Đáp án & lời giải chi tiết: [9Study] Đề thi thử HSA Môn Hóa học 2027 - Đề số 15

Chọn D

1) Đúng: thí nghiệm 1, [NO₂] tăng từ 0 lên 0,0547 M; [N₂O₄] giảm từ 0,6700 xuống 0,6430 M.

2) Sai: ở thí nghiệm 5, khi cân bằng vẫn còn NO₂ (0,0204 M) nên hỗn hợp chỉ nhạt màu nâu đỏ, không chuyển sang không màu.

3) Sai: ở thí nghiệm 1 và 3, [NO₂] lúc cân bằng lớn hơn ban đầu (0,0547 > 0; 0,0475 > 0,0300).

4) Sai: ở thí nghiệm 1, [N₂O₄] lúc cân bằng nhỏ hơn ban đầu (0,6430 < 0,6700).

5) Sai: tính giá trị [N₂O₄]/[NO₂]² ở từng thí nghiệm: TN1 ≈ 214,9; TN2 ≈ 214,5; TN3 ≈ 217,6; TN4 ≈ 217,2; TN5 ≈ 215,8. Các giá trị xấp xỉ nhau (≈ K_C) nhưng không đều bằng 214,9.

Vậy có 4 phát biểu sai.

Chọn B

Gọi mẫu cao su gồm a mắt xích C₄H₆ (buta-1,3-diene) và b mắt xích C₈H₈ (styrene).

C₄H₆ + 5,5O₂ → 4CO₂ + 3H₂O; C₈H₈ + 10O₂ → 8CO₂ + 4H₂O.

5,5a + 10b = 1,325(4a + 8b) ⇒ 0,2a = 0,6b ⇒ a = 3b.

Coi mẫu cao su gồm các đoạn (C₄H₆)₃(C₈H₈) có M = 3 × 54 + 104 = 266 ⇒ số mol đoạn = 19,95 : 266 = 0,075 mol.

Mỗi mắt xích C₄H₆ trong mạch còn 1 liên kết đôi C=C ⇒ số mol Br₂ = 3 × 0,075 = 0,225 mol.

Khối lượng Br₂ tối đa = 0,225 × 160 = 36,00 gam.

Chọn D

Sự tạo thành liên kết trong CaF₂: Ca → Ca²⁺ + 2e (nguyên tử Ca nhường 2 electron); F + 1e → F⁻ (nguyên tử F nhận 1 electron); sau đó Ca²⁺ + 2F⁻ → CaF₂ (lực hút tĩnh điện tạo liên kết ion).

Các quá trình ghi ở D bị viết ngược (Ca nhận electron, F nhường electron) ⇒ D sai.

Chọn C

Acetone có công thức CH₃–CO–CH₃: nguyên tử C trung tâm liên kết đôi với nguyên tử O (quả cầu đỏ) và liên kết với 2 nhóm CH₃.

Mô hình A là ethanol/vinyl alcohol (có nhóm –OH), mô hình B là formaldehyde HCHO, mô hình D là acetaldehyde CH₃CHO. Mô hình C phù hợp với acetone.

Chọn C

Số mol C₂H₂ = 0,7437 : 24,79 = 0,03 mol; số mol AgNO₃ = 0,1 × 0,1 = 0,01 mol.

HC≡CH + 2AgNO₃ + 2NH₃ → AgC≡CAg↓ + 2NH₄NO₃

Vì 0,01 : 2 < 0,03 nên AgNO₃ hết ⇒ số mol NH₄NO₃ = số mol AgNO₃ = 0,01 mol.

Khối lượng NH₄NO₃ = 0,01 × 80 = 0,8 gam.

Chọn A

Trong phòng thí nghiệm, NH₃ được điều chế bằng cách đun nóng hỗn hợp muối ammonium (NH₄Cl) với base mạnh (Ca(OH)₂) ở dạng rắn:

2NH₄Cl + Ca(OH)₂ —t°→ CaCl₂ + 2NH₃↑ + 2H₂O.

B là phương pháp tổng hợp NH₃ trong công nghiệp; C, D không dùng để điều chế NH₃ (D: NH₃ và HCl lại kết hợp tạo NH₄Cl khi nguội).

Chọn B

Dung dịch trung hòa về điện: tổng số mol điện tích dương = tổng số mol điện tích âm.

1.a + 2.b = 2.c + 1.d ⇒ a + 2b = 2c + d.

Chọn D

Số mol A = 4,958 : 24,79 = 0,2 mol; số mol Br₂ = 4 × 0,1 = 0,4 mol ⇒ A cộng 2 phân tử Br₂.

CₙH₂ₙ₋₂ + 2Br₂ → CₙH₂ₙ₋₂Br₄ (B).

%Br = 320 : (14n – 2 + 320) = 0,85562 ⇒ 14n + 318 = 374 ⇒ n = 4 ⇒ A là C₄H₆.

Các đồng phân cấu tạo alkyne C₄H₆: CH≡C–CH₂–CH₃ (but-1-yne) và CH₃–C≡C–CH₃ (but-2-yne).

Vậy A có 2 đồng phân cấu tạo.

Chọn C

Trong cặp oxi hóa – khử Mⁿ⁺/M, dạng oxi hóa là ion kim loại Mⁿ⁺ (nhận electron), dạng khử là kim loại M.

(2): dạng oxi hóa Cu²⁺, dạng khử Cu; (3): dạng oxi hóa Ag⁺, dạng khử Ag.

Chọn C

Các đồng phân alkyne C₅H₈:

CH≡C–CH₂–CH₂–CH₃ (pent-1-yne);

CH₃–C≡C–CH₂–CH₃ (pent-2-yne);

CH≡C–CH(CH₃)–CH₃ (3-methylbut-1-yne).

Vậy có 3 đồng phân.