).

Chọn C

Al (IIIA): 3 electron hóa trị; Br (VIIA): 7; S (VIA): 6; Sr (IIA): 2 ⇒ cặp S – 4 không đúng.